Иридий гидроксид

Гидроксиды. Гидроксиды кобальта, родия и иридия в природе не встречаются. Гидроксид кобальта (П) Со (ОН) — вещество бледно-красного цвета кобальта (П1) Со (ОН)з — черно-бурого цвета родия (П1) Rh (ОН)з и иридия (HI) 1г (ОН)з осаждаются в виде лимонно-желтого и зеленого осадков у иридия известен сине-черный гидроксид 1г (ОН)4. [c.372]

Все галиды кобальта, родия и иридия образуются взаимодействием соответствующих оксидов или гидроксидов с галогеноводородными кислотами. Кроме того, они могут быть, за немногими исключениями, получены при нагревании чистых металлов в атмосфере галогена. [c.373]

Платиновый нашатырь. Светло-желтый (с примесью соответствующей соли иридия, рутения или палладия — красноватый, соли родия — желто-зеленый). При нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде, в горячей воде анион подвергается акватации и протолизу. Кристаллогидратов не образует. Не растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Не реагирует с кислотами. Переводится в раствор гидроксидом натрия при нагревании. Реагирует с гидратом аммиака, сероводородом. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 908, 917. [c.462]

Мелкодисперсный иридий реагирует с кислородом при 1000°С, образуя 1Ю2, который при более высоких температурах диссоциирует на элементы. Соответствующий ему гидроксид 1г(0Н)4 получают косвенным путем [c.498]

Иридий 1г М П Б Оксиды, гидроксиды Галогениды, нитраты, элементарный иридий Иные соединения [c.352]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Для родия (III) и иридия (III) известны оксиды Э Оз, гидроксиды Э(ОН)з (точнее ЭРз-пНР), галиды ЭНа1д и ряд других соединений, в частности соли типа 32(804)3, КЬ(ЫОз)з. Соединения 1г (III) более или менее легко окисляются, переходя в производные 1г (IV). Например, 1г(0Н)з на воздухе переходит в 1г(0Н)4, при нагревании до 400° С 1Г2О3 диспропорционирует на IrOg и Ir. Все соединения рассматриваемых элементов окрашены. Аквокомплексы Со (III) не стабильны, так как являются сильными окислителями [c.602]

Степень окисления -1-4 характерна для иридия. Для него известны не растворимые в воде черные оксид 1гОа и гидроксид 1г(0Н)4 (точнее кОг-пНгО), галиды ГгНаЦ. Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.642]

Все гидроксиды кобальта, родия и иридия получаются действием едких щелочей на растворы соответствующих солей 1г (ОН)з, образуются при взаимодействии между едкими щелочами и раствором гексахлоро- (П1) иридата натрия Nag [Ir lg]. Технического применения гидроксиды Со, Rh, и 1г не имеют. [c.372]

Гидроксид иридия (+4) почти нерастворим в щелочах, но легко растворяется в кислотах. Состаренный 1г(0Н)4 (потерявший избыточное количество воды) более устойчив к действию кислот. Так, он не растворяется в разбавленной НгЗО , а в соляной кислоте растворим за счет образования комплекса Н2[1гС1в1. В противоположность родию оксид 1гаОз менее стабилен. Его можно получать действием щелочи на Ыаа[1гС1в] только в инертной или восстанови- [c.420]

Соединения трехвалентных элементов наиболее характерны для родия и иридия. Их гидроксиды — желтый КЬ(ОН)з и зеленый 1г(0Н)з — практически нерастворимы в воде. Оба они характеризуются слабо выраженными основными свойствами, а при нагревании легко теряют воду, переходя в черные оксиды Э2О3. Помимо обычных солей для обоих элементов известно очень много разнообразных комплексных соединений. [c.451]

Гидроксид иридия (+4) почти норастворпм в щелочах, но. чегко растворяется в кислотах. В противоположность родию оксид 1Г2О3 менее стабилен. [c.498]

ИРИДИЯ ГЕКСАФТОРИД №, Гпл 44,1 С, Гкип 54 °С гидролизуется водой и ее парами. Получ. из элементов. Примен. для нанесения покрытий из Ir или его сплавов. ИРИДИЯ(1У) ГИДРОКСИД 1г(ОН)4, темно-синее аморфное в-во при 350 °С разлаг. с отщеплением НгО (в токе N2) не раств. в воде, реаг. с кипящей H2SO4. Получ. щел. гидролизом (КН4)2Г1гС1б]. П ромежут. продукт в произ-ве Ir и его соединений. [c.228]

Соединения кобальта (IV), родия (IV) и иридия (IV). Степень окисления -р4 характерна для иридия. Для него известны нерастворимые в воде черные оксид IrO и гидроксид 1г(ОН)4 (точнее IrOa-nHoO), галиды IrHa . Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.605]

Разложение образцов сплавлением с гидроксидами щелочных металлов или пероксидом натрия рекомендуется проводить в никелевых, железных, а иногда серебряных или циркониевых тиглях. Никелевые сосуды используют при работе с сильно щелочными оастворами. Технический цирконий содержит небольшие количества железа и никеля. Чаще используют сплав циркалой (98% Zr, 1,5% Sn и небольшие количества Fe, Сг и Ni). Цирконий устойчив к концентрированной азотной, 50 %-ной серной и 60%-ной фосфорной кислотам при температуре до 100 °С. Хлороводородная кислота незначительно взаимодействует с цирконием при более высокой температуре и под давлением. На цирконий действуют расплавы нитратов и дисульфатов, но он устойчив к действию расплавов и концентрированных растворов гидроксида натрия 11.49, 1.50] и особенно удобен для сплавления с пероксидами [1.224]. Тигли из родия и иридия используют для специальных работ [1.51]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология