Лютер—нормальные потенциалы

Реакции вытеснения в ряду напряжений металлов [338] могут быть количественно учтены при помощи формулы Нернста вплоть до концентраций около 10 вУИ. Известные трудности, правда, вызваны тем, что так называемый нормальный потенциал относится к раствору с активностью ионов, равной 1, в то время как известна в общем только концентрация раствора, определяемая аналитическим путем. Так как точный расчет активности крайне громоздок или вообще невозможен вследствие отсутствия данных, во многих случаях используют так называемый формальный потенциал, который относится к растворам, содержащим в совокупности формульный вес рассматриваемого соединения. Этот вид потенциала, естественно, изменяется с собственным составом раствора. Как следует из формулы Нернста, восстановительное действие потенциала зависит не только от активности самого восстановителя (металла или амальгамы), но также от активности связанного иона. Устанавливающийся в системе нормальный потенциал можно выразить, по правилу Лютера, простым соотношением [c.293]

Потенциалы разложения и растворимость. Нернст ) указал на то, что напряжения, при которых ионы соли выделяются в растворе нормальной концентрации, позволяют заключить о растворимости соли. Так как потенциал разложения иона иода 0,26, а иона серебра - - 0,52, то иодистое серебро вообще не могло бы существовать в 1 п растворе, ввиду того что оно должно было бы в нем самопроизвольно разлагаться с электродвижущей силой в 0,26 вольт для того чтобы оно могло вообще существовать, необходимо, чтобы растворимость его была крайне незначительной, что и соответствует действительности. Если вычислить растворимость, для которой потенциал разложения равен нулю, т. е. прн котором соль еще устойчива, то получается величина, значительно больше той, которая наблюдается на самом деле. По Бодлендеру ) можно, как это указал уже и Лютер, вычислить точные значения рас творимости, если принимать во внимание потенциал разложения твердой соли. Если значение его неизвестно, то можно получить приблизительные значения, принимая, согласно правилу Томсона, теплоту образования пропорциональной потенциалу разложения. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология