Количественное определение бериллия

Из растворов фторобериллата аммония соли бария осаждают труднорастворимый фторобериллат бария. Эта реакция предложена для количественного определения бериллия [43]. [c.182]

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ БЕРИЛЛИЯ ПРИ ПОМОЩИ РАДИОАКТИВНОГО ЖЕЛЕЗА [c.35]

Метод ускоренного количественного определения бериллия в концентратах [c.53]

Необходимым условием при количественном определении бериллия (как и других элементов в природных объектах) для получения воспроизводимых результатов и достаточной точности является стабилизация температуры дуги и уменьшение фракционного испарения. [c.102]

Когда в распоряжении имеется мало материала, качественное и количественное определение бериллия может быть включено в общий ход анализа, как описано на стр. 120. При наличии достаточного количества материала качественную пробу на бериллий лучше выполнять следующим способом. [c.580]

Бериллий при обычном ходе анализа сопровождает алюминий, от которого его довольно трудно отличить. Несмотря на то что сульфат бериллия и не образует квасцов, с сульфатами щелочных металлов он дает двойные соли (см. стр. 314). В отличие от алюминия бериллий не осаждается на холоду избытком концентрированного раствора карбоната аммония. При кипячении такого раствора бериллий осаждается в виде основного карбоната. Для отделения бериллия от алюминия можно также использовать растворимость хлорида бериллия в смеси равных объемов насыщенных водного и эфирного растворов хлористого водорода. В такой смеси гидрат хлорида алюминия нерастворим. Количественное определение бериллия производят аналогично определению алюминия (осаждением гидроокиси и взвешиванием в виде окиси). [c.320]

Для количественного определения бериллия в осадке последний отделяют от большей части маточного раствора и к нему добавляют раствор соли радиоактивного железа Ре , которое распределяется только в жидкой фазе. Активность каждого грамма жидкости не зависит от количества твердой фазы, а только от общего объема жидкости. При переведении твердой фазы в растворимое состояние добавлением кислоты активность каждого грамма раствора уменьшается это уменьшение активности зависит от количества твердой фазы, перешедшей в растворимое состояние. По уменьшению активности раствора легко рассчитать количество бериллия, что осуществляется по специально выведенной формул [c.42]

ФТОРИДНЫЙ МЕТОД КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ БЕРИЛЛИЯ [c.43]

Фторидный метод количественного определения бериллия 47 [c.45]

В табл. 7 приводится характеристика проб, на которых произведено сравнение различных методов количественного определения бериллия. [c.52]

Для проверки разработанной нами методики количественного определения бериллия проведен также анализ двух стандартных образцов берилла с точно известным содержанием ВеО. Результаты приведены в табл. 9. [c.52]

Нами рекомендуется следующая методика количественного определения бериллия в берилле. [c.53]

Предложен новый простой способ разложения берилла фтористым натрием, который дает возможность упростить методику отделения кремневой кислоты и методы количественного определения бериллия. [c.54]

Предлагаемый простой метод количественного определения бериллия может с успехом заменить все существующие методы определения его. [c.55]

Количественное определение бериллия при помощи радиоактивного железа, [c.441]

В данной статье представлены результаты исследования по количественному определению бериллия. [c.83]

Из рис. 121 следует, что для количественного определения бериллия наиболее удобны растворы с pH между 5 и 6, так как в этой области pH кривой наиболее круты. Определение выполняют при содержании бериллия 1—30 мкг в Ъ мл раствора с pH 5, а при содержании бериллия 0,5—10 мкг в 5 мл раствора с pH 6. [c.222]

Затем 1,4-диоксиантрахинон (хинизарин) был применен в присутствии цитратов для количественного определения бериллия в рудах [223]. Позднее были исследованы реакции бериллия с некоторыми оксихинонами [117, 131], с азокрасителями [86], с кверцетином [94] и с пятьюдесятью азометинами [87]. Краткие данные по тем из этих реакций, которые позволяют открывать бериллий с относительно большей чувствительностью, приведены в таблице IV-3. [c.145]

Флуориметрические реакции для количественного определения бериллия [c.146]

В ряде работ описано обнаружение и количественное определение бериллия различными оксиантрахинонами. Так, 1-амино- [c.252]

Ионы бериллия обнаруживают очень большое сходство с ионами алюминия, давая много одинаковых реакций. Долгое время разделение бериллия и алюминия было очень трудной аналитической задачей. После того как в практику аналитической химии был введен комплексон III, который образует с алюминием устойчивый комплексонат, а с бериллием малоустойчивый комплексонат, методы разделения обоих элементов существенно упростились. Комплексон III применяется для маскировки ионов А1 +, а также ионов многих других элементов при обнаружении и количественном определении бериллия. [c.50]

Для количественного определения бериллия применяют спектральные и радиоактивационные методы. [c.53]

Можно открыть куркумином 0,05 мг бериллия в 1 л. Этот реагент поглощается выпадающей Ве(0Н)2, которая при этом окрашивается в оранжево-красный цвет. Испытание проводится следующим образом. К 10 мл слабокислого раствора прибавляют 1 капл ю 0,1 %-ного сшсртового раствора куркумина, затем 0,5 мл 4 н. раствора NH4 I и 6—7 капель 4 н. раствора аммиака. Магний понижает чувствительность этой реакции, а железо и алюминий ей мешают. Железо можно отделить осаждением едким натром. Влияние алюминия, а также и железа можно устранить введением NaF и фильтрованием через 1 ч. Этот метод служит также для количественного определения бериллия [c.582]

Мы полагали, что если удастся достаточпо сильно снизить растворимость соли К2С2О4 ВеС204, то можно разработать на базе этого радиометрический метод количественного определения бериллия, тем более, что в литературе мы не нашли описания такого метода. [c.35]

В. М. Звенигородская, А. А. Гайгерова [8] применили для количественного определения бериллия титрование щелочью комплексных солей типа ЫагВер4, после разрушения их введением избытка хлористого кальция. Титруемые растворы ие должны содержать свободных кислот, так как к концу титрования нагреваются почти до кипения. Незначительные примеси солей алюминия и железа не мешают. [c.43]

Из всех методов количественного определения бериллия наибольшего внимания заслуживает метод Тананаева — Талипова. Этот метод пригоден для хлоридных растворов, отличается простотой и требует для своего выполнения общедоступный реактив — фтористый натрий. Однако старый содовый метод разложения берилла делает метод Тананаева — Талипова громоздким. Кроме того, согласно нашим опытам, определению бериллия по этому методу мешает присутствие сульфатов. Повидимому, этим можно объяснить, что метод Тананаева— Талипова еще не нашел широкого применения. [c.45]

Настоящая работа имела своей целью на основе метода Тананаева — Талипова разработать ускоренный способ количественного определения бериллия. Для этого необходимо было упростить методику разложения берилла, чтобы избежать повторных операций разложения содой, бисульфатами и т. п., а также разработать более рациональные способы отделе-ГП1Я бериллия от мешающих компонентов и в первую очередь от кремневой кислоты и железа. [c.45]

Многократная проверка разработанного нами метода разложения берилла фтористым натрием в комбинации с указанным видоизменением метода Тананаева— Талипова показала значительное преимущество его перед всеми другими методами. Разложение берилла фтористым натрием применимо и при других методах количественного определения бериллия, например, значительно упрощает и ускоряет оксихинолиновый метод. [c.52]

На основе нового способа разложения берилла и измененного метода Тананаева— Талипова, применительно к сернокислым растворам, предложен простой способ количественного определения бериллия в берилле. [c.54]

Разложение берилла фтористым натрием предлагается и для других методов количественного определения бериллия, например оксихи-нолинового. Для всех методов наблюдаются значительное упрощение и ускорение анализа без изменения точности. [c.55]

Изучение влияния заместителей на осаждающую способность фениларсоновой кислоты позволило нам разработать методы количественного определения ряда катионов [2, 3]. При этом оказалось, что среди исследованных нами арсоновых кислот лучшими аналитическими свойствами обладает те-окси-ж-нитрофениларсоповая кислота. Были разработаны методы количественного определения бериллия [4], олова [5] и висмута (А. И. Портпов и И. А. Ландау) при помощи этого реагента. [c.194]

Изучены также летучие оксикарбоксилаты бериллия состава Ве40(00С-К)в, где R- -СНд, - H Ha, -С(СНз)з и —СН(СНз)з получены хроматограммы этих соединений на колонках с апиезоном L и силиконом 0V-17 на универсале В при 125—155° С [62, 63]. Однако эти соединения менее летучи, чем ацетилацетонат бериллия. В упомянутых работах ничего не сообщается о возможности использования оксикарбоксилатов для количественного определения бериллия. [c.76]

Для количественного определения бериллия, кроме хиниза-рина, предложено еще семь реактивов (табл. IV-4). При использовании 2-(о-оксифенил)-бензотиазола наивысшая чувствительность определения достигается при pH 6 но при больших содержаниях бериллия —до 10 мкг/мл — целесообразнее проводить реакцию при pH 5 (при этом значении pH несколько снижается влияние посторонних ионов) [243]. В ходе определения посредством 8-оксихинальдина можно устранить мешающее влияние галлия и индия, экстрагируя хлороформом их комплексы с этим реактивом при pH 3,9 и 5,5 соответственно [256, 284] этот реактив применен для спектрофотометрического определения бериллия в воздушных пылях, причем помехи со стороны алюминия, железа и меди устраняют введением перед экстракцией комплексона П1 [75]. При извлечении оксихиноли-ната бериллия метилизобутилкетоном повышение температуры с 22 до 26° необратимо снижает яркость флуоресценции [235, 262]. З-окси-2-нафтойная кислота в присутствии комплексона П1 позволяет без предварительных разделений определять бериллий Б бронзах [159]. Салициловый альдегид [65] и 5-аминоса-лициловая кислота [66] проверены лишь на солях. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология