Определение теплот разбавления

Вполне понятный интерес в этой связи представляет определение теплового эффекта какой-либо реакции в бесконечно разбавленном растворе с применением обоих способов пересчета к стандартным условиям. В качестве такой реакции можно взять, например, реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, лежащую в основе одного из методов определения стандартной энтальпии образования гидроксид-иона 0Н . Рассмотрим сначала первый способ, основанный на экспериментальном определении теплот разбавления. [c.198]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Определение теплоты разбавления провести три раза. [c.138]

Работа состоит из трех частей 1) определение теплоты растворения карбамида АЯ 2) построение диаграммы плавкости системы O(NH2)2—НгО а) по расчету с использованием зиачения АН, и уравнения (VI.34) б) по экспериментальным данным 3) проверка предположения об идеальности раствора экспериментальным определением теплоты разбавления. [c.144]

Рис. У-5. Определение теплот разбавления.

Далее приступают к определению теплоты разбавления исследуемой кислоты. В ампулу вводят точную навеску кислоты (3—4 г). В сосуд Дьюара наливают 300 мл дистиллированной воды. Собирают калориметр согласно рис. 49. После определения [c.140]

После этого калориметр разбирают, раствор кислоты выливают из сосуда Дьюара, все части калориметра промывают. Сосуд Дьюара заполняют 300 мл 0,15 н. раствора НаОН. Берут точно такую же навеску кислоты, как при определении теплоты разбавления кислоты. Опыт ведут аналогично предыдущему. Суммарный тепловой эффект рассчитывают по уравнению [c.141]

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕПЛОТЫ РАЗБАВЛЕНИЯ [c.205]

Определение теплот разбавления или сорбции. Определение интегральной teп-лоты растворения (ом. гл . 11) полимера в большом количестве растворителя не может дать ответа на вопрос о толщине сольватного слоя, так как неизвестно, скольким молекулам поглощенного растворителя отвечает измеренный тепловой эффект. Это можно сделать, определяя интегральные теплоты разбавления или теплоты сорбции. [c.430]

Уравнение (95) предполагает определение теплоты разбавления с помощью формулы Томсена. При применении уравнения Портера последнее равенство должно быть видоизменено следующим образом [c.150]

На рис. 1-11 приведен график для определения теплоты разбавления 100%-ной серной кислоты при 15 °С до концентраций, указанных на оси абсцисс, а также теплоты смешения серной кислоты двух концентраций. Так, теплоту смешения концентрации Сх и Сг определяют по уравнению [c.26]

По уравненню V, I )) предполагается определение теплоты разбавления иа ( юрр. ул1 Томсена. При применении уравнения Портера раненст[ о ( I V, 19) должно быть изменено следующим образом [c.167]

После этого калориметр разобрать и промыть все его части дистиллированной водой. В калориметрический сосуд налить 350 мл 0,2 н. раствора основания. Взять такую же приблизительно навеску кислоты, как при определении теплоты разбавления кислоты, и провести опыт аналогично предыдущему. Рассчитать суммарный тепловой эффект по уравнению (П1.11). По разности АН и АЯразб вычислить дМгейтр. Значение АЯразб следует вычесть из суммарной наблюдаемой теплоты нейтрализации, так как реакция разведения эндотермическая. Запись результатов измерений см. в работе 8. [c.41]

Одним из спосрбоп определения теплоты разбавления являстся определение разности тсплот образования серной кислоты конечной 02 и начальной Ql концентрации [c.18]

Второй способ состоит в сорбции полимером паров растворителя и определении теплот разбавления тем же растворителем предварительно набухших образцов. Графически зависимость теплоты разбавления д от количества предварительно сорбированного растворителя представлена на рис. 132. Из рисунка следует, что чем больше предварительная сорбция, т. е. чем больщее число функциональных групп полимера вступило во взаимодействие с растворителем, тем меньще теплота разбавления. При некотором определенном количестве предварительно сорбированного растворителя теплота разбавления становится равной нулю. Это означает, что все группы полимера [c.324]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра (кривая /) (в ккал/кг NaOH) и едкого кали (кривая 2), а на оси абсцисс содержание щелочей в растворе. Для того чтобы уяснить принцип иополь-зования этой диаграммы для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс плавки с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в плавке принимает участие только безводный едкий натр (что и учитывается формулой 205) и что он целиком выделяется из водного раствора. Это выделение требует затраты тепла [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология