Формулы атомные, вывод

Допустим теперь, что Авогадро сделал правильный вывод о двухатомном строении газообразного кислорода, О2, и, следовательно, вода должна иметь молекулярную формулу Н2О, а не НО (см. рис. 6-6,6). Поскольку соединительный вес кислорода в воде равен 8,0, атомная масса кислорода должна быть равна 16,0, а молекулярная масса-32,0. [c.287]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Исходя ИЗ процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной десяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.77]

Формулы интенсивности рассеяния представляют произведения ряда множителей. Вывод этих формул требует использования сведений из атомной и ядерной физики, знания классической и квантовой теории рассеяния, а также основ физики твердого тела (динамики решетки, структурных дефектов, понятий о реальном, мозаичном и идеальном кристаллах и др.). [c.10]

Сравнивая выражения (III.85), (III.86) для энергии электрона и волновых функций (III.90), (III.91) с выражениями (III.75) — (III.76) для связывающих и разрыхляющих МО, мы видим, что они одинаковы. Проделанный вывод не зависит от того, какая связь рассматривается и какие атомные орбитали Используются. Если не пренебрегать интегралом перекрывания то получаются более точные формулы (111.71) — (III.74). Выкладки, элементарны читатель легко может проделать их сам (нужно принять во внимание, что Я,2 = Я21 и Нц = [c.197]

ВОДЫ должна иметь формулу НО, а не Н2О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей Люссак, но решение этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав Н2О. [c.80]

Для вывода простейшей формулы вещества достаточно знать его состав и атомные массы образующих данное вещество элементов. [c.5]

Рис. 2.7. К выводу формулы для атомной амплитуды рассеяния электронов

Известный произвол при выводе формул, а следовательно, и при вычислении атомных масс по способу Дальтона, несомненно, существовал. Обязательное требование простоты формул не исключало того, что приписываемая тому или иному соединению формула АВ может и не отвечать действительности. [c.127]

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Для вывода эмпирических формул, выражающих простейший состав молекулы, необходимо знать из каких элементов образовано вещество, их массовые доли и относительные атомные массы. Для вывода истинных или молекулярных формул, соответствующих действительному числу атомов каждого элемента в молекуле, необходимо также знать и молярную массу вещества. [c.31]

Сравнив указанные в ней данные для кислорода и воды, можно сделать вполне определенный вывод, что молекула кислорода состоит из двух атомов или такого числа атомов, которое кратно двум. Совершенно очевидно, что стандартный объем кислорода содержит вдвое больше кислорода (32 г), чем стандартный объем водяного пара (16 г кислорода). Данные для других соединений не позволяют утверждать, что атомная масса кислорода меньше 16, а, следовательно, это значение и может быть принято. Таким образом, воде приписывают формулу НгО. [c.93]

Чтобы убедиться в справедливости приведенного выше изменения в формуле окиси индия и в атомном весе индия, я определил его теплоемкость и нашел ее (0,055) согласною с тем выводом, который был сделан на основании закона периодичности, но в то же время Бунзен, испытывая свой изящный калориметрический прием, также определил теплоемкость индия, и наши результаты оказались согласными (Бунзен дает число 0,057), а потому нет никакого сомнения в том, что путем применения закона периодичности есть возможность исправлять атомные веса мало исследованных элементов . [c.40]

В нашем случае надо положить г = I. При е О это выражение перейдет, как легко убедиться в формулу (IV.36), как и должно быть. Заметим прежде всего, что выражения для предельной вероятности рекомбинации нейтральных частиц (IV.36) и рекомбинации заряженных частиц (IV.47) не зависят от подвижности частиц, а только лишь от начального расстояния между частицами пары. Если расстояние между двумя частицами в паре в несколько раз больше атомных размеров, то предельная вероятность рекомбинации нары нейтральных частиц измеряется десятыми долями, а предельная вероятность рекомбинации ионов согласно (IV.47) близка к 1, если только 8 не-велико. Существенная часть пар ионов не рекомбинирует, если отношение e eZA Г снижается до величин, близких к 1, т. е. если при s = 1 величина Z > 5-10" см. Подчеркнем, что все наши выводы относительно предельных скоростей рекомбинации основаны на предположении, что всякое сближение частиц до определенного расстояния R приводит к их рекомбинации. [c.107]

Атомные, или простейшие, формулы и их вывод на основании данных анализа. Произведя качественный и количественный анализы вещества, можно вывести так называемую а/пожн ю или простейшую формулу. Атомная формула дает представление о соотношении между числами атомов различных элементов в молекуле вещества. Так, атомная формула СНз показывает, что в молекуле на каждый атом углерода приходятся два атома водорода, но это еще не говорите том, что в молекуле содержатся один атом углерода и два атома водорода, в молекуле [c.20]

Вывод прост( йших формул. Для вывода простейшей формулы вещества достаточно знать из опыта его весовой (или процентный) состав, а также атомные веса элементов, входящих в соедипеиие. [c.33]

Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]

С позиций теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой группе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что у них соответственно [Не 25 2р и [Kr]4ii "5s 5/7 т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внеи1ние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине атомы иода могут отдавать электроны или, иными словами, проявлять металлические свойства, чего нельзя сказать о фторе. К аналогичному выводу о возрастании металлических свойств в группе с ростом заряда ядра приводит и сравнение, например, атомов элементов щелочных металлов лития и цезия Сз, в которых распределение электронов по уровням характеризуется, соответственно, формулами [Не]251 и [Хе]б5Ч Внешний электрон у цезия находится дальше от ядра, чем у лития (у Сз больший атомный радиус), а потому он удерживается слабее. [c.55]

На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлороводорода. Это значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н(С1), чем в молекуле хлороводорода. Если допустить, что молекула хлороводорода отвечает формуле НС1, то молекулы хлора и водорода должны отвечать формулам Н2 и I2. Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Также двухатомными оказались молекулы О2, N2, F2, Вгг, Ь- Молекулы благородных газов, паров многих металлов одно-атомны. Сундествуют и трехатомные (О3), и четырехатомные (Р4) молекулы. [c.10]

Это — закон рассеяния Резерфорда, который был тщательно проверен на опыте. Число частиц п, попадающих на единицу площади экрана, прямо пропорционально четвертой степени косеканса угла отклонения и обратно пропорционально четвертой степени начальной скорости. Различные радиоактивные вещества испускают а-частицы с различными скоростями, так что второй из этих выводов был проверен при пснользованпи различных источников а-частиц. Остальные величины, г, Q ж Ц1, можно измерить непосредственно. Учитывая приведенные выше данные о массе М и заряде а-частицы (равном Е=- -2е), формулу Резерфорда можно исиользовать для определения заряда ядра Хе. Основное открытие, сделанное в этих опытах, состоит в том, что заряд ядра X в единицах заряда протона совпадает с атомным числом рассеивающего элемента. В табл. 1 эти числа приведены перед химическими символами элементов. Наиример, при помощи этого соотношения Чэдвик нашел для меди величину 29,3, для серебра- 46,3 и для платины— 77,4 (атомные номера этих элементов соответственно равны 29, 47 и 78). [c.197]

Переход нейтрального атома в катион (например, На На с упразднением внешнего электронного слоя) сопровождается резким уменьшением орбитального радиуса. Этот факт согласуется как с теорией Бора [см. формулу (П1.7)], так и с выводами квантовой механики (см. рис. 13). В то же время анионизащ1Я (Г - Г и Т.Д.) почти не изменяет орбитального радиуса нейтрального атома. Это и понятно, поскольку образование аниона, как правило, не связано с возникновением новых электронных слоев и оболочек. Например, при образовании иона С1 лишний электрон заполняет внешнюю Зр-оболочку, на которой у атома хлора было 5 электронов. Поэтому орбитальные атомный и ионный радиусы хлора практически не отличаются друг от друга и соответственно равны 0,073 и 0,074 нм. Таким образом, эффективные радиусы катионов и анионов оказываются в несколько раз превосходящими их орбитальные радиусы. Это указывает на отсутствие в молекулах и кристаллах самостоятельных ионов вообще. Об этом же свидетельствует тот факт, что затрата энергии на отрыв одного электрона от атомов металлов всегда [c.54]

Так же как тетраэдрическая гибридизация оказалась необходимой для описания тетраэдрического состояния, для описания этиленоподобного состояния нужна тригональная гибридизация. Из экспериментальных данных известно, что в этилене все шесть атомов лежат в одной плоскости и значения углов не сильно отличаются от 120°. Поэтому связь в такой молекуле должна иметь следующий характер [157] (рис. 8.6). Орбитали двух атомов углерода А и В гибридизованы тригонально, причем орбитали А1 и В1 перекрываются орбитали Лг, Аз, В2 и В3 перекрываются с четырьмя соответствующими водородными орбиталями. Это дает шесть а-связей остаются, кроме того, две несмешанные атомные орбитали атомов Л и В. Эти орбитали перекрываются, что приводит к образованию я-связи, как изображено на рис. 4.9. Данные соображения позволяют написать формулу Н2С = СН2 и сделать заключение, что двойная связь С = С образуется в результате суперпозиции а-орбитали, образованной двумя тригональными АО, и я-орбитали, образованной двумя рг-АО. Такая трактовка приводит непосредственно к двум важным выводам. Прежде всего, чтобы связь была возможно сильнее, перекрывание несмешанных орбиталей р должно быть максимальным. Это требует, чтобы молекула была плоской и длина связи С = С (1,34 А) была короче, чем в случае простой связи (1,54 А). Далее, из нашей трактовки следует, что [c.217]

Вывод закона Кюри—Ланжевена основан на предположении, что магнитные атомы могут быть повернуты в поле в любом нАправлении. После того как Штерн и Гер лях (Stern, Gerla h, 1912) открыли пространственное квантование атомных лучей в магнитном поле, это предположение оказывается неправильным атомы могут принимать только особые положения, а именно, при наличии одного боровского магнетона— только два положения, в направлении и против направления поля. Учет статистического распределения атомов по этим положениям в зависимости от температуры приводит к формуле, которая отличается от формулы Кюри—Ланжевена на множитель 3 [c.158]

Таким образохМ, ясно, что центральный атом железа является препятствием для передачи эффектов сопряжения. Имеется целый ряд независимых подтверждений этому положению отсутствие проявления сопряжения арильных заместителей в спектрах поглощения 1, 1-дизамещенных ферроценов [61], а также свободное вращение циклопентадиенильных колец вокруг осей, проходящих от атома железа к центру кольца [62]. Характер основной связывающей молекулярной орбиты ферроцена II также вполне определенно указывает на (т-характер связи л<елеза с циклопентадиенильными коль-ца.ми — вывод, достигаемый в результате количественных расчетов [63]. Формула II показывает молекулярную орбиту циклопентадиенильного аниона и атомные орбиты железа (приведена лишь с1хг-орбита, а другая — с1уг не указана), которые комбинируются в связывающую молекулярную орбиту ферроцена. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология