Сульфаты, растворимость Сульфид-ионы

Внесите в две пробирки ио 2—3 каили раствора сульфата марганца (П). В одну из них добавьте такой же объем сероводородной воды, в другую — раствора сульфида аммония (КН4)23. В каком случае выпал осадок Напишите ионное уравнение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка ио правилу произведения растворимости [c.60]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

Растворимость осаждаемого соединения. Очевидно, что при прочих равных условиях всякое отделение будет тем более полным, чем менее растворимо то соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Так, например, ион РЬ можно осадить в виде хлорида, сульфата или сульфида. Величины произведений растворимости и растворимость (в моль/л) их таковы [c.155]

Для сульфата ртути HgS ПР = 1,1-10-4 Рассчитайте концентрацию сульфида в насыщенном растворе. На какой объем воды приходится один ион ртути Рассчитайте растворимость сульфида ртути в 0,1 М растворе ЫагЗ. На какой объем раствора приходится один ион ртути [c.280]

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Сопоставление свойств элементных анионов (хлорид-, сульфид-ионов и др.) с кислородсодержащими сложными анионами (сульфат-, фосфат-ионов и др.) невозможно без учета их особенностей. Например, поляризующее действие и деформируемость сложных анионов очень малы в отличие от элементных ионов (Б, В. Некрасов). Поэтому ионы 5 и 50 - довольно резко отличаются по растворимости их серебряных, бариевых и ртутных солей. [c.43]

Схемы анализа с использованием сероводорода, основанные на различии растворимости сульфидов и тиосолей, приведены, например, в работах [1115, 1201]. Разработана [932] схема обнаружения 23 катионов ( , Ка, К, Mg, Са, 8г, Ба, Си, Ад, Еп, С<1, Hg, А1, 8п, РЬ, Аз, 8Ь, Б1, Сг, Мп, Ге, Со, N1), использующая различие в растворимости сульфатов, сульфидов, нитратов, оксидов и карбонатов и включающая применение ионообменников. Ионы [c.30]

Растворимость осаждаемого соединения. Очевидно, что при прочих равных условиях, всякое отделение будет тем полнее, чем менее растворимо то соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Так, например, ион РЬ++ можно осадить в виде хлорида, сульфата или сульфида. [c.134]

Б и 10-6, А. Мы видим, как изменяется растворимость аналогичных солей в ряду щелочноземельных элементов. Так, ионы бериллия и магния (Ве " и Mg ) образуют растворимые сульфаты, а ионы кальция, стронция, бария и радия (Са Ва " и Ra )— плохо растворимые сульфаты. Сравнивая гидроокиси этих элементов (рис. 10-6, А), мы наблюдаем обратную картину. Что касается элементов, расположенных в середине периодической таблицы, то, как мы замечаем, с сульфид-ионами гидроксильными ионами 0Н , фосфат-ионами РО4, карбонат-ионами СОз и сульфит-ионами 50Г они образуют плохо растворимые соединения. [c.254]

В эту группу входят катионы Си2+, N 2+, Со2+, Нд2+, 0(1 +, образующие с водным раствором аммиака осадки гидроксидов, растворимых в избытке реактива. Ионы этой группы при взаимодействии с хлорид-, сульфат-, нитрат-ионами образуют растворимые соли. При взаимодействии с сульфид-ионом образуются осадки сульфидов. [c.67]

При действии 30%-ного раствора перекиси водорода на галенит сульфид-ион этого минерала окисляется до сульфат-иона и образуется сульфат свинца, для растворения которого в раствор следует ввести реагент, дающий со свинцом растворимый комплекс. Перекись водорода является сильным окислителем, окисление происходит в присутствии реагента, растворяющего образующийся осадок, поэтому вся операция перевода в раствор галенита занимает 60—70 мин [c.74]

Серу растворимых сульфидов можно определить обычным путем обработкой обратной царской водкой или азотной кислотой с хлоратом натрия, последующим отделением железа аммиаком и осаждением в фильтрате сульфат-иона хлористым барием. [c.424]

Описан [34] метод определения сульфидов, основанный на титровании по методу осаждения солями цинка. Довольно значительная растворимость сульфида цинка в водной среде приводит к появлению ошибок при определениях, и поэтому титрование рекомендовано проводить в присутствии этанола с индикатором метилтимоловым синим. При необходимости точку эквивалентности определяют потенциометрически. Определению сульфидов не мешают сульфаты, сульфиты, тпос) льфаты, карбонаты и фюсфаты мешающее действие ионов кальция и магния устраняют их маски- [c.567]

В соответствии с имеющимися представлениями о составе грунтового электролита, способствующего развитию процессов стресс-коррозии, представляют опасность ионы карбонатов и бикарбонатов, нитратов, ионов аммония, гидросульфидов, хлоридов, а также растворимый в грунтовом электролите молекулярный кислород. Кроме того, с точки зрения биокоррозии одним из самых значимых является ион сульфата, восстанавливаемого СВБ до сульфидов. По крайней мере для карбонатов, бикарбонатов и сульфатов и сульфидов установлено, что их содержание в почвенном электролите не может быть представлено по составу водной вытяжки. Для почв, содержащих карбонаты и гипс, считается доказанным, что увеличение количества прибавленной воды в процессе получения водной вытяжки, вызывает возрастание суммы извлекаемых солей. Для прочих засоленных почв извлекается более или менее (в зависимости от типа почвы) одинаковое количество солей, в зависимости от перехода в раствор той части карбонатов и сульфатов, которая была представлена малорастворимыми соединениями (кальцитом, гипсом). Кроме того, это искажение носит непостоянный характер, меняется для каждого почвенного горизонта, минерального и гранулометрического состава, а также значения pH и содержания органиче- [c.15]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Реакция, которой пользуются для выделения осаждаемой формы, в условиях проведения анализа должна быть специфической в осадок должна выделяться только осаждаемая форма. Для достижения специфичности иногда приходится отказываться даже от использования менее растворимых соединений. Так, например, ионы свинца (И) могут быть осаждены в виде сульфида (константа растворимости 10 6 °), хромата (10 3.7S) или сульфата (lO .eo). Если осаждение ведется из раствора, содержащего еще ионы меди (П) и висмута (П1), ни сульфид, ни хромат свинца в качестве осаждаемой формы использовать нельзя. В первом случае осаждаются также сульфиды меди (И) и висмута (П1), во втором — хромат висмута (П1). Специфическое осаждение ионов свинца в данных условиях возможно только в виде сульфата, который все же наиболее растворим. [c.148]

Таким образом, казалось бы, что чем больше концентрация осадителя, тем полнее осаждение. Однако иногда большой избыток одноименных ионов приводит к нежелательным результатам, что объясняется посторонними процессами. Так, чтобы более полно отделить ионы бария от ионов кальция с помощью сульфата аммония, желательно прибавить большой избыток осадителя. В то же время при большом избытке осадителя, кроме сульфата бария в осадок частично переходит и сульфат кальция. Другой пример кадмий можно отделить от цинка в виде сульфида, действуя сероводородом. Для более полного осаждения dS желательно увеличить концентрацию ионов сульфида. Этого можно достичь уменьшением концентрации водородных ионов в растворе, однако тогда начнет выпадать и сульфид цинка. Таких примеров известно много. В этих случаях, особенно когда разница в растворимости соединений не очень велика, слишком большой избыток реагента особенно отрицательно влияет на процесс разделения. [c.171]

Соли Мп(П) окрашены в розовый цвет и большей частью хорошо растворимы в воде, особенно хлорид, нитрат, сульфат, ацетат и роданид. Из малорастворимых соединений следует назвать сульфид, фосфат и карбонат. В нейтральных или слабокислых водных растворах Мп(И) образует комплексный ион [Мп(Н20)б1 [c.15]

Для кислот НдЗ, HaSe и HjTe известны два типа солей нормальные, содержащие ион R" — сульфиды, селениды и теллу-риды, и кислые, в состав которых входит ион HR" , — гидросульфиды и гид росе лениды. Гидротеллуриды неизвестны. Большее практическое значение имеют сульфиды. К растворимым сульфидам относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов и аммония остальные сульфиды в воде нерастворимы, большинство из них имеет окраску (желтую, красную, бурую, черную). Сульфиды получаются синтезом из элементов, восстановлением сульфатов углем при высокой температуре или осаждением сероводородом из водных растворов солей. [c.276]

Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации О2 (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями вначале это электронейтральные их сочетания [8 ] (элементарная сера)—минерал самородная сера затем это оксид 502 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в 50з — ангидрит серной кислоты, который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—Н2504, которая находит катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион 804 . Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся или диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — [c.423]

Соли кадмия. Образуют с ионами ярко-желты осадок сульфида кадмия dS. Если осадок отфильтровать и обработать раствором сульфата меди USO4, то он почернеет вследствие образования менее растворимого сульфида меди uS [c.82]

Из соединений лантаноидов (III) в воде растворимы хлориды, нитраты, сульфаты трудно растворимы сульфиды, фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты и др. Кристаллогидраты лантаноидов (III) имеют переменное количество молекул воды Э(Ы0з)з-6Н20, ЭВГз-бНгО, 32(804)3- 8Н2О, [Nd(OH)2)91(Вг0з)з. Окраска аквокомплексов закономерно изменяется в соответствии с большей или меньшей стабилизацией 4/-состояния. Например, ионы с конфигурацией 4/ , 4/ и 4/ , а также 4/ и 4/ бесцветны, остальные имеют более или менее интенсивную окраску [c.519]

Влисидис [8] описал метод определения сульфатной серы в присутствии сульфидной, которую затем определяют по разности. Пробу выщелачивают подкисленным раствором хлорида бария в инертной атмосфере, переводя при этом все сульфаты в сульфат бария. Добавляют хлорид кадмия для осаждения сульфид-ионов. Сульфаты, присутствующие в осадке в виде сульфата бария, затем определяют непосредственным взвешиванием. Сульфатсодержащие силикаты, такие, как лазурит, гельвин и даналит, растворимы в соляной кислоте, и их определение не вызывает трудностей. [c.397]

Для проверки данного положения был проведен физико-химический анализ водной фазы суспензии каждого сульфида в дистиллированной воде и водной вытяжке другого минерала, а также водной фазы пульпы совместной агитации различных пар минералов. Навеску минерала 2 г крупностью — бЗмкм перемешивали с 350 мл дисталлированной воды (или водной вытяжки) в течение 3 мин, после чего определяли физикохимические свойства водной фазы. Полученные данные представлены в табл. 6. По собственной растворимости исследованные минералы расположились в ряд пирит > халькопирит > сфалерит - параллельно с рядами увеличения электрохимического потенциала поверхности от пирита к сфалериту и уменьшения удельной электропроводности от пирита к сфалериту. При растворении сфалерита и халькопирита сера преобладает в растворе в виде сульфид-ионов, а при рстворенми пирита - в виде ионов сульфата и тиосульфата. [c.84]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Одним из первых электродов такого типа был электрод с мембраной, содержащей осадок сульфата бария, потенциал которого зависит от концентрации сульфат-ионов в диапазоне 10 - 10 моль/л (24-30 мВ/р804). Его селективность относительно невелика. Разработаны электроды на основе галогенидов и сульфидов серебра, фосфата Мп ", фторидов тория, лантана и кальция, комплексов никеля с диметилглиоксимом. Так же, как и для электродов с кристаллическими мембранами, нижняя граница определяемых концентраций для электродов с гетерогенными мембранами зависит от растворимости применяемых осадков. [c.201]

Многие соли, а также гидроокиси большинства металлов плохо растворимы в воде и при образовании выпадают в осадок. К таким солям относятся, например, хлорид серебра Ag l, сульфат бария BaSO, многие сульфиды. Это явление широко используется в химической практике для удаления из раствора соответствующих катионов или анионов. Например, ионы С1 можно удалить из раствора, добавив эквивалентное, а еще лучше несколько превышающее эквивалентное количество растворимой соли серебра, скажем, AgNOg. Часто возникает и обратная задача — перевести некоторый катион, находящийся в виде нерастворимой соли, в раствор. В обоих случаях существует равновесие между твердым веществом и находящимися в растворе ионами, образующими это вещество. Соответствующее равновесие можно записать в виде [c.248]

Адсорбция ионов осадками подразделяется на 1) адсорбцию потенциалобразующнх (потен-циалопределяющих ионов) 2) ионообменную адсорбцию 3) адсорбцию ионных пар 4) моно-молекулярную адсорбцию. Адсорбция — основная причина загрязнения осадков. Особенно легко загрязняются осадки сульфидов, гидроокисей, галогенидов металлов, имеющие очень развитую поверхность соприкосновения с раствором. Соосаждение посторонних растворимых веществ наблюдается часто, хотя они сами по себе данным реактивом и не осаждаются. Например, с сульфатом бария соосаждаются хлориды, нитраты и перманганаты различных металлов. [c.74]

По другому варианту сероводородного метода ионы щелочноземельных металлов осаждают серной кислотой в присутствии этанола (этанол уменьшает растворимость сульфата кальция) в виде сульфатов. Эту группу выделяют до осаждения группы сульфида аммония, что позволяет снизить потери щелочноземельных металлов (они в значительных количествах соосаждаются при осаяс-дении группы сульфида аммония). [c.20]

Недостатки описанной схемы плохое отделение 2п от неточное разделение 8п , РЬ , соосаждение нек-рых сульфидов четвертой группы (Ре и Тп) с Си8, окисление сульфидов в р-римые сульфаты и др, а также высокая токсичность Н28 Имеются бессероводородные методы систематич КаК ним относятся методы с применением заменителей Н28, дающих ион 8 в водных р-рах (тиомочевина, тиоацетамид, тиосульфат), и наиб распространенные методы без иона 8 кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный, гидразин-гидроксиламиновый, фторидно-бензоат-ный и др Напр, в кислотно-щелочном методе катионы раздел5гют на группы малорастворимых хлоридов или сульфатов, амфотерных гидроксидов, нерастворимых в щелочах гидроксидов, амминокомплексов, растворимых в воде солей [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология