Формулы веществ простых

Рис. 2-2. Семь различных молекул с общей эмпирической формулой СН. Простой элементный анализ не позволяет установить различия между ними. По приближенному значению молекулярной массы можно различить молекулы С2Н2, С4Н4 и СбНб, но для идентификации веществ с одинаковой молекулярной формулой С Н необходима еще дополнительная информация.

Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4%, натрия, 11,3% углерода и 45,3 % кислорода. [c.26]

Формульная единица Группа атомов или ионов, представленных химической формулой вещества. Простейшая единица ионного соединения [c.548]

Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят Н, С, О и N в соотношении 1 3 4 7 по массе. [c.15]

Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1 3 4 7. [c.26]

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, [c.23]

Пример. В состав сульфата натрия входят Ыа — 32,43%, 8 — 22,55%, и 0 — 45,02%. Вывести простейшую формулу вещества. [c.16]

Пример. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего 24,69% К, 34,81% Мп и 40,50% О. [c.136]

Химические формулы расположены в порядке латинского алфавита. Рядом с формулами указаны порядковые номера рубрик. Приведены формулы веществ, простых и комплексных анионов. Формулы распространенных анионов Вг , С -, СО , СГ, Г, Н, Г, N , N05. О , 0 , ОН, PO . S , SO не представлены из-за многочисленности их соединений.) [c.467]

Пример 7. Определите простейшую формулу вещества, если известно, что оно содержит 22,22% азота, 76,19% кислорода и водород. [c.242]

Если для какого-либо вещества известен состав, т. е. процентное содержание Рд, Р ... элементов А, В..., то можно найти простейшую формулу вещества. Для этого вычисляют атомные факторы к для каждого элемента [c.14]

Что такое простейшая и истинная (молекулярная) формулы вещества, чем они отличаются [c.12]

Заметьте, это редкий случай, когда брутто-формула отвечает одному веществу. Обычно на основании этих данных мы можем указать только брутто-формулу вещества, но не структурную формулу Например, брутто-формуле С Н,С1 отвечает 2 изомера (нарисуйте их структурные формулы). А часто мы даже не можем соотнести вещество с определенным классом. Так, формуле С,Н,0 удовлетворяют простой эфир СН -О-С Н, н два изомерных спирта СН -СН -СН ОН и СН -СНОН-СНз. Для получения структурной формулы вещества необходимы дополнительные данные о химических свойствах этого вещества. [c.248]

Химическая формула выражает качественный и количественный состав вещества и показывает соотношение между атомами этого вещества. Для определения формулы необходимо проанализировать соединение, установить, какие элементы и в каком количестве входят в его состав. Зная атомные массы этих элементов, можно найти соотношение атомов в молекуле и определить формулу. Такую формулу называют простейшей, или эмпирической, а соответствующую ей молекулярную массу — формульной. Она не отражает истинного состава молекулы. [c.51]

Для того, чтобы определить простейшую формулу вещества, необходимо найти соотношение количества атомов серы N(8) и кислорода N(0). Согласно формуле (2-2) [c.241]

Для того чтобы вывести простейшую химическую формулу вещества, необходимо знать весовой состав и атомные веса образующих его элементов. [c.16]

Довольно часто встречается обратная задача - определение брут-то-формулы вещества исходя из известных валентностей (степеней окисления, зарядов ионов). Алгоритм решения подобной задачи предельно прост. [c.82]

Простейшая формула вещества СНз так как его молекулярный вес равен 30 у.е., то формула газообразного вещества — СгНе. [c.128]

Следовательио, простейшая формула вещества Sj. [c.24]

Составьте простейшие формулы веществ. Как доказать, что простейшая формула совпадает с истинной Как изменяются свойства соединений при увеличении числа атомов кислорода в молекуле [c.16]

Одним из методов, описанных в 13, найдем простейшую формулу вещества [c.18]

Вещество. Обобщением рассмотренных понятий является пред ставление о веществе, под которым понимают вид материи, обладающей массой покоя. В химии под веществом понимается определенная совокупность атомно-молекулярных частиц в газообразном, жидком и твердом состояниях. Для веществ, независимо от степени ассоциации или агрегации атомов и молекул, используются такие понятия, как простые и сложные вещества, химические соединения и др., которые представляют стехиометрической формулой вещества с указанием его модификации или состояния. [c.6]

Химические формулы. Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из двух атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится один атом кальция, один атом серы и четыре атома кислорода. [c.27]

Вывести простейшие формулы веществ по процентному составу а) 68,4% Сг и 31,6% О б) 52% Сг и 48% О в) 60% Т1 и 40% О. Назвать эти вещества. [c.16]

Составьте структурные формулы изомерных простых эфиров, имеющих эмпирическую формулу 4H10O. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ШРАС. Каким веществам с иной функциональной группой соответствует такая же молекулярная формула Какие виды изомерии характерны для простых эфиров [c.52]

Вывести простейшие формулы вещества по их процентному составу [c.17]

Химическая формула сложного вещества отражает, помимо его элементного состава, количественные соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле, например вода — Н2О, оксид фосфора (V) — Р2О5, сахароза — С,2Н220,, и т. д. Для твердых веществ, представляющих собой молекулярные ассоциаты или агрегаты, в химических формулах учитывается простейшее сочетание их атомов, например ЫаС1. [c.11]

Пример 9. Найти простейшую формулу вещества, в котором массовые доли азота и водорода составляют соответственно 87,5 и 12,5%. Округленные атомные массы этих элементов соответственно равны 14 и 1- [c.26]

Химические формулы расположены в порядке латниского алфавита. Рядом с формулами указаны порядковые номе м рубртс. Приведены формулы веществ, простых и комплексных анионов. Формулы распространенных анионов ВГ, с ", СО , СГ, р-, Н . Г. N . N03, О ", О . ОН", P0 , 8 . 80 не представлены из-за многочисленности их соединений.) [c.467]

M-Jлeкyляpнaя масса, найденная по простейшей формуле, равна 46 молекулярная масса, найденная по плотности газа,— та 1же 46, Следовательно, истинная формула вещества соответствует простейшей, [c.160]

Более сложными будут расчеты, если допустить, что условия нормальные, и соотношение юлeкyл определять через их количество. Еще более громоздким окажется решение, если допустшь, что условия нормальные, и вести расчет по массе. Кроме того, в этом случае удастся определить лишь простейшую формулу вещества, что не соответствует условию задачи. [c.166]

Таким образом, в молекуле искомого соединения на каждый атом калия приходится один атом марганца и четыре атома кислорода, Следовательно, простейшая формула вещества КМПО4. [c.136]

Следует 0бр.-1тить внимание на слово простейшая . Дело в том, что из данных о соотношении количества атомов различных элементов мы получаем простейшую формулу вещества. Однако одной и той же простейшей формуле может соответствовать несколько формул реальных веществ. Например, простейшей формуле СН отвечает весь гомологический ряд алкенов. Для того, чтобы определить конкретную формулу, необходимы дополнительные данные, которые позволят получить значение относительной молекулярной массы этого вещества. Довольно часто в задачах такого рода используют относительные плотности газов. [c.242]

Возможности для проявления изомерии многоядерных соединений велики. Для вещества простейшей формулы МгЗаЬаХ на основании координационной теории можно предвидеть существование следующих геометрических изомеров [c.215]

Простейшая формула вещества СИг, Молекулярная масса его 14 у. е. (12 + 2). А нам дано вещество с молекулярной массой 28 у. е., т. е. вдвое большей. Следовательно, в молекуле этого вещества атомов углерода и водорода вдвое больше, чем показывает простейшая формула, а значит, истинная формула С2Н4. Иногда простейшая формула совпадает с истинной. [c.18]

Из сказанного можно сделать вывод, что для многих простых и сложных веществ в твердом агрегатном состоянии молекулярная форма существования не характерна. Такие вещества образуют различного рода немолекулярные структуры. Однако необходимо иметь в виду, что в немолекулярных структурах правила валентности и, следовательно, соотношения количеств взаимодействующих атомов, вытекающие из этих правил, соблюдаются так же, как и в молекулах. Поэтому часто формулы веществ с немолекулярной структурой записываются в виде молекул, например, ЗЮз, А Оз, ЫаС1, СаСЬ, N82804 и т. д. Но поскольку подобные молекулы не существуют, то в применении к ним лучше пользоваться термином формульная масса вместо молекулярная масса . Напри- [c.97]

Распределение форм кристаллических решеток по сингониям и классам неравномерно. Как правило, чем проще химическая формула вещества, тем выше симметрия его кристалла. Так, почти все металлы имеют кубическую или гексагональную структуру. Аналогичное положение характерно для многих простых химических соединений (галогениды щелочных и щелочноземельных металлов). Усложнение химической формулы ведет к понижению симметрии его кристалла (например, силикаты). Причин такого поведения много, но главнейшей из них является плотность упаковки, т. е. число частиц в узлах кристаллической решетки. Чем плотность упаковки больше, тем более устойчива и вероятна структура кристалла. Свободное пространство здесь оказывается, наименьшим. Указанный принцип наиболее плотной упаковки, однако, применим не ко всем кристаллам. Его нельня использовать, например, для льда, где большое влияние на формирование кристалла оказывает образование направленных водородных связей. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология