Иридий гексафторид

Инфракрасный спектр гексафторида иридия. [c.156]

Осмий. Мы не нашли в литературе никаких сведений о газохроматографическом определении осмия в виде летучих комплексов с органическими лигандами. Джувет и Фишер [172] описали попытку газохроматографического определения осмия, иридия и платины в виде гексафторидов. Однако эти соединения разлагались в колонке с образованием черного осадка (по-видимо.л1у, свободного металла). [c.110]

ИРИДИЯ ГЕКСАФТОРИД №, Гпл 44,1 С, Гкип 54 °С гидролизуется водой и ее парами. Получ. из элементов. Примен. для нанесения покрытий из Ir или его сплавов. ИРИДИЯ(1У) ГИДРОКСИД 1г(ОН)4, темно-синее аморфное в-во при 350 °С разлаг. с отщеплением НгО (в токе N2) не раств. в воде, реаг. с кипящей H2SO4. Получ. щел. гидролизом (КН4)2Г1гС1б]. П ромежут. продукт в произ-ве Ir и его соединений. [c.228]

Соединения Rh (VI) и 1г (VI). Степень окисления +6 проявляется у иридия и родия в гексафторидах ЭРд. Это легкоплавкие твердые вещества, RhFe (т. пл. 70° С) красно-коричневого, а IrFg (т. пл. 44°С, т. кип. 53°С) желтого цвета. Получают их сжиганием металлов в атмосфере фтора. [c.605]

Гексафториды осмия и иридия [8, 24, 10] получают простым сжиганием соответствующего металла в токе фтора — азота продукт транспортируют в токе азота в ловушку, поддерживаемую при температуре —182°. Для получения наименее устойчивых гексафторидов необходимо закаливать продукт при приблизительно —196° по возможности сразу после синтеза, иначе получают очень небольшие выходы продукта. К принятию этого метода синтеза PtFe [51], RuFe [52]uRhFe [53] Вайншток с сотрудниками пришли в результате простого термодинамического анализа. Вайншток [50] показал, что если изменение энтальпии при диссоциации, например MFe(r)- MF4(TB)+F2(r)> отрицательно, то из уравнения Вант-Гоффа [c.397]

Выход — количественный. По данным Робинсона и Уестланда [10], тетрафторид иридия можно просто получить нагреванием его гексафторида в стеклянной аппаратуре чуть выше 200° [c.406]

Окислительная способность гексафторидов платиновых металлов, как было отмечено выше, заметно возрастает с увеличением атомного номера в каждом ряду переходных элементов. Таким образом, гексафториды платины, рутения и родия являются наиболее сильными окислителями. Все эти гексафториды окисляют окись азота с образованием солей нитрозония [9, И]. Так, соединение NO OsFe можно получить в результате гомогенной реакции в газовой фазе. Гексафториды платины и иридия в гомогенной газовой среде образуют соли (N0 )2MFe [10, И]. Гексафторид платины является единственным гексафторидом платиновых металлов (относящихся к третьему ряду переходных элементов), который способен окислять кислород и ксенон с образованием соответственно 0+ PtF и Xe (PtFe) [9, 67], хотя гексафториды рутения и родия также окисляют ксенон [66, 67]. Первые потенциалы ионизации для молекулярного кислорода и атомарного [c.412]

Двуфтористая платина неизвестна. Тетрафторид представ ляет собой твердое желто-коричневое вещество, гидролизуемое водой. Он является главным продуктом реакции фтора с металлической платиной, однако если последнюю применять в форме проволоки, нагреваемой током, в небольшом количестве образуется также гексафторид. Последний представляет собой твердое летучее вещество черного цвета, плавя1дееся при 56,7 С порошковые рентгенограммы показали, что оно изоструктурно с ексафторидами осмия и иридия . [c.117]

Родий и иридий отличаются от предыдущих элементов тем, что они не образуют оксо-анионов и окислов в высших валентных состояниях. Для родия характерны валентные состояния I и III, а для иридия 1, III и IV. В более высоком состоянии окпсления, чем IV, известны лишь гексафториды и соли аниона IrFg. [c.444]

Гексафториды рения и иридия зарекомендовали себя на новом поприще ничуть не хуже. Поскольку оба металла чрезвычайно дефицитны и дороги, особый интерес представляет нанесение на подложки их сплавов с молибденом и вольфрамом. Ведь даже тонкая пленка требует слишком много металла, если говорить о рении или иридии. Совсем другое-сплав. Небольшие добавки рения к молибдену или вольфраму сводят на нет недостатки последних, давая прекрасные покрытия, высокопрочные и пластичные. Как показали исследования последних лет, можно получать покрытия из сплавов молибдена и рения, вольфрама и рения и даже вольфрама, рения и молибдена, одновременно восстанавливая на подложках гексафториды этих металлов. Они надежны, удовлетворяют требованиям самого строгого конструктора и не слишком раздражают сырьевиков и экономистов, так как расход рения в этих покрытиях минимальный. [c.188]

Гексафторид иридия 1гРз получен действием фтора на иридий при 260°. В твердом состоянии это вещество образует несколько аллотропических видоизменений. Плотность его равна — 6 при —190° и 5,56 г см при —150°. Золотисто-желтая стеклоподобная форма плавится при 44,4°. Давление пара выражается уравнением [c.608]

Летучими фторидами иридия являются два хорошо идентифицированных фторида, IrFg и IrF4 [173]. Первый из них кипит при 53°, а второй, легко разлагающийся нри высокой температуре, улетучивается уже при самом слабом нагревании. Гексафторид иридия получается в результате фторирования порошка иридия при 210°. [c.64]

Более необычным но своим свойствам является бледножелтый гексафторид иридия IrFg [172]. Подобно гексафторидам других переходных элементой восьмой группы, гексафторид иридия является сильно летучим твердым [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология