Второе валентное состояние

Атомы углерода в молекуле бутадиена-1,3 находятся во втором валентном состоянии (зр -гибридизация) [c.479]

Второе валентное состояние углерода [c.261]

Три гибридных облака каждого из углеродных атомов этилена участвуют в образовании трех а-связей (второе валентное состояние углерода). В этилене всего пять а-связей (четыре С—Н и одна С—С). Все они расположены в одной плоскости, каждая под углом 120° к соседней связи (рис. 8). [c.31]

В этиленовых углеводородах атомы углерода, связанные двойной связью, находятся во втором валентном состоянии (sp -гио-ридизация). Только два и один -валентные электроны каждого атома углерода участвуют в образованш 3-х гибридных а-сво-зей, а один р (я)-электрон остается свободным и участвует е образовании л-связи. [c.110]

В молекуле этилена атомы углерода находятся во втором валентном состоянии ( р -гибридизация). Напомним, что в этом случае из четырех орбиталей атома углерода (одна 2 - и три 2р-гибридизированы только три (одна 25- и две 2р-), а одна оставшаяся 2р-орбиталь остается негибридизированной, и ее ось располагается в плоскости, перпендикулярной другой, в которой расположе- [c.61]

Соединения, содержащие галоид, связанный с углеродом во втором валентном состоянии, резко отличаются от соединений, в которых галоид связан с предельным углеродным атомом [c.305]

Олефины не могут нести гидроксил при углероде во втором валентном состоянии.Структуры > С=С— неустойчивы и изомеризуются в ]>С—С— [c.309]

В молекуле этилена мы встречаемся с атомами углерода во втором валентном состоянии. [c.119]

Следует отметить, что стандартное состояние элементов выбрано очень условно — для углерода это графит с его сложной структурой и вторым валентным состоянием углерода, для водорода, кислорода и азота — газообразное состояние (25° С и 1 атм) с двухатомными молекулами и т. д. Таким образом, при переходе от элемента к соединению связи не только образуются, но и разрываются. Поэтому более показателен расчет теплоты образования из свободных атомов элементов в расчете на газообразное состояние при 25° С и 1 атм. Для этого, к теплоте сгорания элементов в стандартном состоянии надо добавить теплоты образования свободных атомов из элементов (для стандартного состояния тех и других), равные следуюш,пм величинам (в ккал г-атом) [c.343]

Поскольку метил присоединяется к плоскому (углерод во втором валентном состоянии) фрагменту молекулы G—С—Н, то когда он присоединяется [c.381]

Рис. 8. Схема пространственного расположения валентных орбиталей при вр -гибридизации (второе валентное состояние)

Это правило легко понять с точки зрения геометрии олефинов ой группировки атомов, которой присуще плоское расположение всех атомов и углы 120°. Очевидно, что искажения геометрии второго валентного состояния углерода в системах с я-связью у головы моста невозможны энергетически. В частности, поэтому кетоны, подобные камфенилону V [c.568]

Л-МО. По пространственным представлениям я-связь возможна только между атомами углерода, находящимися во втором валентном состоянии (гибридизация 5р ) и при условии, что между атомами углерода уже [c.27]

Легко видеть, что углерод бензольного кольца, как и углерод этилена, находится во втором валентном состоянии. [c.122]

Б. Ряд ароматических соединений, выделяемый ввиду определенных химических особенностей относящихся к нему веществ. Для соединений этого ряда характерно присутствие в молекуле циклической группировки из шести атомов углерода, находящихся во втором валентном состоянии (см. стр. 122). Наиболее простым из ароматических соединений является углеводород формулы СеНе, который называется бензолом. Все ароматические соединения бензольного ряда содержат ту же кольчатую группировку, которая содержится в бензоле. Эта группировка и называется бензольным, или ароматическим, ядром. [c.149]

Выше уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей (электронных облаков) эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. Одиночной связи соответствует а-связь между двумя атомами, двойной связи — о-связь, дублируемая одной я-свя-зью, и тройной связи — а-связь, дублируемая двумя я-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. Следовательно, эти модели окажутся недостаточными при описании молекул, характеризующихся существенными отклонениями от целочисленности ковалентных связей (когда одна электронная пара соответствует одной связи между двумя атомами). В частности, возникают уже упомянутые трудности с изображением строения молекулы бензола. Целесообразно рассмотреть эти трудности и возможные пути их преодоления на более простых модельных примерах. Для этой цели очень удобны аллильные системы, состоящие из трех атомов углерода во втором валентном состоянии, связанных в открытую цепь двумя а-связями (рис. 14). Разные модельные варианты можно получить, помещая на я-орбитали (их всего три) этой системы различное количество электронов — от двух до четырех. [c.42]

Образование переходного состояния как при кислотном, так и при щелочном гидролизе сложных эфиров (I и II, стр. 434) сопровож -дается переходом карбонильного атома углерода из второго валентного состояния (с валентными углами 120°) в первое валентное состояние (с валентными углами 109°). По-этому в обоих случаях активация должна сопровождаться сжатием заместителей. Последнее [c.436]

Атомы углерода в бензоле находятся во втором валентном состоянии (5/Я). Как известно, в этом случае из четырех орбиталей атома углерода гибридизованными являются только три (одна 2х- и две 2р-), а четвертая 2р-орбиталь перекрывается с 2р-орбита-лями двух соседних углеродных атомов (справа и слева). Шесть делокалнзованных л-электронов, находящихся на гантелеобразных орбиталях, оси которых перпендикулярны плоскости бензольного кольца, образуют единую устойчивую замкнутую электронную систему. Сопряжение я-электронов здесь реализовано в большей степени, чем в бутадиене-1,3 (рис. 32). Молекулу бензола можно [c.276]

В случае двойной связи (С = С) простая (Т-связь осуществляется за счет перекрывания 5р2-гибридных орбиталей атомов углерода и расположена в плоскости, в которой находятся все ядра атомов углерода и водорода. Вторая связь (я-связь) между углеродными атомами образуется двумя 2р-электронами (негибридизированны-ми) и лежит в плоскости, перпендикулярной плоскости ст-связей (см. рис. 5). Двойная связь характерна для этиленовых углеводородов углерод, связанный двойной связью, находится во втором валентном состоянии (5р2-гибридизацня). [c.21]

Наибольшее значение имеют гетероциклы, содержащие атомы азота, кислорода и серы. Циклические системы с этими гетероатомами не только легко образуются, но и характеризуются достаточной стабильностью. Это связано с тем, что валентные углы между связями у этих гетероатомов мало отличаются от таковых в атоме углерода в первом и во втором валентных состояниях (зр -, 5р - гибридизации). Поэтому включение таких атомов в цикл вместо углеродного атома мало влияет на устойчивость образовавшегося гете роцикла. Кроме того, сравнительная легкость такого включения объясняется соизмеримостью объемов гетероатомов с объемом СНг-группы. [c.350]

Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны друг с другом двойной связью, называются ненасыщенными или непредельными углеводородами ряда этилена (олефинами, алкенами). Общая формула этиленовых углеводородов СпНгп-Атомы углерода в таких углеводородах находятся во втором валентном состоянии, которому соответствует sp -гибpидизaция. [c.85]

Атомы углерода, соединенные двойной связью, координируют вокруг себя три других атома. Такие трехкоординированные атомы углерода (второе валентное состояние) образуют между собой по одной ст- и я-связи. я-связь характеризуется расположением максимальной электронной плотности на оси, перпендикулярной межъядерной, т. а. образуется при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. [c.134]

Как уже отмечалось, в олефинах и их производных ненасыщенные углероды находятся во втором валентном состоянии. В отличие от первого валентного состояния, характерного для предельных соединений ( тетраэдрический углерод с четырьмя эквивалентными валентностями, направленными под углом 109° 28 друг к другу, — ар -гибридизация электронных орбиталей), во втором валентном состоянии у углерода гиб-ридизованы только одна 5- и две р-орбитали ( р -гибридизация), образуя три одинаковые орбитали. Соответствующие им а-связи (простые связи) направлены друг к другу под углом 120° и лежат в одной плоскости. Третья р-орбиталь углерода не гибридизована. [c.260]

Углеводороды типа КСН С—СНз называются алленами по тривиальному назвапию первого члена ряда аллена СНз С СНз, а такая система двойных связей называется алленовой или кумулированной. Ее особенностью является то, что центральный углеродный атом, несущий две двойные связи, находится в третьем валентном состоянии и, следовательно, все три зтлеродных атома аллена лежат на одной прямой два крайних углеродных атома находятся во втором валентном состоянии. [c.287]

В отличие от предельных углеродных атомов для олефиновых атомов (второе валентное состояние) поворот вокруг связывающей их оси требует весьма значительной затраты энергии — такога же порядка, как обычпые химические превращения. Поэтому конформация закреплена в этом случае в конфигурацию, и в результате появляется геометрическая (или цис-транс) изомерия. [c.338]

В соединениях с двойными связями (например, в этиленовых углеводородах С=С ) одна из кратных связей является а-связью, образованной гибридизованными орбиталями, а вторая — 71-связью, образованной негибридизованными р-орбита-лями (рис 19) В этих соединениях атомы углерода, связанные кратными связями, находятся в так называемом втором валентном состоянии При этом все три а-связи каждого углеродного атома лежат в одной плоскости, а л-связь располагается в перпендикулярной ей плоскости [c.55]

В молекуле этилена мы встречаемся с атомами углерода во втором валентном состоянии. В этом же валентном состоянии углерод находится и в ароматических соединениях (подробно см. гл. VIII). [c.47]

Пиридин—очень слабое основание, но все же несколько более сильное, чем анилин [1]. Слабая основность пиридина обусловлена, главным образом, тем, что азот находится во втором, валентном состоянии и имеет ббльшую электроотрицательность, чем атом азота в органических соединениях вообще [2]. При переходе же от пиридина к пиперидину основность азота очень сильно повышается, —пиперидин, так же как и вторичные амины алифатического ряда, относится к числу наиболее сильных органических оснований [c.368]

Все шесть атомов углерода и водорода лежат в одной плоскости. Атомы углерода в молекуле бензола находятся во втором валентном состоянии (5р--гибрпдизация), т. е. из четырех (одна и три р-орби-тали) гибридизованы только три (5 и 2р) орбитали, следовательно, каждый атом углерода связан с соседними углеродными атомами и атомом водорода а-связями, затрачивая на это 3 электрона. Четвертый электрон не закреплен за определенным атолюм углерода. Шесть незакрепленных (делокализованных) электронов образуют единую устойчивую замкнутлто я-систему (рис. 16, б), дополнительно связывая углеродные атомы. Поэтому в молекуле бензола, по существу, нет ни одинарных, ни двойных связей. [c.67]

Гибридизаци.4 (второе валентное состояние) осуществляется путем замены 5-орбитали и двух р-орбиталей тремя гибридными а-орбиталями. Оси их симметрии расположены в одной плоскости и направлены от центра правильного треугольника к его вершинам, образуя между собой углы в 120°. Ось симметрии не затронутой гибридизацией р-орбитали направлена перпендикулярно к плоскости а-орбиталей (рис. 8). [c.37]

По пространственным соображениям я-связь возможна только между атомами во втором и третьем валентных состояниях (гибридизация 5р и зр) и только при условии, что между соответствующими атомами одноврёменно существует и а-связь. Следовательно, я-связи могут только дублировать а-связи. При этом между атомами во втором валентном состоянии может существовать одна, а между атомами в третьем валентном состоянии — две я-связи (см. рис. 13). [c.39]

Гетероциклические системы можно, по аналогии с карбоциклами, рассматривать, пользуясь понятием об изоэлектронности. Изоэлект-ронными считаются такие гетеро- и карбоциклы, в которых имеется одно и то же количество звеньев (р-орбиталей, принадлежащих атомам во втором валентном состоянии) и я-электронов. Применяя символику классических структурных формул, изоэлектронными следует считать следующие замены. [c.69]

Состояние четырехвалентного углерода с р -гибридизацией орбиталей называется первым валентным состоянием углерода состояние атома углерода с р -гибридизациен орбиталей — вторым валентным состоянием и с р-гибридизацией — третьим валентным состоянием. [c.43]

Равноценность атомов водорода бензольной молекулы подтверждается невозможностью получения двух изомеров однозамещенных бензола так, ни при каких условиях не образуются два изомера бромбензола, нитробензола и т. д. Вследствие идентичности всех групп СН бензол обладает осью симметрии шестого порядка и представляет собой плоский шестичленный цикл, в котором каждый атом углерода связан сг-связями с двумя соседними атомами углерода и одним атомом водорода и, следовательно, атомы углерода находятся во втором валентном состоянии ( р -гибридизация) [c.420]

В молекуле этилена атомы углерода находятся во втором валентном состоянии (sp -гибpидизaция). Напомним, что в этом случае из четырех орбиталей атома углерода (одна 2х- и три 2р-) гиб-ридизованы только три (одна 2х- и две 2р-), а одна оставшаяся 2р-орбиталь остается негибридизованной, и ее ось располагается в плоскости, перпендикулярной плоскости, в которой расположена С—С-связь. Эта орбиталь образует со второй 2р-орбиталью другого атома углерода качественно новую связь — я-связь (см. рис. 4). Итак, в молекуле этилена имеется пять а-связей (одна С—С- и четыре С—Н-связи, образованные хр -гибридными орбиталями атома углерода) и одна л-связь (вторая С—С-связь, образованная негибридизованными 2р-орбиталями) [c.59]

Атомы углерода в бензоле находятся во втором валентном состоянии (sp ). При этом гибридизованные орбитали образуют обычные а-связи (две С—С и одну С—Н), а четвертая — негибридизо-ванная 2р-орбиталь — перекрывается с 2р-орбиталями двух соседних углеродных атомов (справа и слева). В результате шесть дело-кализованных я-электронов, находящихся на гантелеобразных орбиталях, оси которых перпендикулярны плоскости бензольного [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология