Теплоты сгорания элементов

При отсутствии достоверных данных о групповом и фракционном составах отдельных продуктов реакций теплоты их образования из элементов в первом приближении могут быть рассчитаны по разности между суммарной теплотой сгорания элементов, входящих в состав этих продуктов, и высшей теплотой сгорания последних [98] [c.172]

Теплоты образования реагирующих и образующихся соединений могут быть найдены в справочниках физико-химических величин. При отсутствии этих данных их можно вычислить по теплотам сгорания как разность между теплотой сгорания элементов, входящих в соединение, и теплотой сгорания самого соединения [c.184]

Следует отметить, что стандартное состояние элементов выбрано очень условно — для углерода это графит с его сложной структурой и вторым валентным состоянием углерода, для водорода, кислорода и азота — газообразное состояние (25° С и 1 атм) с двухатомными молекулами и т. д. Таким образом, при переходе от элемента к соединению связи не только образуются, но и разрываются. Поэтому более показателен расчет теплоты образования из свободных атомов элементов в расчете на газообразное состояние при 25° С и 1 атм. Для этого, к теплоте сгорания элементов в стандартном состоянии надо добавить теплоты образования свободных атомов из элементов (для стандартного состояния тех и других), равные следуюш,пм величинам (в ккал г-атом) [c.343]

Рис. 1.11. Теплота сгорания элементов в кислороде (/) и фторе (2), рассчитанная на кг продуктов сгорания [93].

Таблица 1.13. Теплоты сгорания элементов (в МДж/кг и Мкал/кг), отнесенные к единице массы продуктов сгорания (7 =2700 К) [93]

Известна еще одна группа углеводородов, энергоемкость которых складывается не только из теплот сгорания элементов, но и из энергии, выделяющейся при разрушении их кратных связей и напряженных циклов. К ним относятся производные ацетилена и углеводороды, в структуре которых имеются циклопропановые кольца. Энергия ацетиленовой связи —С=С— составляет около [c.79]

В справочниках физико-хи.мических величин для органических соединений приводятся чаще всего лишь теплоты сгорания, пользуясь которыми и вычисляют теплоты образования (как разность. между теплотой сгорания элементов, входящих в состав соединения, и теплотой сгорания самого соединения) с помощью формулы [c.96]

Теплоты сгорания элементов [c.97]

Для органических соединений большей частью нельзя осуществить реакцию непосредственного образования их из простых веществ и тем более нельзя измерить теплоту образования. Однако для них легко определить по теплоте сгорания теплоту образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса. Теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания элементов, входящих в его состав, и теплотой сгорания данного соединения. [c.82]

В этих расчетах принимается, что теплота образования данного соединения ( обр) является разностью между теплотой сгорания элементов, входящих в его состав, прежде всего сгорания С и Н до СОг и НгО, ( вл) и теплотой сгорания самого соединения ( соед). [c.35]

Если применять теплоты образования, легко находимые из теплот сгорания элементов в их обычном состоянии, следовательно, С (i рафит) и Hg, то получаются следующие уравнения, действительные для всех энергий связи. Инкремент теплоты сгорания на группу СН — 157,5 ккал. [c.17]

Состав топлива прежде всего необходим для сведения материальных балансов процесса горения. Состав топлива определяет также его тепловую ценность. Тепловую ценность топлива принято характеризовать его теплотворной способностью Q, представляющей собой количество тепла, выделяющегося при полном сгорании массовой (для горючих газов иногда объемной) единицы топлива, т. е. Q измеряется в ккал1кг дж1кг) иликкал/м (дж м ). Теплотворную способность твердых и жидких топлив нельзя представить как сумму теплоты сгорания элементов, входящих в состав топлива эти элементы находятся в топливе в определенной связи, причем происходящее в процессе горения разрушение связей между элементами приводит к дополнительным энергетическим эффектам. Поэтому при проведении точных расчетов всегда следует пользоваться значениями теплотворной способности, полученными в лабораторных условиях при непосредственном сжигании фиксированной навески топлива в специальной калориметрической установке. Кроме того, существуют эмпирические формулы, позволяющие с достаточно удовлетворительным приближением определить теплотворную способность по элементарному составу топлива. [c.11]

Теплоты образования Л Нобр. гудрона, дистиллята и кокса рассчитывали по теплотам сгорания элементов, входящих в состав этих продуктов и по теплоте сгорания данного вещества [c.55]

Теплоту образования соединения Qв можно вычислить с помощью закона Гесса по сумме теплот сгорания элементов, содержащихся в данном соединении 2(9эл, и теплоте сгорания соединения Q oen, так как [c.24]

Теплоты образования отдельн 1Х продуктов реакций из элементов можно рассчитывать по разности суммарной теплоты сгорания элементов, входящих в состав этих продуктов, и высшей теплоты сгорания последних. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология