Теплота разбавления

Опасной представляется также передозировка концентрированной серной кислоты в азотную кислоту, так как за счет теплоты разбавления серной кислоты возможны локальные перегревы, вызывающие разложение азотной кислоты и аммиачной селитры, что также может приводить к образованию окислов азота и чувствительного к детонации нитрита в аппарате нейтрализации. Поэтому серную кислоту не рекомендуется дозировать в поток азотной кислоты перед нейтрализатором. Серную и азотную кислоты следует смешивать в отдельном аппарате в нейтрализатор должна подаваться смесь кислот, предварительно подогретая до установленной регламентированной температуры и освобожденная от окислов азота. [c.50]

Однако вследствие полимерной природы углеводородов появляются некоторые необычные трудности в реакции сульфирования их. Сульфирование сополимера чисто гетерогенная реакция. Шарикам углеводорода дают предварительно набухнуть в органическом растворителе, чтобы обеспечить мягкое и равномерное проникновение сульфирующего агента в твердую фазу [114 в противном случае наблюдаются потемнение и крекинг с образованием мягкой и нестойкой смолы. Сульфирование можно довести до конца при применении избытка концентрированной серной кислоты при. 100 [114] в полученном продукте содержится по одной сульфогруппе на каждое бензольное кольцо. Удаление избытка сульфирующего агента после окончания реакции вызывает изменение объема и рассеивание теплоты разбавления. Так как эти факторы также приводят к разрушению шариков, то на этой стадии следует применять специальные методы для того, чтобы реакция протекала умеренно, нанример обработка концентрированным раствором поваренной соли. Другой исследователь [87] описывает сульфирование 95%-ной кислотой полистирола в виде тонкой пленки, что обеспечивает хорошую проницаемость и эффективный отвод тепла. Наиболее целесообразно применять ступенчатое разбавление отработанной кислоты. При жестком сульфировании хлор- [c.538]

Вычислите интегральную теплоту растворения при 298 К 1 моль КС1 в воде при образовании насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды q = = — 87,86 Дж. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника. [c.66]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Амилфенол получают алкилированием большого избытка фенола приблизительно при 140° т /лет-амилсульфатом. При этом образуется главным образом м-трег-амилфенол. В смесях обоих амиленов, образующихся в качестве побочного продукта при производстве амилового спирта, триметилэтилен избирательно превращают с 62%-ной серной кислоты в грет-амилсульфат, в то время как 2-пентен при комнатной температуре остается непревращенным. Схема процесса представлена на рнс. 47. В смесителе 1 разбавлением концентрированной кислоты водой приготовляют 62%-ную серную кислоту. Теплота разбавления отводится циркуляцией слабой кислоты через холодильник 2. [c.225]

Теплота разбавленного раствора [c.397]

Аналогичная величина для растворителя (первого компонента)—теплота растворения моля растворителя в растворе постоянной концентрации—называется парциальной или дифференциальной теплотой разбавления (Ql). Парциальные теплоты не могут быть определены методами калориметрии и вычисляются из интегральных теплот или из других данных. Так, из уравнения (П. 5) или ему подобных дифференцированием непосредственно получается теплота разбавления (п1=п Па=1) [c.71]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

Теплота разбавления растворов серной кислоты определяется как разность ДЯ теплот разбавления 100%-ной серной кислоты до конечной концентрации и до начальной концентрации С [c.34]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

Последовательность выполнения работы . 1. Приготовить 50 мл раствора концентрации т . 2. Выполнить ип. 1—3 работы 1. 3. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее 6 мл раствора с концентрацией т и вновь взвесить ее. 4. Выполнить пп. 5 и 6 работы 1. 5. Определить скорость изменения температуры воды в калориметре ио термометру Бекмана, которая в этом опыте должна быть близка к нулю. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы W (см. пи. 2 — 16 в работе 2). 7. Рассчитать теплоту разбавления раствора от концентрации nii до концентрации т. ио уравнению [c.138]

Теплота дегидратации представляет собой затрату тепла на повышение концентрации раствора она равна по величине и обратна по знаку теплоте разбавления раствора. Таким образом, если при разбавлении раствора водой выделяется тепло, то при его концентрировании тепло поглощается. Обычно теплота дегидратации невелика и поэтому не учитывается. [c.483]

Отработанную смесь можно использовать, добавив в нее азотную кислоту. Вновь полученная нитрующая смесь (из остаточных кислот с большим содержанием воды) будет обладать большой теплоемкостью и небольшой теплотой разбавления. [c.302]

Определение теплоты разбавления провести три раза. [c.138]

Вычислим по закону Гесса теплоту разбавления ДЯ от концентрации 19,9 до концентрации 0,341 лю гь/ЮОО г на 1 моль растворенного вещества [c.160]

Для вычисления теплоты разбавления моногидрата до любой концентрации необходимо, пользуясь формулой (П-5), определить разность теплот образования 100%-ной серной кислоты и кислоты заданной концентрации. [c.34]

MIXA ID Моделирование работы сборника серной кислоты 3,7 Система нелинейных уравнений МТБ с учетом теплот разбавления и смешения 1 1,2 0,4 [c.611]

Теплоту разбавления моногидрата до 76%-ной кислоты вычисляем по формуле (П-2) [c.130]

АЯ — инт( гральная теплота растворения для пределЬно разбавленного расгвора (вычисляется экстраполяцией) 2 — парциальная молярная теплота разбавления от данной концентрации до концентрации в предельно разбавленном растворе. [c.165]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение инте-гральрюй теплоты растворения становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора (гп1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т , меньшей, чем гп1, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией т, до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

Если пренебречь теплотой разбавления раствора NaOH и принять, что состояние НС и NaOH в исследуемых растворах не отличается от состояния в бесконечно разбавленном растворе, то [c.160]

Сульфатирование спиртов — процесс экзотермический. Тепловой эффект реакции составляет около 42 кДж/моль. Практически при избытке кислоты к теплоте реакции добавляется теплота разбавления серной кислоты выделяющейся водой. Этот эффект зависит от количества и концентрации серной кислоты. Суммарный тепловой эффект при взаимодействии 1 моля спирта с 1,9 моля 100%-ной H2SO4 составляет 1 7 кДж. [c.243]

Теплоту разбавления серной кислоты с 92 до 68% Н2304 определяем но формуле (П-З) (стр. 34). [c.301]

Парциальная молярная теплота растворения воды ДЯн,о = 196,6 Дж/иоль. Парциальная молярная теплота разбавления серной ислогы ДЛн,зо/= —2824,5 Дж/моль. Средний ионный коэффициент актив мости HaS04 = 0,138, давление пара воды над раствором iVo == 21 35 мм рт.ст. [c.309]

При Tl = 298 К i = 0,02948 В, при = 303 К = 0,02997 В. Вычислите дифференциальную теплоту разбавления AHji таллия при 293 К. [c.332]

Теплота разбавления или количество тепла Q (в ккал/кг-мол H2SO4), выделяющееся при растворении 1 кг-мол H2SO4 в п кг-мо.г воды, вычисляется по формуле [c.33]

Дифференциальная теплота разбавления, т. е. тепловой эффект разбавления кислоты с начальным содержанием кг-мол Н2О на 1 кг-мол 112804 до содержания 2 кг-мол Н2О на 1 кг-мол Н2304, определяется по разности тепловых эффектов разбавления конечной (( 2) и исходной кислот ( 1) и может быть вычислена по формуле [c.34]

Теплоты разбавления моногидрата до концентрации исходных и конечных кислот, соответствующих щ, щ и 3, на 1 кг-мол H2SO4 составляют соответственно (по формуле II-2) [c.38]

Рис. 34. Зависимость величины теплоты разбавления азотпой кислоты водой от концентрации кислоты после разбавления.

Таким же путем, зная, сколько окислилось окиси азота и образовалось азотпой кислоты, рассчитываем количество тепла, которое выделяется на каждой тарелке. При этом необходимо учитывать изменение теплоты разбавления кислоты в связи с уменьшением ее концентрации. [c.281]

Теплота разбавления серной кислоты с 92 до 68% H2SO4 составит Q= (>1 — 2" 10 554 —3700 = 6854 ккал кг-мол На 1 т HNO3 приход тепла по этой статье будет равен [c.301]

Физическая химия (1978) -- [ c.38 ]

Физикохимия полимеров Издание второе (1966) -- [ c.350 , c.360 , c.363 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.359 , c.360 , c.363 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.375 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.452 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.73 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.32 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.313 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.2 , c.4 , c.12 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.72 , c.329 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.68 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.68 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.73 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.132 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.483 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Абсорбционные процессы в химической промышленности (1951) -- [ c.0 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.157 , c.160 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.157 , c.160 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (0) -- [ c.483 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.48 , c.49 , c.363 , c.369 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология