Гидроксиды кислотные

Прн частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли (гидроксосоли). Основные [c.34]

Гидроксиды. Кислотные и основные гидроксиды. [c.92]

При частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли гидроксосоли), Основные соли могут быть образованы только многокислотными гидроксидами. [c.35]

Можно рассматривать соли и как продукты полного или неполного замещения гидроксильных групп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При этом в первом случае образуются средние соли, во втором — основные соли, которые диссоциируют в водном растворе с образованием катионов металла, гидроксильных анионов и анионов кислотного остатка. [c.15]

Комм. К какому типу гидроксидов (кислотным, основным или амфотерным) относится гидроксид титана(1У) Какие ионы получаются при его химическом растворении а) в кислотах б) в щелочах Почему при контакте с воздухом осадок в П4 обесцвечивается Какой гидроксид имеет более основный характер — Т1(0Н)з или TiO(OH)2 [c.245]

В основу разделения оксидов на кислотные и основные (см. гл. II, 1) были положены свойства образуемых ими гидроксидов. Кислотным и основным оксидам соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот или оснований. Кислоты представляют собой гидроксиды неметаллов, в то время как основания являются гидроксидами металлов. Следует отметить, что растворимость в воде характерна только для оксидов наиболее типичных металлов и неметаллов. Оксиды остальных элементов-в воде, как правило, нерастворимы. Однако любому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид. [c.133]

Понятие валентности распространяется не только на отдельные атомы, но и на группы атомов. В неорганической химии важнейшими из них являются гидроксид, кислотные остатки — анионы и остатки оснований — катионы. [c.33]

Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормальные) соли, при неполном — кислые соли. Кислые соли образуются многоосновными кислотами при условии их неполной нейтрализации основанием, например [c.207]

К солям относятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH4) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания — основные соли. Ясно, что кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли — гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп. [c.41]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

В качестве гидроксидов кислотным оксидам ЭО2 отвечают S02 nH20, НгЗеОз и Н2ТеОз все они являются слабыми про-толитами-кислотами в водном растворе. [c.214]

Гидроксиды. Группы гидроксидов-кислотные (кислоты) и основные (основания). Номенклатура кислот и оснований. Химические свойства кислот и оснований. Реакции нейтрализации (солеобразо-вания). [c.91]

В каждой главной подгруппе (кроме VIII) сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают. [c.57]

Восстановительные свойства кислородных соединений серы, селена и теллура в степени окисления -1-1У понижаются с ростом порядкового номера элемента (в частности, 8О2 — более сильный восстановитель, чем 8е02). В качестве гидроксидов кислотным оксидам ЭО2 отвечают 8О2 иНгО, НгЗеОз и НаТеОз, которые в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.139]

Амфотерный гидроксид, кислотные и основные свойства рав-новыраженны. Белый, аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Связи А1—ОН преимущественно ковалентные. Разлагается при нагревании без плавления. Практически не растворяется в воде. Реагирует с кислотами, щелочами в растворе и при сплавлении. Не реагирует с ЫНз-НгО, NH4 I, СО2, SOj и H2S. Метагидроксид АЮ(ОН) химически менее активен, чем А1(0Н)з. Промежуточный продукт в производстве алюминия. Применяется для синтеза других соединений алюминия, органических красителей, как лекарственный препарат при повышенной кислотности желудочного сока. [c.138]

Сверху вниз по группе падают, как обычно, кислотные свойства оксидов и гидроксидов кислотный оксид хрома (У1) СгОз, взаимодействуя с водой, дает сильную хромовую кислоту H2 1O4, оксиды молибдена МоОз и вольфрама WO3 с водой не реагируют, [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология