Бериллий окси нафтойной кислотой

А. И. Черкесов и Т. С. Жигалкина описали флуоресцентный метод определения бериллия в бронзе с применением в качестве реагента З-окси-2-нафтойной кислоты. Ими показано, что при взаимодействии ионов бериллия с этим реагентом при pH от 2,5 и выше возникает яркая голубая флуоресценция, позволяющая констатировать присутствие 0,002 мкг бериллия в 1 мл раствора. Реакции мешают значительные концентрации ионов Ре , иОГ, гасящие флуоресценцию. Алюминий и борная кислота образуют с З-окси-2-нафтойной кислотой соединения флуоресцирующие также голубым цветом. Мешающее влияние алюминия может быть устранено прибавлением к раствору комплексона П1. Эта реакция выгодно отличается от описанных выше тем, что может быть проведена в достаточно кислой среде и в присутствии практически неограниченных количеств меди. Это может оказаться полезным при анализе ряда сплавов, например бериллиевых [c.253]

Бериллий можно определить при помощи З-окси-2-нафтойной кислоты (XIV) [389], а карбаминовая кислота (XV) очень удобна для определения молибдена и вольфрама [1091]. [c.434]

Спектрофотометрическое определение микроколичеств алюминия и бериллия 2-окси-З-нафтойной кислотой. [c.212]

Азопроизводные салициловои кислоты (например /г-нитро-бензолазосалициловая кислота) образуют окрашенные соединения с бериллием [252]. З-Окси-2-нафтойная кислота [309а] (табл. 11), реагирующая с бериллием с образованием ко>[плекса голубого цвета, может быть использована как колориметриче-скии и флуориметрический реагент. [c.44]

Бериллий образует с З-окси-2-нафтойной кислотой соединение с синей флуоресценцией в ультрафиолетовом свете. Чувствительность реакции — 0,002 мкг1мл. Флуоресценция возникает в кислых растворах, начиная с pH 2,5. Мешают реакции Fe, Th и U. Медь даже в больших концентрациях не мешает, поэтому метод удобен для определения бериллия в бронзе. Оптимальные условия определения бериллия в медных сплавах следующие pH 3—4 (устанавливают при помощи 2 N раствора ацетата натрия), присутствие комплексона III для устранения влияния А1, Fe. Ин тервал определяемых концентраций составляет 0,02—0,2 мкг [c.123]

Структура многих хелатов металлов точно не установлена. Так, комплексы алюминия и бериллия с 2-окси-З-нафтойной кислотой содержат одну молекулу реагента на один атом металла [379], и, вероятно, хелат образуется так, как показано на рис. 179, Л. Однако в водном растворе комплекс бериллия содержит, вероятно, еще две молекулы координационной воды, а алюминия — три молекулы воды и группу 0Н . Тот же принцип применим и к хелатам семикарбазона салицилового альдегида, салицилиден-2-аминофенола, 2,2 -диоксиазобензола и их производным (рис. 179, Г, Д и ). Салицилиден-2-аминофенол дает флуоресцирующий комплекс с ионами многих металлов [380—382]. Этот тест особенно чувствителен к алюминию, и Даг-налл и сотр. [383] установили, что флуоресцирующий комплекс алюминия содержит одну молекулу реагента на атом алюминия Поэтому следовало ожидать, что мономер будет иметь структу ру, показанную на рис. 179, Д. но с двумя молекулами воды, за верщающими образование координационных связей алюминия Авторы предположили, что мономер, вероятно, состоит из поли ядерных соединений низкого порядка (например, из димера) [c.454]

З-Окси-2-нафтойная кислота [48] с ионами бериллия при pH 2,5 и выше образует внутрнкомплексное соединение, люминесцирующее голубым цветом при облучении ультрафиолетовыми лучами. Открываемый минимум — 0,002 мкг/мл. Ионы алюминия и борной кислоты образуют соединения, люминесцирующие аналогично. Выполнению реакции мещают большие количества ионов железа (П1), титана и уранила. Влияние алюминия устраняется прибавлением раствора комплексона III. Реакция выполнима практически при любых содержаниях в растворе меди. [c.216]

З-Окси-2-нафтойная кислота [47, 48] при pH 2,5 образует с ионами бериллия соединение, ярко люминесцирующее голубым светом. Основное преимущество этого реагента перед описанными состоит в легкости проведения реакции в кислых средах и в присутствии практически неограниченных количеств меди. Минимальное определяемое количество бериллия составляет 0,002 мкг. Лучшие результаты получаются в интервале 0,02—0,2 мкг1мл. Ионы железа (III), титана и уранила гасят люминесценцию. Алюминий и борная кислота взаимодействуют с реагентом аналогично. Влияние алюминия элиминируется введением комплексона III. [c.222]

Для количественного определения бериллия, кроме хиниза-рина, предложено еще семь реактивов (табл. IV-4). При использовании 2-(о-оксифенил)-бензотиазола наивысшая чувствительность определения достигается при pH 6 но при больших содержаниях бериллия —до 10 мкг/мл — целесообразнее проводить реакцию при pH 5 (при этом значении pH несколько снижается влияние посторонних ионов) [243]. В ходе определения посредством 8-оксихинальдина можно устранить мешающее влияние галлия и индия, экстрагируя хлороформом их комплексы с этим реактивом при pH 3,9 и 5,5 соответственно [256, 284] этот реактив применен для спектрофотометрического определения бериллия в воздушных пылях, причем помехи со стороны алюминия, железа и меди устраняют введением перед экстракцией комплексона П1 [75]. При извлечении оксихиноли-ната бериллия метилизобутилкетоном повышение температуры с 22 до 26° необратимо снижает яркость флуоресценции [235, 262]. З-окси-2-нафтойная кислота в присутствии комплексона П1 позволяет без предварительных разделений определять бериллий Б бронзах [159]. Салициловый альдегид [65] и 5-аминоса-лициловая кислота [66] проверены лишь на солях. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология