Теплоты сгорания и образования

ЭМПИРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ СГОРАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.23]

Теплота реакции. Закон сохранения энергии. Эквивалентность теплоты, работы и энергии. Энтальпия. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса. Теплоты сгорания и образования. [c.62]

Теплоты сгорания и образования из элементов алканов (кал/моль) [c.446]

ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ [c.537]

Сводка по теплотам сгорания и образования из элементов алканов опубликована Прозеном и Россини [8, 9]. Авторы, используя результаты лучших калориметрических исследований в этой области и частично неопубликованные данные бюро стандартов по теплотам испарения углеводородов, выводят с помощью метода наименьших квадратов следующие уравнения. [c.445]

ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ и ОБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.467]

Таким образом, используя схему Татевского для расчетов стандартных теплот сгорания и образования при 25° С алканов, необходимо иметь значения девяти постоянных. Они найдены автором по имеющимся опытным данным с использованием метода наименьших квадратов (приложение 4). Обозначая вклад каждой из связей в общую величину данного свойства через А с соответствующим индексом (Л 1,2, Л 1,3, Л 1,4, Л2,2 и т. д.), получим ДЛЯ вычислбния стандартной теплоты сгорания алканов следующую формулу [c.30]

В приложении 5 приведены вклады отдельных связей и атомных групп в величины стандартных теплот сгорания и образования при 25° С. В этом приложении принята следующая классификация связей С—Н р, 5, I — соответственно первичная, вторичная и третичная связи, удаленные от двойной (или тройной) более чем на одну связь р, — связи, удаленные от двойной (или тройной) на одну связь Р2, 52 и 3 — связи, соседние с двойной или тройной связью. Числа в приложении 5, приведенные в скобках, вычислены исходя из предположения, что на вклад данной связи в теплоту не влияет наличие в молекуле двойных или тройных связей. [c.31]

Сводка по теплотам сгорания и образования алкилбензолов составлена Прозеном, Джонсоном и Россини [6]. Кроме величин теплот сгорания для бензола, толуола, этилбензола, ксилолов и Н-пропилбензола в жидком состоянии авторы располагали неопубликованными данными бюро стандартов по тепло-там сгорания изопропилбензола, 1-метил-2-этилбензола, 1-метил-З-этилбен-зола, 1-метил-4-этилбензола, 1, 2,3-триметилбензола, 1, 2,4-триметилбензола, 1, 3, 5-триметилбензола, н-бутилбензола, изобутилбензола, вторичного и третичного бутилбензолов 1 жидком состоянии, а также данными по теплотам испарения. На основании перечисленных данных Прозен, Джонсон и Россини, применяя метод наименьших квадратов, вывели следующие формулы. [c.456]

По этим уравнениям вычислены все величины теплот сгорания и образования нормальных алканов, приведенные в табл. 10. Теплоты сгорания и образования из элементов алканов с разветвленным скелетом вычислены по данным, заимствованным из работ, посвященных установлению теплот изомеризации гексанов гептанов и октанов . [c.447]

На основании этих величин вычислены теплоты сгорания и образования из элементов гексенов, приводимые в табл. 13. [c.449]

Теплоты сгорания и образования из элементов газообразных алкенов по данным Прозена и Россини [5] [c.450]

Теплоты сгорания и образования из элементов жидких алкенов по данным Копса и др. [1] [c.451]

Теплоты сгорания и образования ароматических углеводородов (аренов) [c.457]

Теплоты сгорания и образования несимметричных тринитротолуолов приведены ниже [c.170]

Ниже приведены теплоты сгорания и образования нитропроизводных бензола [c.258]

Таким образом, в результате термохимических исследований была выявлена зависимость энергий связи между атомами углерода, углерода и водорода от строения для углеводородов всех классов, причем наиболее сильно изменяются с перестройкой молекулы энергии ненасыщенных связей. Аддитивность теплот сгорания и образования лишь приблизительна. [c.246]

Лри расчетах по уравнениям (22. 3) и (22. 4) теплоты образования и сгорания для стандартного состояния могут быть найдены в справочной литературе [3—7 . При отсутствии данных по стандартным теплотам сгорания и образования эти данные могут быть вычислены при помощи эмпирических закономерностей, предлогкенных различными авторами [2, 8 . [c.587]

Числовые значения постоянных ккал моль), с помощью которых вычисляют стандартные теплоты сгорания и образования алканов из простых веществ при 298,15° К по Татаевскому [30] [c.241]

Вклады отдельных связей и атомных групп в тандаргные теплоты сгорания и образования из простых веществ при 29 , 1й органических соединений в газообразном и жидком состояниях по Лайдлеру [31, 32] [c.242]

Сэндзаки и Исии [119]. Матхур [120] измерил диамагнитную восприимчивость различных полиорганосилоксанов и отметил, что циклизация вызывает лишь незначительное увеличение диамагнитной восприимчивости группы R2SiO. Теплоты сгорания и образования некоторых полиорганосилоксанов были определены Рейтером и Массом [121]. [c.382]

Подробные и наиболее достоверные теплоты сгорания и образования приводятся в справочнике гфцзико-химические свойства индивидуальных углеводородов [c.375]

Во многих источниках приведены энергии связей углерод — углерод и углерод—водород [3, 4, 10—13. Однако они основаны на неверном допущении, что энергии всех связей (С—С), (С=С) и (С = С), а также (С—Н) одинаковы, независимо от того, в каких соединениях они находятся. Расчет теплот сгорания и образования по этим энергиям связей в сравнительно небольшом количестве случаев дает близкие к экспериментальным данным результаты. Большие расхождения наблюдаются при расчете изоалканов и недопустимо большие расхождения — при расчете ароматических соединений, алкенов и соединений, содержащих больше одной двойной связи в молекуле. Причина, видимо, в том, что средние значения энергии связи (С—Н) в группах —СНз, >СНз и в (С—С) в метильной и метиленовой группах значительно отличаются. [c.5]

Термодинамические факторы. Опубликованы некоторые термодинамические данные (энтальпия, свободная энергия, теплоемкость и энтропия) для нафталина, обоих метилнафталинов, диметилнафталинов (за исключением 1,8-изомера), н-алкилнафталинов и трех изомерных метил-этилнафталинов [38]. К сожалению, теплоты сгорания многих из этих углеводородов не определялись. Сравнительно недавно были опубликованы [47] данные о теплотах сгорания и образования нафталина, а- и а-метилиа-фталинов и высших к-алкилнафталинов. Свободные энергии образования нафталина, а- и -метилнафталинов при 700—1100 К, вычисленные иа основании этих данных, приводятся в табл. 8. [c.213]

После опубликования работы автора, В. В. Коробова и Э. А. Менд-жерицкого, содержавшей результаты, приведенные в таблицах 8 и 9, и о сончания настоящей работы появилась статья Россини и соавторов [13], в которой исправляются теплоты сгорания и образования из элементов для н-бутана и 2-метилпропана. [c.132]

В табл. И приведены данные Джонсона, Прозена и Россини [2] по теплотам сгорания и образования из элементов нонанов. В табл. 12 собраны результаты отдельных несистематических определений теплот сгорания алканов, опубликованные после выхода в свет второго выпуска Справочника. [c.447]

Сводку по теплотам сгорания и образования из элементов алкенов составили Прозен и Россини [9], которые основывались на следующих данных 1) тепло-гах сгорания этена и пропена, найденных Россини и Ноультоном [11], 2) теплотах гидрирования различных ачкенов, определенных Кистяковским и др. и рассмотренных нами в первом выпуске Справочника3) теплотах образования алканов по сводке Прозена и Россини. [c.448]

Величины ЛНзьь — 1 298,16 для реакций гидрирования алкенов вычислялись статистически Питцером и его сотрудниками. Эти данные отдельно не публиковались. Величины теплот сгорания и образования из элементов 14 гексенов, для которых отсутствовали экспериментальные данные, Прозен и Россини вычисляют, основываясь на зависимости теплоты гидрирования алкена от структуры его молекулы. Так, например, теплота гидрирования [c.448]

В табл. 15 приведены теплоты сгорания и образования из элементов паров алкинов. Величины для первых семи углеводородов найдены Прозеном и Россини и опубликованы в статье Вегмена, Кильпатрика, Питцера и Россини [14] без указания каких-либо сведений о чистоте препаратов и методике определения. Величины для алкинов с числом углеродных атомов от 8 до 20 взяты нами из Справочника [12]. Они вычислены по правилу аддитивности, причем изменение теплоты образования на группу СНз принято равным 4950 кал/Моль при С >- 5. [c.449]

Теплоты сгорания и образования н-алкилциклогексанов по данным Прозена, [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология