Связь семиполярная полуполярная

При этом атом азота передает один электрон на орбитали кислорода, а второй образует с ним ст-связь. Такая ионно-ковалентная связь называется семиполярной (полуполярной). [c.550]

Сопоставление различных экспериментальных данных позволяет предположить, что в сульфоксидах связь сера — кислород >8 = 0 двойная со смещенными к кислороду электронными плотностями. В сульфонах она является семиполярной (полуполярной), относится к донорно-акцепторному типу связей и образуется за счет двух неподеленных пар электронов атома серы, который, отдавая их при окислении кислороду, становится электроположительным, а кислород, принимая эту пару, — электроотрицательным [c.234]

Разновидностью координационной связи является семиполярная (полуполярная) связь. Она также осуществляется неподеленной парой электронов одного из взаимодействующих атомов. В общем виде эту связь условно можно представить схемой [c.21]

Возникающая в нитросоединении комбинированная (ковалентная -Н ионная) связь между азотом и одним из атомов кислорода получила название семиполярной (полуполярной). [c.36]

Соединения с семиполярной (полуполярной) связью широко встречаются как среди неорганических, так и органических веществ. [c.36]

В третичном амине атом азота электронейтрален, поскольку он имеет обычное для него число валентных электронов — пять (по одному электрону из каждых трех пар, связывающих его с ради-т<алами, и свободная электронная пара, целиком принадлежащая азоту). В окиси амина прежде свободная электронная пара теперь поделена между азотом и кислородом. Таким образом, атом азота как бы потерял один электрон, а кислород приобрел лишний электрон сверх имевшихся у него шести валентных электронов. Это значит, что в окиси амина атом азота имеет положительный заряд, равный заряду электрона, а атом кислорода — такой же отрицательный заряд. Эти заряды притягиваются друг к другу, подобно разноименным зарядам обычных ионов. Следовательно, возникшая между атомами азота и кислорода ковалентная связь дополняется ионной (полярной) связью. Донорно-акцепторная связь такого типа получила название семиполярной (т. е. полуполярной). Для ее изображения в формулах пользуются несколькими способами [c.85]

Эту связь часто называют координационной или семиполярной, что означает полуполярная. [c.97]

При таком написании соединения BFg с NHg становится понятным, что координационная связь В—N может быть названа также семиполярной (или полуполярной), так как она представляет как бы комбинацию ковалентной и электровалентной связи. [c.37]

Семиполярная, или полуполярная, связь. В некоторых соединениях имеются химические связи, координационные по своему происхождению, но обладающие особым электронным строением. Для того чтобы выяснить это строение, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна из них — окисление третичного амина перекисью водорода в окись амина [c.109]

Меньшее распространение имеет третий вид связей, получивший название полуполярной (семиполярной), координационной или смешанной двойной связи. Характерным для нее является то, что связанные ею два атома имеют общую пару электронов и вместе с тем несут противоположные электрические заряды. Связь эта, следовательно, обладает признаками как ковалентной, так и ионной связи. [c.52]

Разновидностью координационной связи является связь азота с кислородом в нитросоединениях или в К-окисях. В этом случае азот связан с одним кислородным атомом обычной двойной ковалентной связью за счет обобществленных двух электронов азота и двух электронов кислорода, а оставшаяся неподеленная электронная пара азота образует связь со вторым атомом кислорода, при этом, очевидно, на азоте (донор) появляется положительный заряд, а на кислороде (акцептор) — отрицательный. Таким образом, связь между атомом азота и вторым атомом кислорода представляет собой сочетание ковалентной и ионной связей и носит название полуполярной, или семиполярной, связи и обозначается следующим образом [c.29]

Под влиянием электронов кислорода молекулярная орбиталь азота деформируется и возникает внутримолекулярная ионизация, т. е. молекула становится полярной. Координационная связь N—О как бы является комбинацией ковалентной и электровалентной связей. Такие координационные связи получили название полуполярных или семиполярных [c.36]

Одинарная связь, называемая сингулетной, считается до некоторой степени лабильной формой ковалентной связи, но фактически сингулетные связи являются полуполярными одинарными связями. Лэнгмюр [15] в соответствии с правилом октетов дает приводимую ниже полярную формулу для лабильных атомов галоида, удерживаемых семиполярными одинарными связями в пяти--хлористом фосфоре [c.554]

При таком написании соединения ВРз с МР1з становится понятным. что координа ционная связь В—N может быть названа также семиполярной (полуполярнай), так хак она представляет собой как бы сочетание ковалентной и электровалентной связей. Координационная связь, образующаяся при соединение двух указанных молекул, несколько отличается от ковалентных связей в симметричных ионах ЫН4 и ВР4 вследствие отсугст-ВИЯ полной симметричности образовавшейся молекулы. Это отличие выражается, например, в повышенном дипольном моменте [c.105]

В предыдущих рассуждениях предполагалось, что поделенные электроны ковалентной связи квадратного или октаэдрического типа обязательно включают в себя внутренние -собственные функции, например 3 - oб твeнныe функции в случае элементов группы железа. С другой стороны, возможно, что существуют некоторые случаи, в которых участвуют внешние -собственные функции (4 в случае группы железа [14]). Очевидно, что такая связь должна быть более полярной по своим свойствам, чем связь, включающая внутренние -собственные функции, и ее магнитный момент должен быть таким же, как для ионной связи, и, следовательно, не может быть отличен от последнего на основании магнитного критерияТак как такая связь имеет свойства, промежуточные между чисто ионной и чисто ковалентной связями, мы должны назвать ее семиполярной (полуполярной). Условимся применять этот термин только к случаям, в которых возможно использование внутренних -собственных функций. Если они заполнены и единственно возможной является связь с участием внешних собственных функций, то этот тип связи будем называть, как обычно, ковалентным. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология