Теплота разбавления и смешения серной

Тепловой эффект разбавления зависит от температуры процесса поэтому при более, точных расчетах для вычисления теплоты разбавления смешения пользуются уравнением теплоты образования серной кислоты [c.24]

При разбавлении 100%-ной серной кислоты водой или при смешении серной кислоты двух разных концентраций выделяющееся тепло (теплота растворения и смешения) можно сравнительно точно определить по следующей формуле [c.34]

Тепло, выделяющееся при образовании нитрующей смеси, может быть вычислено как теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды. Для этого введем понятие об исчерпывающем разбавлении кислот. [c.233]

Данные о теплотах разбавления и смешения серной кислоты и олеума приведены в Приложениях IX, X. [c.27]

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также и количества их, принимающие участие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (92), (93) и (94), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и теплоту смешения серного ангидрида и воды, так как эти теплоты равны по величине и противоположны ПО знаку теплотам выделения серного ангидрида из серной кислоты и олеума. [c.165]

Теплота разбавления и смешения. При добавлении воды к серной кислоте выделяется тепло, называемое теплотой разбавления. [c.15]

Теплоту разбавления олеума можно определить, пользуясь данными рис. 1-5. В этом случае концентрацию олеума следует выразить в % Н2804. Теплота бесконечного разбавления 100%-ного серного ангидрида (122,5%-ная Н2804) соответствует 1846 кДж/кг Н2504 (440,8 ккал/кг). Теплоту смешения олеума можно найти по уравнению, аналогичному уравнению (1-13). [c.22]

При получении водных растворов серной кислоты, кроме теплоты образования, выделяется также теплота разбавления серной кислоты водой. Теплота разбавления Нг504 до концентрации башенной кислоты (75% Н2504) составляет 94 000 ккал на 1 71 Н2504. Выделение тепла происходит и при смешении кислот различных концентраций. Этот тепловой эффект, называемый теплотой смешения (Q .л), можно определить по формуле [c.62]

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также их количества, участвующие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (IV, 16), (IV, 17) и (IV, 18), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и тег(лоту смешения серного ангидрида и воды. [c.186]

III фактор. Снижение концентрации серной кислоты в результате ее смешения с водой в пластовых условиях сопровождается значительным повышением температуры и теплосодержания разбавленной системы. Из рис. 73 видно, что максимальное повышение температуры до 100 °С достигается при разбавлении исходной концентрированной 93 %-ной кислоты до 65 %-ной концентрации, а максимальный теплоприток в количестве 630 тыс. кДж на 1 т Н2504 — при бесконечном разбавлении. Привнесенное таким образом в пласт достаточно большое количество теплоты способствует снижению вязкости пластовых флюидов. Благодаря более резкому снижению вязкости нефти (Цн), чем вязкости воды (р. ), происходит [c.136]

Расчет теплот разбавления и смешения кислот упрощается, если использовать таблицы, приведенные в Справочнике серно-кислотчика [30]. [c.26]

Теплота разбавления и смешения. При добавлении воды к серной кислоте выделяется теплота разбавления Ср, которая выражается в кДж на 1 кг 100%-ной Н2304 и может быть вычислена несколькими способами. Например, ее определяют как разность теплот образования серной кислоты Q2 и Ql (конечная концентрация Сг и начальная концентрация Су). Значения [c.21]

На рис. 1-11 показан график зависимости теплот разбавления 100%-ной серной кислоты при 15 °С от конечной концентрации разбавленной кислоты. Теплоту смешения кислот разной концентрации можно вычислить по формуле [c.26]

По приведенным формулам можно вычислять и обратные величины, т. е. теплоты поглощения паров воды и серного ангидрида серной кислотой. Подробные данные о тенлотах разбавления - и смешения серной кислоты и олеума приведены в Приложениях VI и УП. [c.25]

MIXA ID Моделирование работы сборника серной кислоты 3,7 Система нелинейных уравнений МТБ с учетом теплот разбавления и смешения 1 1,2 0,4 [c.611]

Теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды при образовании G кг нитрующей смеси (состава т, I и п) может быть найдена путем следующих рассуждений. Пусть имеется Gh,,so4 серной кислоты, Оиноз азотной кислоты и GnaO К-г воды, при смешении которых получается G кг нитрующей смеси. Исчерпывающее разбавление этих количеств кислот может быть осуществлено двумя способами [c.214]

Теплота разбавления и смешения. При добавлении воды к серной кислоте выделяется тепло теплота разбавления), при смешении кислот различной концентрации выделяется теплота смешения. [c.25]

На рис. 1-11 приведен график для определения теплоты разбавления 100%-ной серной кислоты при 15 °С до концентраций, указанных на оси абсцисс, а также теплоты смешения серной кислоты двух концентраций. Так, теплоту смешения концентрации Сх и Сг определяют по уравнению [c.26]

Теплота разбавления, растворения и смешения. При добавлении воды к серной кислоте выделяется тепло, количество которого на 1, г-мол Н2504 пропорционально числу молей прибавленной воды. Количество тепла, выделяемое при добавлении п г-мол воды к 1 г-мол НзЗО , называется теплотой разбавления. [c.23]

Теплота растворения, разбавления и смешения. Если к безводной серной кислоте прибавлять воду, то выделение тепла продол--жается. На 1 г-люл H2SO4 выделяется тем больше тепла, чем больше прибавляется воды. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология