Магнитный орбитальная

Величина еЬ1 4лт) является единицей магнитного момента и называется магнетоном Бора. Магнетон Бора численно равен магнитному орбитальному моменту р-электрона. Магнетон Бора для одного электрона имеет значение 9,27 10- А-м (9,26-10 2 гаусс-см ). [c.191]

Магнитный орбитальный момент атома [c.50]

ML, Ма —магнитные орбитальное и спиновое квантовые числа многоэлектронного атома [c.5]

Ши т, — магнитные орбитальное и спиновое квантовые числа водородоподобного атома /Пе — масса электрона п — главное квантовое число водородоподобного атома Р> Рг — операторы импульса и проекции импульса [c.5]

При пользовании электромагнитными единицами мы должны разделить правую часть уравнения на с — скорость света. Площадь, огибаемая током, 5 = лг , а магнитный орбитальный момент [c.72]

В известных опытах Штерна и Герлаха узкий пучок атомов водорода, проходящих через неоднородное магнитное поле, расщеплялся на два пучка. Атомы водорода в 5-состоянии не имеют механического и магнитного орбитальных моментов и наблюдаемое явление можно было объяснить только существованием у электрона собственного магнитного момента. Дальнейшие исследования обнаружили расщепление спектральных линий ряда атомов с одиночным электроном на дублеты, что свидетельствует о наличии в атоме двух близких энергетических уровней, на которых может находиться электрон. [c.73]

Рассмотрим свойства -фактора более подробно. Парамагнитные атомы, в которых неспаренный электрон находится на 5-орбиталях, не обладают механическим и магнитным орбитальными моментами (/ = 0). [c.8]

Атомы. Согласно квантовой механике (см. гл. I), стационарные состояния одноэлектронного атома определяются четырьмя квантовыми числами п—главным, I — орбитальным, т — магнитным орбитальным и т — магнитным спиновым. Орбитальное квантовое число I определяет абсолютную величину возможных значений механического орбитального момента [c.291]

При нормальной связи между электронами в атоме, т. е. когда их электростатическое взаимодействие много больше магнитного, орбитальные моменты отдельных электронов складываются в полный орбитальный момент атома L == 2 1 , а спиновые моменты sj — в пол-i [c.648]

Величины магнитных моментов ц свободных ионов можно определить на основе теории магнетизма. Для магнитного орбитального момента электрона, связанного [c.340]

Магнитный орбитальный момент электрона 1 связан с механическим моментом равенством [c.11]

Соответственно этому векторно складываются механические и магнитные орбитальные и спиновые моменты. [c.12]

Третье квантовое число — магнитно-орбитальное число гп1. Это число дает возможность различать электроны, попадающие во внешнее магнитное поле. Два электрона могут полностью походить друг на друга — иметь одинаковую форму и размеры облака, но во внешнем магнитном поле претерпевают различные воздействия. Это означает, что эти электроны различаются по своему третьему квантовому числу —по магнитно-орбитальному числу т/. Это квантовое число может иметь значения целых положительных и отрицательных чисел. Оно может быть и нулем. Для него допустимы все значения целых чисел от —I до [c.141]

Второй случай, — продолжал Литий, — когда орбитальное квантовое число /= 1. Тогда магнитно орбитальное число т может иметь значения +1, О [c.150]

Здесь, в точке пересечения осей координат, расположено ядро. А это сами облака, которые образуют- между собой углы по 90°. Электроны всех этих облаков имеют одинаковые значения главного квантового и орбитального квантового чисел. Но они различаются по значению своих магнитно-орбитальных чисел. Запишите величина магнитного числа характеризует направленность электронного облака в пространстве. [c.152]

Следовательно, квантовые числа ли/ характеризуют энергию и симметрию электронного состояния. Уровни энергии, возникающие при расщеплении вырожденных состояний, характеризуются магнитным орбитальным квантовым числом т. Например, уровни, возникающие при расщеплении р-состояния, характеризуются значениями магнитного орбитального квантового числа О, —1 т = 2/ + 1. т. е. принимает целочисленные значения между +/ и —/. Последнее квантовое число, которое необходимо для описания состояния одного электрона, характеризует спин электрона — магнитное спиновое квантовое число 5 оно может принимать только значения +1/2 и —1/2. Как составить момент количества движения для многоэлектронных атомов и как охарактеризовать результирующий полный момент количества движения квантовыми числами Эти вопросы лучше всего рассматривать при построении периодической системы при помощи одноэлектронной модели. [c.63]

Согласно старой квантовой теории, между магнитным орбитальным моментом, магнитным спиновым моментом электрона и единицей магнитного момента — магнетоном всегда имеется простое кратное отношение, заданное соответствующим квантовым числом. В новейшей квантовой теории, где отпали представления об электронных орбитах в том смысле, как они имелись в модели Бора, квантовые числа имеют другое значение, не столь наглядное, как в боровской атомной модели. В результате этого квантовые числа не участвуют непосредственно как факторы пропорциональности в уравнениях для механического и магнитного момента эту роль выполняют определенные функции квантовых чисел. Вместо побочного квантового числа / старой теорий [c.410]

Спин-орбитальное взаимодействие (СОВ) - взаимодействие магнитного момента, обусловленного электронным спином, с магнитным моментом, обусловленным орбитальным движением электрона. Энергия СОВ зависит от ориентации магнитного спинового момента относительно магнитного орбитального момента. [c.444]

За единицу измерения магнитного момента принята величина М/4лт = о=9,17 10 21 гаусс1см , называемая магнетоном Бора, где е — заряд электрона, т — его масса, к — постоянная Планка. Магнетон Бора равен магнитному орбитальному моменту, р-электрона. [c.341]

Если орбитальное квантовое число / = О, — осмелел Литий, — то и магнитное орбитальное квантовое число mi = О, а спиновое квантовое число s будет иметь два значения — /г и + /2- Тогда... (ученик начал считать на пальцах) можно сделать две комбинации м = 2, 1 = 0, till = О, s = +V2 и п = 2, [c.148]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.275 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.263 , c.265 , c.269 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.275 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.263 , c.265 , c.269 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология