Элементы химические теплоты сгорания

Теплота сгорания углеводородных топлив зависит от химического состава и строения индивидуальных углеводородов, входящих в состав топлива, и для углеводородов различных групп находится в пределах 9500—10 500 ккал кг. В табл. 4 приведены значения теплоты сгорания на единицу массы и объема для элементов, обладающих наибольшей теплотой сгорания по сравнению с остальными элементами периодической системы. [c.21]

Большинство химических реакций протекает с выделением или поглощением тепла. Тепловой эффект химической реакции может быть найден экспериментально илп вычислен ио закону Гесса как разность сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ из элементов, а также как разность сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. [c.375]

Основными химическими элементами, входящими в состав нефти, являются углерод (82—87 вес. %), водород (11—15 вес. %), сера (0,1—7,0 вес. /о), азот (до 2,2 вес. %) и кислород (до 1,5 вес. %). В нефтяной золе найдены V, N1, Ге, Са, Ка, К, Си, С1, I, Р, 81, Аз и др. Среди полезных ископаемых (исключая нефтяной газ) нефть известна как горючее с наивысшей теплотой сгорания, так как в ней содержится наибольшее количество водорода. Из компонентов горючих ископаемых водород обладает самой высокой теплотой сгорания. [c.21]

Установлено, что для различных горючих газов существует единая линейная зависимость между показаниями газоанализатора, которые пропорциональны разогреву катализирующего элемента, и безразмерной концентрацией горючего — отношением его абсолютной концентрации к величине нижнего концентрационного предела. Такое единообразие очевидно, поскольку калорийность смеси играет определяющую роль газоанализатор по существу является калориметром и измеряет степень приближения теплоты сгораиия к критической, критическая теплота сгорания не зависит от химической специфики горючего. По этой причине газоанализаторы такого типа универсальны для любых горючих, их шкала может быть проградуирована в едином масштабе — в долях от концентрации, соответствующей нижнему пределу взрываемости. [c.59]

Тепловые эффекты химических реакций с участием органических соединений удобно вычислять по теплотам сгорания, которые легко определяются из опыта. Теплотой сгорания называется тепловой эффект при постоянном давлении реакции окисления кислородом одного моля химического соединения с образованием продуктов сгорания. В качестве продуктов сгорания элементов С, Н, N, S и С1 принимают С02(г), Н20(ж), N2(r), 50г(г) и НС1(г). [c.95]

Например, экспериментально определенные теплоты сгорания и теплоемкости индивидуальных веществ используются для расчетов тепловых эффектов химических реакций и химического равновесия. Для некоторых систем эти данные можно получить из измерений электродвижущей силы гальванических элементов. [c.6]

Рентгеноструктурными, электронографическими и другими новыми методами исследования структуры углерода установлено, что чистый углерод кристаллизуется с образованием кубической (алмазы) и гексагональной (графит) форм. В узлах кристаллической решетки алмаза каждый атом углерода направляет свои четыре о-связи к четырем соседним атомам. Расстояние между атомами в решетке алмаза такое же, как между атомами углерода в органических соединениях— 1,54 А. Энергия связи между атомами углерода весьма высока, что обусловливает высокую твердость алмаза, малую его летучесть и большую химическую стойкость. Теплота сгорания алмаза несколько выше, чем графита. В связи с этим при нагреве алмаза без доступа воздуха он переходит в термодинамически более устойчивое состояние — в графит. В кристалле графита (рис. 12) атомы углерода в базисных плоскостях расположены в углах шестиугольников, на расстоянии 1,42 А, т. е. на таком л<е расстоянии, как и в молекулах бензола. Прочность связей углерода в базисной плоскости кристалла графита примерно в шесть раз выше, чем в атомах углерода, расположенных на двух плоскостях, находяш,ихся на расстоянии 3,345 А. Относительно большое расстояние между базисными плоскостями обусловливает специфические физико-химические и механические свойства графита. Значительное расстояние между базисными плоскостями приводит к тому, что между ними могут внедряться атомы других элементов меньших размеров. [c.50]

Тепловой эффект химических реакций Qp определяют 1) по теплотам образования из элементов реагирующих" и образующихся соединений 2) по теплотам сгорания исходных веществ и продуктов реакции 3) по константам равновесия. [c.184]

Теплоты образования реагирующих и образующихся соединений могут быть найдены в справочниках физико-химических величин. При отсутствии этих данных их можно вычислить по теплотам сгорания как разность между теплотой сгорания элементов, входящих в соединение, и теплотой сгорания самого соединения [c.184]

ОМ СМ] теплота сгорания до 5гО 1600 ккал(кг. В химическом отношении близок к кальцию. Быстро окисляется на воздухе более энергично, чем кальций, разлагает воду и взаимодействует со многими элементами. При 380 С взаимодействует с азотом. Самовозгорается в мелкораздробленном состоянии, особенно во влажном воздухе, в присутствии масла и при хранении в больших количествах [37]. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.240]

Поскольку происходящее почти без потерь непосредственное преобразование теплоты сгорания топлива в электрическую энергию идентично получению электроэнергии за счет химической энергии топлива в гальваническом элементе, то можно легко определить э. д. с. и к. п. д. такого элемента. [c.18]

Точное значение величины энергии связей очень важно, так как оно позволило бы рассчитать по уравнениям (1)—(3) теплоту сгорания, теплоты образования из атомов и элементов для соединений, у которых отсутствуют экспериментальные данные. Кроме того, по энергиям связей можно рассчитать теплоту образования радикалов, энергию диссоциации связи, получить химическую оценку прочности связи и т. д. [c.5]

Возникает ряд важных выводов. Во-первых, относительные характеристики различных ракетных топлив могут изменяться и часто изменяются не в такой последовательности, как их температуры сгорания. Во-вторых, теплота сгорания какого либо соединения может давать неудовлетворительные, а иногда и дезориентирующие указания о его потенциальной пригодности в качестве ракетного топлива. В-третьих, важное значение низкого молекулярного веса продуктов сгорания существенно ограничивает химический состав ракетных топлив легкими элементами первых двух рядов периодической таблицы. Присутствие элементов тяжелее алюминия (атомный вес 27) обычно вызывает резкое снижение характеристик. [c.104]

В натуральных твердых и жидких топливах горючие элементы находятся в различных химических соединениях, по теплоте образования которых нет данных и не представляется возможным учесть все разнообразие их в различных топливах. Поэтому нельзя определить теплоту сгорания топлива согласно (1-30) как сумму теплот сгорания горючих элементов. Так как теплоту сгорания твердых и Ж идких топлив невозможно аналитически определить по. их элементарному химическому составу, то ее определяют экспериментально с помощью калориметра. [c.25]

Полимеризацией простых молекул человек и природа создают вещества, приносящие большую пользу. Натуральные и синтетические масла, пластики и волокна — вот те несколько видов полимеров, с какими мы знакомы. Катализ — ключ к процессу полимеризации, позволяющий контролировать как тип, так и качество многих полимеров, получаемых из одних и тех же исходных химических структурных элементов. Новые полезные физические свойства полимеров обеспечивают неизменный интерес к их созданию. В настоящей главе речь идет о полимеризации газообразных олефинов в жидкие продукты, используемые главным образом в качестве топлив. Здесь же рассматриваются процессы полимеризации, проводимые с целью улучшения физических свойств исходных продуктов. Газообразные олефины, хранение и транспорт которых осложнены, превращаются в легко испаряющиеся жидкие продукты удобные для хранения и используемые в качестве топлив для двигателей внутреннего сгорания. При этом ни теплота сгорания, пи октановые числа этих топлив не улучшались. [c.322]

В табл. 196 приведены основные свойства топлив, составленных из элементов, имеющих наибольший запас химической энергии, и расчетная удельная тяга при сжигании их в ЖРД [44—46]. Теплоту сгорания определяли, исходя из теплоты образования соответствующих окислов (фторидов), а низшую теплоту сгорания — с учетом тепла, затрачиваемого на испарение продуктов сгорания. [c.637]

Кокс непрерывного коксования содержит наибольшее количество кислорода. Указанные соотношения углерода, водорода и других элементов предопределяют твердую структуру кокса и его физико-химические свойства. С элементарным составом непосредственно связаны способность кокса выделять при нагревании летучие вещества и теплота сгорания кокса в токе воздуха или чистого кислорода. [c.30]

Предположим, что углерод и водород, содержащиеся в углях, сгорают так, как если бы они находились в свободном состояния, а не в виде сложных органических соединений. Тогда они выделяли бы соответственно 8140 и 34462 ккал кг и теплота сгорания угля была бы пропорциональна содержанию в нем этих элементов. Однако в горючей массе топлива имеются еще кислород и азот. Кислород, входя в состав сложных органических веществ, содержащихся в угле, отнял тепла от углерода и водорода примерно столько, сколько при соединении кислорода с чистым водородом и углеродом с образованием воды, окиси углерода и углекислоты. Следовательно, чем больше кислорода в топливе, тем более резко снижается его теплота сгорания. Ниже мы остановимся на этом вопросе (о влиянии теплоты образования химических соединений на теплоту сгорания топлива) более подробно, когда будем разбирать вопрос об определении теплоты сгорания топлива по данным элементарного анализа. Сейчас же, в первом приближении, сказанного будет достаточно, чтобы разобраться в вопросе о влиянии содержания кислорода иа теплоту сгорания топлива. [c.28]

Следовательно, для точного вычисления теплоты сгорания-топлива по его элементарному составу необходимо знать не только количественное содержание углерода и водорода, но и форму связи между ними и другими элементами, входящими в. состав химических соединений, образующих топливо. [c.30]

Исходными данными для определения размеров основных элементов горелок среднего давления являются номинальный расход газа Q oм.г, м час давление газа р,, мм вод. ст. удельный вес газа т , кг/м -, низшая теплота сгорания газа 0 , ккал/м химический состав газа. [c.48]

Теплота сгорания топлива зависит от его химического состава. Из элементов, входящих в состав углеводородного топлива, наиболь- [c.18]

Важнейшие физико-химические свойства углеводородов вообш,е и алканов в частности, знание которых необходимо для решения указанных выше задач, следуюш,ие теплота образования и изменение свободной энергии при образовании из элементов, теплоемкость, теплота сгорания, плотность или молекулярный объем, температура кипения, упругость паров, температура кристаллизации, теплота испарения и кристаллизации, вязкость, поверхностное натяжение, рефракция и некоторые другие. [c.4]

Однако результаты подобного рода расчетов в большинстве случаен весьма разноречивы и плохо согласуются с имеющимися экспериментальными данными. Объясняется это тем, что, как известно, реакции изомеризации, по сравнению с многими другими химическими реакциями, сопровождаются небольшим тепловым эффектом. Поэтому в тех случаях, когда тепловой эффект приходится рассчитывать на основании термохимических данных (например, теплот сгорания или образования из элементов), незначительные погрешности, допущенные нри измерении теплот сгорания, вызывают большие ошибки при вычислении теплового эффекта реакции и тем самым понижают достоиер1гость окончательных результатов расчета. [c.300]

Теплопроизводительной способностью называют то количество тепла, которое выделяет 1 г горючего при его сжигании. Поскольку-нефть представляет собою сложное химическое соединение, теплота, получаемая при ее сжигании, равна сумме теплот, получаемых при сгорании отдельно составляющих ее элементов, минус теплота образования данного соединения из этих же элементов . [c.62]

Тешюта сгорания топлива зависит от его химического состава. Из элементов, входящих в состав углеводородного тошшва, наибольшей весовой теплотой сгорания обладает водород - I2I09I кДд/кг. Тешюта сгорания углерода 33855 kJWkp. [c.40]

Процессы, происходящие как в элементе Лекланше, так и в топливном элементе, можно также определить предложенным нами термином холодное горение , получившим распространение во всем мире [5]. Действительно, батарейка карманного фонаря не нагревается при работе, так как в пей вместо теплоты Т образуется электроэнергия Э. Правда, в отношении топливного элемента этот термин довольно идеа-/ лизирован, так как при работе элемента, кроме электроэнергии Э, неизбежно образуется теплота Т она представляет собой тепло Джоуля или энергию поляризации. Однако даже топливный элемент, преобразующий лишь 49% химической энергии А" в электроэнергию 5 и 51% в теплоту Т, является прогрессом по сравнению с обычной электростанцией, которая превращает в электроэнергию Э лишь немногим более 30% теплоты сгорания топлива Т. Поэтому при определении топливного элемента не сказано образуется главным образом электрическая энергия ,, так как в случае повышения нагрузки на топливный элемент и снижения его к. п. д. с 50,1 до 49,9% определение теряло бы смысл. [c.18]

Стронций 5г, мягкий металл серого цвета, быстро тускнеющий иа воздухе. Ат. вес 87,63 плотн. 2630 кг/м т. пл. 770° С т. кип. 1380° С уд., электр. сопр. 30,7-10" ом-см теплота сгорания до 5гО 1600 ккал1кг. В химическом отношении близок к кальцию. Быстро окисляется на воздухе более энергично, чем кальций, разлагает воду и взаимодействует со многими элементами. При 380° С взаимодействует с азотом. Самовозгорается в мелкораздробленном состоянии, особенно во влажном воздухе, в присутствии масла и при хранении в больших количествах [37]. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.240]

Содержание отдельных составных частей и элементов в топливе определяют путем его химического анализа. Влага определяется путем высушивания топлива, зола—выжиганием всей горючей массы. Горючая масса определяется по разности между общей массой топлива и содержанием в нем золы и влаги. Теплотворная способность топлив обозначается буквой Q и выражается в ккал1кг (в системе СИ удельная теплота сгорания Q—в кдж1кг). Для любого топлива она может быть точно определена в специальном приборе, называемом калориметром. [c.16]

Как видно из таблицы, освоенные в настоящее время топлива для ЖРД, составленные из горючих элементов углерода и водорода и окислительного элемента кислорода, имеют наиболее низкий запас химической энергии. Ряд горючих, например бериллий, литий и другие металлы, имеет значительно ббльшую (в 2—2,5 раза) теплоту сгорания в паре с кислородом и фтором, чем другие виды горючего, и относительно высокую плотность (1,73—2,70 г1см ). Благодаря большой плотности металлов объемная теплота сгорания их весьма велика. Например, у топливной пары бериллий — кислород она равна 8850 ккал л, магний — фтор — 5550 ккал л. В связи с этим многие авторы высказывали предположение о возможности значительного увеличения удельной тяги ЖРД при использовании в качестве горючего металлов. [c.637]

Эмпирические формулы для определения теплоты сгорания топлива по данным их состава не позволяют всегда получать вполне точные данные о теплоте сгорания, так как топливо представляет собой не механ шескую смесь горючих элементов, а совокупность сложных химических соединений органических веществ. [c.35]

Выч>1сление теплот срорания органических соединений, содержащих, кроме углерода, водорода и кислорода, еще и другие элементы, осложняется необходимостью определения конечного физического и химического состояния соединений, образующихся при сгорании этих элементов. Например, в большинстве случаев величины, приводимые для теплот сгорания органических соединений, содержащих хлор, относятся к образованию разбавленного водногС раствора соляной кислоты, но в некоторых случаях в качестве конечного состояния указывается газообразный НС1. Кроме того, если не указано количество HjO, первоначально введенное в бомбу, то невозможйо вычислить конечную концентрацию НС1 и, следовательно, З честь термический эффект, вносимый теплотой разведения. Сгорание органических соединений, содержащих серу, приводит обычно [c.49]

Понятие топливо объединяет собой вещества, выделяющие при сжигании энергию, которая может быть технически пспользована. В данной книге рассматривается только химическое топливо, которое выделяет энергию при окислении горючих элементов, входящих в состав этого топлива. По происхождению химическое топливо подразделяется па прхгроднос и ( скусственнос. Основными разновидностями природного топлива являются природный газ, нефть и каменный уголь, а искусственного—бензин, керосин, мазут, сжиженные газы и отходящие реакционные газы печей, содержащие СО. Основными характеристиками топлива являются химический состав, отношение к нагреванию, теплота сгорания и температура горения. [c.14]

Тепловые эффекты образования химических соединений из элементов в их обычном состоянии при стандартных условиях, отнесенные к одному молю полученного соединения, назшаются теплотами образования. Соответственно теплотами сгорания органических соединений называются тепловые эффекты при сгорании 1 моля вещества до углекислого газа, воды и других высших окислов. В справочниках приводятся таблицы теплот образования и теплот сгорания различных соединений в стандартном состоянии. Они соответствуют изменениям энтальпии при постоянной температуре (298° К) и при давлении в 1 атм и обозначаются символом АН°298. Например, изменение энтальпии при образовании 1 моля углекислого газа из одного моля углерода и одного моля кислорода при 25° С и давлении в 1 атм ДН° = —>94 ккал1моль. Используя табличные данные теплот образования, можно рассчитать тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса Тепловой эф [c.36]