Сульфаты, растворимость Сульфид-ионы отделение

Растворимость осаждаемого соединения. Очевидно, что при прочих равных условиях всякое отделение будет тем более полным, чем менее растворимо то соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Так, например, ион РЬ можно осадить в виде хлорида, сульфата или сульфида. Величины произведений растворимости и растворимость (в моль/л) их таковы [c.155]

Растворимость осаждаемого соединения. Очевидно, что при прочих равных условиях, всякое отделение будет тем полнее, чем менее растворимо то соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Так, например, ион РЬ++ можно осадить в виде хлорида, сульфата или сульфида. [c.134]

Серу растворимых сульфидов можно определить обычным путем обработкой обратной царской водкой или азотной кислотой с хлоратом натрия, последующим отделением железа аммиаком и осаждением в фильтрате сульфат-иона хлористым барием. [c.424]

При очень малых концентрациях определяемого вещества отделение его затруднено, так как произведение концентрации ионов не достигает величины произведения растворимости (ПР) малорастворимых соединений и осадок не выпадает. Поэтому проводят соосаждение определяемого микроэлемента с соответствующим носителем (коллектором). В качестве коллекторов обычно применяют малорастворимые гидроокиси, сульфиды, фосфаты, карбонаты и сульфаты многих металлов, которые захватывают микрокомпонент в момент осаждения. [c.78]

Действуя на исследуемый раствор сульфидом натрия в присутствии едкого натра, можно сразу получить тиосоли катио- нов V группы, которые с катионами I и И групп останутся в растворе. Сульфиды катионов И1 и IV групп при этом выпадут в осадок. До разделения этим методом необходимо Sn" " окислить в Sn" . Действуя потом на раствор соляной кислотой можно тиосоли разрушить и этим обеспечить выпадение катионов V группы в осадок. Последовательность разделения катионов на группы может быть различной. После отделения ионов Ag+, РЬ"+ и Hg2++ можно осадить сульфаты бария, стронция и кальция затем отделить ионы, дающие амфотерные соединения. При разделении ионов необходимо всегда использовать способность многих элементов образовывать растворимые комплексные соединения. [c.38]

Недостатки описанной схемы плохое отделение 2п от неточное разделение 8п , РЬ , соосаждение нек-рых сульфидов четвертой группы (Ре и Тп) с Си8, окисление сульфидов в р-римые сульфаты и др, а также высокая токсичность Н28 Имеются бессероводородные методы систематич КаК ним относятся методы с применением заменителей Н28, дающих ион 8 в водных р-рах (тиомочевина, тиоацетамид, тиосульфат), и наиб распространенные методы без иона 8 кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный, гидразин-гидроксиламиновый, фторидно-бензоат-ный и др Напр, в кислотно-щелочном методе катионы раздел5гют на группы малорастворимых хлоридов или сульфатов, амфотерных гидроксидов, нерастворимых в щелочах гидроксидов, амминокомплексов, растворимых в воде солей [c.359]

Способностью цинка и железа давать комплексные соединения пользуются для отделения Zn + от других ионов, а также для обнаружения Ре + и Ре +. Сульфаты, нитраты, хлориды и некоторые другие соли катионов 3-й группы растворимы в воде. Гидроокиси, фосфаты, сульфиды и ряд других солей этих ионов мало растворимы в воде. Гидроокиси катионов 3-й группы являются весьма слабыми основаниями, а потому водные растворы их солей, образованных сильными кислотами, обладают в результате гидролиза кислой реакцией. Соли же алюминия и слабых кислот, наЪример AI2S3 и Л12(СОз)з, полностью гидролизуются в водной среде с образованием А1 0Н)з. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология