Неполные аналоги

Б. В. Некрасов (1935), чтобы отразить влияние структуры внешних электронных оболочек атомов на свойства элементов во всех степенях окисления, рассматривает два различных случая анало гни. В одном из них элементы имеют одинаковые структуры при любой заданной степени окисления и называются полными аналогами. В другом случае одинаковость структур внешних оболочек распространяется лишь на некоторые отдельные степени окисления. Относящиеся сюда элементы называются неполными аналогами. В его варианте системы (с. 87) сплошными линиями соединены полные аналоги, крупным пунктиром — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристической (равной номеру группы), мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами только при характеристической валентности. [c.85]

На чем основывается деление элементов со сходной электронной структурой внешних слоев атомов на полные и неполные аналоги Выделить полные аналоги среди s-элементов I и II групп среди р-элементов V и VI групп Периодической системы. [c.15]

Здесь сплошной линией показана полная электронная аналогия, штриховой линией — неполная аналогия, а точками — аналогия только в высшей степени окисления (если она существует). [c.229]

Другие элементы —неполные аналоги структура их атомов однотипна лишь при некоторых степенях окисления, исключая высшую. Например, углерод и кремний, с одной стороны, германий, олово и свинец — с другой. [c.96]

Лестничная форма расположения элементов в значительной мере лишена недостатков, отмеченных для всех ранее рассмотренных форм. Эта форма, изображенная в виде табл. 20, была предложена Н. Бором. В этой таблице полные аналоги соединены между собой сплошными линиями, а неполные аналоги — штриховыми линиями. Такая форма естественным путем охватывает лантаноиды и актиноиды. Лестничная форма была позже усовершенствована. Один из улучшенных вариантов лестничной формы был разработан Б. В. Некрасовым. Его преимущество заключается в том, что он отображает связь ме>вду электронными аналогами. Полные электронные аналоги соединены сплошными [c.66]

В другом случае однотипность структуры внешних оболочек распространяется лишь на некоторые отдельные валентности, и поэтому относящиеся сюда элементы могут быть названы неполными аналогами. Таковы, например, по отношению к фосфору ванадий и мышьяк [c.234]

Математические модели, как правило, являются моделями неполной аналогии, т. е. описывают только наиболее важные свойства объекта моделирования. Однако математические описания реальных объектов представляют собой достаточно сложные системы уравнений. Поэтому практически математическое моделирование сколько-нибудь сложных объектов возможно только при использовании вычислительных машин, способных относительно быстро выполнять большой объем вычислений. [c.44]

Максимальное значение функции составляет 2,4472. Некоторое различие уравнений (П.55) и (11.56) объясняется прежде всего неполной аналогией двух процессов — теплопереноса от вращающегося цилиндра к стенке неподвижного цилиндра и массопередачи из ядра газового потока к поверхности раздела фаз между жидкостью и газом. [c.97]

Однако в ходе пасьянса на определенном его этапе Менделеев начал было осуществлять другой вариант, а именно вариант так называемой короткой табличной формы системы, когда в промежутке между полными аналогами ставятся их неполные аналоги. Такой зародыш короткой таблицы наметился у Менделеева временно в трех следующих местах [c.169]

Некоторое различие в значениях числовых коэффициентов в уравнениях (III.4), (III.9), описывающих процесс абсорбции в роторном лопастном абсорбере, и в уравнениях (III.18) и (III.19), описывающих кинетику массообмена при адиабатической ректификации в роторном лопастном ректификаторе, следует отнести за счет неполной аналогии в гидродинамике взаимодействия газового и жидкостного потоков. В первом случае распределение жидкости на лопасти осуществляется через отверстия в полом валу ротора, а во втором — с помощью лоткового распределительного устройства. [c.150]

Опишите химические свойства серы в связи со строением его атомов и местом, занимаемым в периодической системе. Укажите, в отношении каких элементов сера является а) неполным аналогом, б) полным аналогом. [c.137]

Неполная аналогия объясняется тем, что вместо двух разных коэффициентов ( и а) в диффузионных уравнениях (1.42) и (1.43) фигурирует лишь один коэффициент D. Однако коэффициенты, входящие в уравнения (1.44) и (1.45), характеризуют разные свойства (первый из них — массопроводность, а второй — инерционные свойства концентрационного поля) и равенство их одной и той же величине логически противоречиво. [c.29]

Какие элементы являются полными и неполными аналогами кремния [c.70]

Таблица поделена на восемь вертикальных рядов, в каждом из которых размещена группа элементов-аналогов (полных и неполных). Таким образом, полные и неполные аналоги размещены в одном и том же вертикальном ряду. [c.63]

Полное отсутствие связи между полными и неполными аналогами. [c.66]

Элементы, находящиеся в разных подгруппах одной и той же группы, обнаруживают значительно меньше сходства друг с другом и являются неполными аналогами. Эти элементы отличаются один от другого по своему положению в периодах. [c.66]

Как видим, здесь уже четко выражена короткая табличная форма системы элементов, когда неполные аналоги становятся между полными, как отмечалось выше, при рассмотрении хода химического пасьянса , например Тг и гг попадали между 81, будущим экасилицием ( = 70) и 8п, а V — между Р и Аз. [c.172]

Основное объективно суш ествующее отношение между элементами состоит в том, что каждый из них имеет, во-первых, свои полные химические аналоги (например, у стронция 8г=87,6 существуют два ближайших к нему полных аналога — Са=40 и Ва=137) и, во-вторых, свои неполные, частичные химические аналоги (например, у того же стронция существуют два ближайших к нему неполных аналога — 2п = 65,2 и Сс1=112). [c.174]

То же самое можно сказать и о других элементах. Например, магний по своим свойствам одновременно связан и со щелочноземельными металлами, и с металлами группы цинка. Подобные двойные отношения между элементами есть реальный факт, и естественная таблица элементов должна его графически отобразить, причем так, чтобы провести различие между полными и неполными аналогами и вместе с тем чтобы не допустить такого положения, когда главные сходства между элементами (как полными аналогами) вообще заслоняют собой сходства более слабые (существующие между неполными аналогами). В короткой таблице все это достигается самым естественным путем, только в результате присущей ей формы, без всяких дополнительных графических приемов (см. эту книгу, фотокопия IV). Двойные отношения выражены в ней очень просто, как непосредственное следствие расположения эле- [c.174]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Теперь запишем во второй строчке справа группу меди, представляющую собой неполные аналоги щелочных металлов, а в нижней строчке (тоже справа) — группу цинка, представляющую неполные аналоги щелочноземельных металлов (см. эту книгу, фотокопия V) [c.177]

Проведенная ломаная линия [43, с. 20—21] указывает на сдваивание групп, в результате чего неполные аналоги становятся в промежутке между полными [c.177]

Такой прием мы назовем сдваиванием рядов. Следовательно, переход от длинной таблицы к короткой предполагает обязательно прием сдваивания — либо групп, либо рядов. Это понятно, так как речь идет о том, чтобы сблизить между собой элементы, связанные двойными соотношениями, а в длинной таблице эти элементы удалены один от другого и находятся в разных частях больших периодов посредством приема сдваивания эти обе части оказываются сближенными именно таким образом, что каждая пара сходных элементов — неполные аналоги из двух будущих подгрупп одной и той же группы системы — оказываются непосредственными соседями. Теперь Менделееву остается расположить их по диагонали один по отношению к другому, с тем чтобы провести определенную градацию в степени близости (сходства) между собой, с одной стороны, полных аналогов, с другой — неполных. Это Мен- [c.178]

Сказанное не означает абсолютного подобия На и Гг речь идет лишь о неполной аналогии. Нельзя забывать об уникальности Нг, обусловленной его особенностью — положением водорода в периодической системе Д. И. Менделеева, одноэлектронностью атома и отсутствием элегстронов у положительного иона. [c.463]

Однако, как мы убедились выше, конфигурации валентных электронов у элементов главной и дополнительной подгрупп одной и той же группы существенно различны. В результате такие элементы обнаруживают большое сходство по одним свойствам (например, имеют одинаковую максимальную степень окисления) и в то же время оказываются весьма непохожими по другим свойствам (например, в виде простых веществ). Следовательно, элементы главной и побочной подгрупп одной группы являются неполными аналогами (подробнее см. главу 9). (Далее в этой главе, говоря об пзмененпн свойств в периодах и группах, мы будем иметь в виду только элементы главных подгрупп. Особенности же элементов побочных подгрупп будут изложены в главе 9.) [c.118]

Еслп сравнивать элементы главной и побочной подгрупп ка>) дой группы в периодической системе, то в I группе сходство между неполными аналогами очень мало (сравните, например, отношение к воде золота и цезия), затем постепенно растет к IV группе (отмечается большое сходство между многими соединениями кремния и титана), а затем снова уменьшается от V к VIII группе. [c.205]

Д. И. Менделеев стремился таким образом отобразить Периодический закон в Системе, чтобы последняя с максимальной полнотой позволяла, с одной стороны, судить об общих тенденциях в изменении свойств элементов, с другой — легко ориентироваться в их сходстве и различии, закономерностях проявления как тех, так и других. Представления о закономерном сходстве свойств определенных элементов получили свое отражение в рассматривании их в качестве элементов-аналогов и очень широко распространились. В то ше время многие исследователи, в том числе и сам Д. И. Менделеев, отмечали, что не только между элементами одной группы, но даже между элементами одной и той же подгруппы нет полной аналогии, которую следует рассматривать как определенную близость свойств элементов или линейное изменение свойств элементов и их соединений от X. Это привело Д. И. Менделеева к необходимости введения понятия типических элементов, появлению, начиная с Е. В. Бирона (1915), многочисленных работ по вторичной периодичности [Семишин, 1969 Семишин, Семишина, 1975], выявляющих причины неполной аналогии . Однако до сих пор, по существу, не сформулированы границы разных типов аналогий. Это затрудняет достаточно строгое использование данных о свойствах элементов (атомов и ионов) как для анализа общих закономерностей поведения элементов, так и для решения многих частных вопросов, в том числе прогноза соединений с заданными составом, структурой и свойствами. В связи с этим, обобщая приведенный выше материал по свойствам элементов, представляется целесообразныд выделить четыре типа аналогии элементов, отражающих постепенное усиление сходства в их свойствах. [c.57]

Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете обшей закономерности развитии структур. Согласно последней переход в периодах 2->-1 сопровождается у аналогичных эчементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внео1них электронов на восемь единиц (Ые- Не). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород совершенно так же относится к фтору, как Не к Ые, 1+ к Ыа+ и т, д., а при положительной (будучи голым- протном) вообще не может и eть аналогов среди других элементов и стоит совершенно особняком. В общем, следовательно, водород является неполным аналогом фтора. Близость к семейству галоидов согласуется со всей совокупностью физических свойств водорода, а структурная однотипность его агома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.171]

Указанному условию удовлетворяют функции тангенса и котангенса, поскольку как отмечает автор, сопоставление элементов разных периодов с соответствующими по порядку значениями котангенсов дает наиболее естественные группы. Однако, как известно, среди более тяжелых аналогов азота, кислорода и фтора, не говоря уже об аналогах бора и углерода,. обнаруживаются явные металлические свойства, что не укладывается в схему, выражаемую функцией котангенса не укладывается в нее и факт существо- вания группы VIII, не говоря уже о семействе редкоземельных металлов, равно как и существование неполных аналогов (напр., натрия, с одной стороны, меди, серебра и золота — с другой). Невозможность охватить все отношения между элементами одной математической функцией приводит Флавицкого к заключению, что элементы, не укладывающиеся в данную [c.487]

Томас Карнелли, способствовавший своими физико-химическими исследованиями утверждению периодического закона в науке, выдвинул в 1885 г. в Британской Ассоциации свою схему периодической системы элементов (приведена в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. 1934, стр. 67). Схема эта — так называемая лестничная форма таблицы элементов, представляющая собой вариант длинной таблицы (периоды ставятся целиком один рядом с другим). При этом Карнелли (как это позднее делают Ю. Томсен и Н. Бор) соединяет двойными линиями каждый элемент, входящий в малый период с обоими его аналогами (полным и неполным), входящими в большой период например, На соединяется двумя линиями, с одной стороны, с К, а с другой — с Сн Мд — с Са и 2н и т. д. до галоидов (С1 соединен с Вг как его полным аналогом и с Мп как его неполным аналогом). (Стр. 222) [c.493]

Далее H SO сопоставляется с H SeO , причем это сопоставление ос- новывается на том, что S и Se суть аналоги Из аналогов сернистой кислоты, для селенистой H SeO известно и т. д. (т. Ill, стр. 330), а вслед за этим приводятся данные для неполных аналогов S — для Сг и W (т. е. для СгОЗ и W03 (доб. 41, стр. 375). [c.599]

Дуализм волн и частиц присущ не только свету, но и обычным-материальным частицам электроны, протоны и атомы, падая пучком на кристаллическую решетку, обнаруживают на ней совершенно такие же явления диффракции, как и рентгеновские лучи диффракция является, однако, типично волновым процессом. Таким образом дуализм волн и корпускул является общим свойством материи. Выход из такой двойственности надо искать не е противопоставлении волновых и корпускулярных свойств, а в их объединении. Один из создателей квантовой механики Г е й з е н-берг так формулирует эту задачу свет и материя не могут одновременно состоять из волн и частиц, так как оба представления друг друга исключают. Свет (фотоны) и весомая материя суть единые физические явления и двойственность их свойств только кажущаяся. Она зависит от того, что наши представления и наш язык возникли из наблюдения на больших телах и что для атомных процессов они не были приспособлены. Это заставляег при описании таких процессов прибегать к неполным аналогиям, которые дают волновая и корпускулярная картины . [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология