Формулы атомная

Формула химического соединения показывает его состав и количественное соотношение между атомами. Формулы, в которых соотношения между количествами атомов выражаются наименьшими целыми числами, называются простейшими формулами. Атомные массы элементов и молекулярные массы химического соединения выражаются в углеродных единицах (у. е.). Углеродной единицей условно названа V12 массы атома изотопа углерода С. [c.9]

Этим и объясняется, что Дж. Дальтон приводит в.своих конституционных формулах атомные массы и структуры ряда простых и сложных тел. Он привел и классификацию сложных атомов по степени их сложности [c.79]

Для обозначения ковалентной связи в формулах атомных соединений вокруг химического знака каждого атома изображают столько точек, сколько наружных электронов имеет данный атом. Общие электроны, т. е. электроны, связывающие два атома, изображают точками между символами этих атомов. Ниже приведена схема образования атомной молекулы Нз [c.62]

Написание формул в системе эквивалентов в общем не оказалось однозначным и не представляло преимуществ по сравнению со способом изображения в формулах атомного состава. [c.20]

Определение простейшей формулы вещества (атомной, эмпирической). Простейшие формулы (атомные, эмпирические) показывают соотношение между количеством ато.мов элементов, входящих в состав молекулы. [c.8]

Следовательно, простейшая формула (атомная, эмпирическая) определяемого вещества СгНеО. [c.8]

Наименование вещества Химическая формула Атомный или молекулярный вес [c.172]

Название Символ элемента или формула Атомн. или мол. вес Уд. вес Т. плавл. °С Т. кип. °С Раств. в воде при 18-20° вес. % [c.455]

Эквива- лент Молеку- лярный вес Количество элемента, содержащееся в 1 моле, г Формула Атомный вес [c.48]

Интегрирование легко произвести, если перейти к сферической системе координат. Преобразования здесь совершенно аналогичны тем, которые были проведены при нахождении формулы атомной амплитуды (стр. 86). [c.169]

Соединение Формула Атомная группа Угол связей, град (рад) [c.51]

Формула Атомная или молеку- лярная масса Цвет, сингония крйсталла (модификация) Плотность, г/см , при а) с (или при [c.456]

Формула Атомная или молеку- лярная масса Цвет, сингония кристалла (модификация) Плотность, г/смЗ, при 20 С (или при i) [c.458]

Атомные, или простейшие, формулы и их вывод на основании данных анализа. Произведя качественный и количественный анализы вещества, можно вывести так называемую а/пожн ю или простейшую формулу. Атомная формула дает представление о соотношении между числами атомов различных элементов в молекуле вещества. Так, атомная формула СНз показывает, что в молекуле на каждый атом углерода приходятся два атома водорода, но это еще не говорите том, что в молекуле содержатся один атом углерода и два атома водорода, в молекуле [c.20]

Исходя из того, что свойства всех элементов находятся в тесном взаимоотношении , Менделеев составил пропорции и нашел средние. Эти соотношения, указываемые периодической системой, основанной на периодическом законе, дают возможность, говорит 7 , енделеев, уяснить многие сомнительные факты. Так, например, до исследования русским ученым Авдеевым, давшим правильную формулу окиси бериллия, существовало разноречие по вопросу о том, какое место занимает бериллий в периодической системе. Периодический закон Менделеева подтвердил правильное определение, предложенное Авдеевым, ибо, если окиси бериллия придать формулу ВегОз, то вес атома бериллия будет—14,1 и тогда для него нет места в системе. Если же принять для окиси бериллия формулу, предложенную Авдеевым, ВеО и соответствующий этой формуле атомный вес бериллия — 9,4, то он должен находиться между элементами Ы = 7 и В = 11, как это и следует из периодической системы. [c.308]

Естественная ширина спектральной линии у, представляющая для линий, описываемых дисперсионной формулой, атомную константу, равную сумме ширин энергетических уровней перехода, может быть получена в шкале частот путем измерения в точке, отвечающей п = 2, полуширины снектраль-но1 1 линии у/2. [c.12]

Кордеса. В этих работах развивались либо идеи Полинга (Кордес), либо использовались в различных вариантах формулы атомной физики. В работе Бацанова произведено вычисление И. р. электроположительных элементов иа их ковалентных радиусов с помощью концепции электроотрицательностей. Теоретически рассчитанные И. р., как правило, очень близки к эмпирически определенным величинам и поэтому в табл. приводятся аначения радиусов катионов по системе Белова — Бокия с дополнениями И. р. лантанидов и актинидов по Захариазену, а металлов VI1T группы — по Бацанову. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология