Атомный вес значения приблизительны

Теперь мы можем сделать выбор между возможными точными значениями атомной массы элемента, рассчитанными из аналитических данных для этого нужно воспользоваться приближенным значением его атомной массы, полученным в предположении, что, согласно Дюлонгу и Пти, молярная теплоемкость всех твердых тел приблизительно одинакова и равна 25 Дж град - моль [c.293]

В настоящее время (с 1961 г.) и в химии, и в физике (следовательно, во всем естествознании) принята общая единица атомной массы — углеродная — 1/12 массы изотопа углерода В системе СИ ее значение (1,6605655 0,0000086) 10 кг она называется атомной единицей массы — а. е. м.. Так как ядро атома углерода состоит из 12 нуклонов (6 протонов и 6 нейтронов), массы которых близки между собой 2 и приблизительно равны 1 а. е. м., то атомные массы атомов изотопов остальных элементов также близки к целым числам (при этом можно не учитывать электронов, масса каждого из которых приблизительно в 2000 раз меньше массы нуклона) Атомные массы элементов в зависимости от их природного изотопного состава могут сильно отличаться от целых чисел (см. периодическую таблицу на форзаце учебника). [c.31]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Ковалентные и ионные радиусы уменьшаются при движении слева направо по периодам Периодической таблицы. В первом коротком периоде (11 — Р) заряд ядра атома увеличивается от 3 до 9. Из-за увеличения заряда ядра К-электроны приближаются к ядру и радиус Д -оболочки уменьшается. Влияние этого обстоятельства на электроны -оболочки осложняется тем, что они экранированы от ядра Л -оболочкой и эффективно действующий ядерный заряд оказывается меньше действительного заряда ядра атома. Например, у лития внешний электрон притягивается ядром с зарядом - -3, экранированным двумя электронами. Вследствие чего значение действующего заряда оказывается ближе к +1, чем к +3. У бериллия -электроны экранированы двумя электронами, что приводит к уменьшению действующего на них заряда от +4 приблизительно до +2. Тем не менее при движении по периоду слева направо эффективные заряды ядер увеличиваются, что является причиной постепенного уменьшения атомных радиусов (см. рис. 15.4, б). Радиусы ионов с одинаковыми зарядами (например, M + ) изменяются аналогично. [c.361]

Энергия связи ядра приблизительно прямо пропорционально зависит от числа нуклонов, а энергия связи, приходящаяся на один нуклон, имеет максимальное значение при средних атомных массах. Поэтому средние по массе ядра стабильнее, чем ядра более легкие и более тяжелые. При Z > 4 все ядра нестабильные. [c.90]

Рассмотрим электрон, расположенный на МО нейтральной молекулы, в тот момент времени, когда он находится вблизи ядра некоторого атома т. В этой области пространства потенциальное поле создается, в основном, ядром атома тп и находящимися вблизи электронами. Поскольку молекула в целом нейтральна, притяжение между рассматриваемым электроном и каким-либо другим ядром п приблизительно компенсируется отталкиванием между рассматриваемым электроном и электронами, находящимися вблизи ядра п. Значит, вблизи ядра движение электрона будет приближенно таким же, как и в отсутствие остальных атомов. Поэтому в орбитальном приближении МО вблизи ядра тп должна быть похожа на одну из АО этого атома. Поскольку АО имеют существенные значения только вблизи своих ядер, можно приблизительно представить МО Фi в виде линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО) отдельных атомов. Такое представление Ф получило название приближения МО ЛКАО. [c.106]

Описанный прием позволил Д. И. Менделееву найти положение индия в Периодической системе элементов. Считалось, что атомная масса индия равна 75,4, а его эквивалентная масса — 37,7. Следовательно, атомная масса индия могла быть равной произведению эквивалентной массы на небольшое целое число (валентность) 37,7 75,4 113,1 или 150,8. Удельная теплоемкость индия равна 0,230 Дж/(Кт), откуда приблизительное значение атомной массы индия равно Л. 26/0,230=113. [c.169]

Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Надо сказать, что правило Дюлонга и Пти вообще выполняется только для элементов с атомной массой больше 35. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть исправлено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента. [c.19]

Тепловые свойства. Важной тепловой характеристикой элементарных веществ является теплоемкость. Согласно известному правилу Дюлонга и Пти (см. 1.11), удельная теплоемкость элементарных веществ в кристаллическом состоянии обратно пропорциональна атомной массе соответствующего элемента. Так как атомные массы элементов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения удельной теплоемкости соответствующих элементарных веществ. Наоборот, значения атомной теплоемкости согласно этому правилу у всех элементарных веществ в кристаллическом состоянии должны быть одинаковыми. Однако, как мы увидим, на самом деле это не так, и правило Дюлонга и Пти справедливо лишь приблизительно. [c.43]

Если элемент представлен в природе несколькими изотопами, то атомную массу элемента находят как среднее значение атомных масс всех изотопов с учетом их процентного соотношения в природе. Поскольку в большинстве химических процессов соотношение изотопов остается приблизительно постоянным, средние атомные массы элементов также постоянны. Так, хлор существует в природе в виде двух изотопов в соотношении 75% С1 и 25% С1, откуда следует, что атомная масса хлора должна быть 0,75 35 4- 0,25 37 = 35,5 а. е. м. В данном случае для расчета взяты округленные значения точная атомная масса хлора равна 35,457 а. е. м. [c.22]

Достаточно взять атомные массы двух соседних с ним элементов, расположенных справа и слева или сверху и снизу от него. Зная приблизительную атомную массу, можно найти ее точное значение. Для этого определяют эквивалент данного элемента, а затем по эквиваленту и приблизительной атомной массе его окислительное число. Умножая значение эквивалента на окислительное число, находят точное значение атомной массы элемента. [c.23]

Комбинировать атомные орбитали так, чтобы получалась молекулярная орбиталь, линейно зависящая от атомной, можно в тех случаях, когда энергии орбиталей соединяемых атомов приблизительно одинаковы и функции фа и фв имеют по отношению к оси молекулы одинаковую симметрию. Для иона водорода Н2 и в методе МО получатся два значения энергии одно из них с изменением расстояния между ядрами проходит через минимум, другое изменяется по кривой, не имеющей минимума. Две молекулярные орбитали, отвечающие этим значениям Е, описывают связывающее и разрыхляющее состояния системы и называются связывающей и разрыхляющей орбиталями. Как и в методе ВС, связывающее состояние соответствует повышению плотности электронного заряда в области между ядрами, а разрыхляющее характеризуется малой величиной заряда в этой области. Для любого числа базисных функций молекулярная орбиталь должна быть представлена в виде [c.109]

Далее в методе МОХ предполагается, что можно пренебречь всеми взаимодействиями между несмежными атомами члены и отвечающие этим взаимодействиям, принимаются равными нулю. Величину аг считают равной потенциалу ионизации атомных орбиталей изолированного атома. Все члены вида и для взаимодействующих атомов считаются одинаковыми (что вполне верно лишь для симметричных молекул определенного типа). Интегралы перекрывания 5гг=1, а интегралы принимаются равными нулю, если г=ф5. Это значит, что перекрыванием орбиталей пренебрегают. Такое допущение справедливо, когда атомы г и з находятся далеко друг от друга, но, вообще говоря, оно довольно грубо. В итоге всех этих упрощений из детерминанта получают характеристическое уравнение, имеющее п корней, и каждый корень имеет вид = а-Ьт,р. Наименьшее значение корня отвечает основному состоянию остальные приблизительно представляют возбужденные состояния. Положительные значения т/ характерны для связывающих орбиталей, отрицательные — для разрыхляющих. Низшему энергетическому уровню соответствуют наибольшие положительные значения т,- (аир отрицательны). Значение кулоновского интеграла а принимается за начало отсчета. Первый потенциал ионизации пи-электронов приближенно характеризует энергию высшей заполненной молекулярной орбитали. [c.116]

Взятый в отдельности этот закон дает возможность по заданной атомной массе простого твердого вещества находить приблизительно его удельную теплоемкость или, наоборот, по удельной. теплоемкости оценивать приблизительно значение атомной массы пользуясь математическим выражением закона ,. [c.30]

Практически определяемая величина относительной атомной массы элемента — это среднее значение, обусловленное распространенностью в природе изотопов (например, хлор состоит из приблизительно 75% изотопа и 25% изотопа С1, относительная атомная масса хлора —35,5 аналогично бром состоит из приблизительно равных количеств изотопов Bг и Вг, относительная атомная масса брома 80), [c.11]

Вычисления атомных масс и массы атомов и молекул. Определение атомных масс через значения эквивалентов для твердых тел раньше осушествлялось с помощью закона Дюлонга и Пти (1819) произведение удельной теплоемкости на величину атомной массы есть величина постоянная (равная приблизительно двадцати пяти) [c.13]

Опыты с а-частицами дали, однако, еще больше — они позволили приблизительно оценить также и значение положительного заряда ядер различных атомов. В самом деле, отклонения а-частиц должны быть выражены тем сильнее, чем больше положительный заряд ядра. Результаты подсчетов показали, что этот заряд равняется наименьшему электрическому заряду (е), помноженному на число, соответствующее приблизительно половине атомной массы рассматриваемого элемента. [c.60]

Теоретически следовало ожидать, что длина волны должна быть тем меньше (т. е. обратное ее значение тем больше), чем больше заряд атомного ядра. Результаты опытов Резерфорда показывали, что заряд ядра Z в е-единицах) равняется приблизительно половине атомной массы. Но порядковый номер для не очень тяжелых атомов как раз и равняется приблизительно половине атомной массы. Все это, вместе взятое, с очевидностью указывало на то, что положительный заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. [c.63]

В связи с получением ряда транс-урановых элементов естественно встает вопрос о границах возможности их дальнейшего синтеза. Согласно проведенным еще в 1939 г. расчетам, устойчивость ядер тяжелых атомов уменьшается по мере роста отношения 1 1А, где 2 — заряд ядра и Л — его масса. Критическое значение этой величины, при котором ядро становится совершенно неустойчивым, составляет около 45, что приблизительно соответствует элементу с атомным номером 110. Таким образом, теоретически намечается малая вероятность устойчивого существования элементов с еще более высокими атомными номерами. [c.523]

Покажем, как могут быть найдены значения атомных рефракций. В рядах гомологических соединений, например в гомологическом ряду предельных углеводородов, молекулярная рефракция при переходе от одного члена к последующему члену ряда увеличивается приблизительно на одну и ту же величину. Как среднее из многих определений, эта величина (для линии D натриевого спектра) равна 4,618. Очевидно, это рефракция группы Hj. [c.86]

Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона п протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Иллюстрацией этого служат, например, атомные массы сурьмы (8Ь) — 121,75, бора (В) — 10,811, хлора (С1) — 35,45, рубидия (ВЬ) — 85,47. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов (и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Это означает, что изотопы, отличаются по своим массовым числам (числу протонов плюс число нейтронов), но не по своим атомным числам (числу протонов). Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. Относительное количество данного изотопа называют природным содержанием этого изотопа (табл. 1-2). [c.12]

З.5.1.З.1. Состав образца. По сравнению с поведением отраженных электронов, для которых коэффициент отражения монотонно возрастает с атомным номером, коэффициент вторичной электронной эмиссии относительно нечувствителен к составу и не обнаруживает сильной зависимости от атомного номера (рис. 3.29) [45]. Типичное значение б равно примерно 0,1 при энергии падающего пучка 20 кэВ, но для некоторых элементов, таких, как золото, имеет более высокие значения и равен приблизительно 0,2. Слабая периодическая зависимость, наблюдаемая на рис. 3.29, в некоторой мере коррелирует с числом электронов на внещних оболочках, радиусом атома и плотностью. [c.63]

Используя неразрушающую технику рентгеновского излучения, с помощью РМА и РЭМ можно провести количественный анализ состава области массивного образца размером 1 мкм При исследовании образцов в виде тонких пленок и срезов органических материалов размер анализируемого объема уменьшается приблизительно в 10 раз от значения для массивных образцов. Для анализа металлов и сплавов обычно используется метод трех поправок. В качестве эталонов можно использовать чистые элементы или сплавы, причем поверхности образцов и эталонов должны тщательно готовиться к анализу и анализироваться в идентичных экспериментальных условиях. Для анализа геологических образцов обычно используется эмпирический метод, или метод а-коэффициентов. Для этого класса объектов вторичная рентгеновская флуоресценция незначительна, и при анализе используются эталоны из окислов элементов с близким к образцу атомным номером. Биологические образцы часто повреждаются бомбардирующим электронным пучком. Важно обеспечить, чтобы эталоны находились в такой же форме в матрице, что и образец. Цель настоящей главы состоит в том, чтобы дать детальное описание различных методов количественного анализа для неорганических, металлических и биологических образцов различного вида массивных образцов, малых частиц, тонких пленок, срезов и поверхностей излома. [c.5]

Простейшим типом твердого тела является кристалл химического элемента, в котором каждый узел решетки занят атомом. Если принять, что каждый атом ведет себя как простой гармонический осциллятор с тремя степенями свободы (по направлениям осей х, у и г), то Су=ЗЯ, где — вклад, вносимый каждой степенью свободы, поскольку для атома в кристалле каждая степень свободы связана как с кинетической, так и с потенциальной энергией (разд. 9.5). Этому равенству приблизительно удовлетворяют значения Су при комнатной температуре для элементов тяжелее калия. На этом основан закон Дюлонга и Пти (1819 г.) при комнатной температуре произведение л дельной теплоемкости при постоянном давлении и атомного веса элемента, находящегося в твердом состоянии, есть постоянная величина Ср, равная примерно 6,4 кал/(К-моль). Этот закон играл важную [c.28]

Одну из важных модификаций представляет собой поверхность кремнезема, получаемая при его взаимодействии с алюминат-ионами. Существует очень сильное специфическое взаимодействие между оксидами алюминия и кремния, что доказывается чрезвычайно низкой растворимостью алюмосиликатных минералов, таких, например, как глиноземы. Особая взаимосвязь между алюминием и кремнием объясняется, вероятно, тем, что для обоих атомов координационное число по отношению к атому кислорода может при подходящих обстоятельствах иметь значение 4 или 6, а также потому, что и А1, и 51 имеют приблизительно один и тот же атомный диаметр. Поскольку алюминат-ион А1(0Н)Г геометрически подобен 51 (ОН)4, то он может быть введен на поверхность 5[0г или может вступать на ней в обмен, образуя, таким образом, алюмосиликатные участки, имеющие фиксированные отрицательные заряды. [c.560]

До сих пор мы представляли себе ионы несжимаемыми шарами, причем считали, что центр тяжести отрицательного заряда совпадает с центром тяжести положительного заряда атомного ядра. В действительности такое представление справедливо лишь в первом приближении. Если ион будет находиться в электрическом поле, то центры тяжести противоположных электрических зарядов разойдутся, образуя диполь. Форма иона, следовательно, отклоняется от шаровой. Дипольный момент fi пропорционален напряженности поля Е и измеряется произведением сдвигаемого заряда Ze на дипольное расстояние d между центрами зарядов ц = аЕ = Zed. Коэффициент пропорциональности а называется коэффициентом деформируемости иона, или поляризуемостью. Его величина приблизительно постоянна для данного иона во всех структурах. Ниже приведены значения а - [c.144]

Потенциальные функции Ф взаимодействия атомов С и Н со всей решеткой графита, рассчитанные на основании уточненных атом-атомных потенциальных функций (Х,5) и (Х,6) путем их суммирования по атомам С решетки графита, имеют минимумы соответственно при 0,338 и 0,296 нм. Если принять, что равновесное расстояние 2ц силового центра молекулы (атома Н или атома С молекулы углеводорода) от базисной грани графита равно сумме половины межплоскостного расстояния решетки графита и эффективного радиуса силового центра [см. формулу (УП1,42)], то для эффективных радиусов атомов С и Н получаем соответственно 0,170 и 0,128 нм. Эти значения приблизительно на 0,02 нм меньше значений ван-дер-ваальсовых радиусов атомов С и Н при взаимодействии этих атомов не с кристаллом графита, но с изолированным атомом С и соответственна Н (см. данные на стр. 310). [c.313]

Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

Если проинтегрировать полученное выражение по области пространства вблизи ядра А и умножить на заряд электрона (в атомных единицах он равен 1), то получится та часть заряда электрона, которая создается вблизи ядра А электроном, описываемым молекулярной орбиталью <р. Так как функция fa(x, у, z) имеет заметное значение лишь в окрестности ядра А, то интеграл j fa(x, у, z) l dxdydz, взятый по области- пространства вблизи ядра, приблизительно равен такому же интегралу, взятому по всему пространству, а этот последний в силу нормировки функции fa равен 1. Интеграл / fn fn dxdydz, взятый по всему пространству, равен aaa, так как АО одного атома ортогональны (слетеровские функции, относящиеся к одному главному квантовому числу п, тоже ортогональны, а функции с разными числами n обычно в этих расчетах отсутствуют). Таким образом, заряд на атоме А, который создается электроном, находящимся на МО Полный заряд на атоме А, создаваемый [c.50]

Пользуясь методом Д. И. Менделеева, вычислите приблизительные значения атомных масс элементов а) азота, 6) алюмипня. [c.39]

Атомная теплоемкость М(Х)-с —это произведение молярной массы элемента на удельную теплоемкость простого вещества. Согласно правилу атомных теплоемкостей эта величина для большинства простых веществ в твердом состоянии приблизительно одинакова и в среднем равна 26 Дж-дголь Ч< 1. Таким образом, измерением удельной теплоемкости простого вещества можно найти относительную атомную массу элемента. Этот метод в основном используют для металлов, что дает только приближенное значение искомой велиршьиДдя получения точных результа- [c.17]

Путем подсчета вспышек света, возникающих при ударах а-частиц об экран, покрытый сульфвдом цинка, Уильям Рамзай и Фредерик Содд установили, что 1 г радия испускает в 1 с 13,8-ilO а-частиц (ядер атомов гелия). Они измерили также количество образующегося таким образом газообразного гелия и установили, что в тод из 1 г радия образуется 0,158 m " гелия (при 0°С и 1 атм). При такой температуре и таком давлении 1 л гелия весит 0,179 г. Если взять столько атомов гелия, что их число будет равно числу Авогадро, то они будут весить 4,003 г (атомная масса гелия равна 4,003). Пользуясь этими данными, вычислите приблизительное значение числа Авогадро. [c.98]

Взаимосвязи Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Ат. номер элемента равен заряду ядра, выраженному в единицах заряда протона численно оп равен числу протонов, содержащихся в ядрах атомов данного Э. х. Число нейтронов, содержащихся в ядрах данного элемента, в отличие от числа протонов, м. б. различным. Атомы одного элемента, ядра к-рых содержат разное число нейтронов, наэ. изотопами. Атом с определ. числом протонов и нейтронов в ядре наз. нуклидом. Общее число протонов и нейтронов в ядре наз. массовым числом. Каждый Э. X. имеет по нескольку изотопов (природных или полученных искусственно). Ат. масса Э. х. равна среднему значению из масс всех его прир. изотопов с учетом их распространенности. Ее обычно выражают в атомных единицах массы (углеродных едшшца.ч-), за к-рую прннята V12 часть массы атома нуклида С атомная единица массы приблизительно равна 1,66057-10 кг, [c.707]

Если для растворения будет применяться та же соль, но со< держащая 10 молекул кристаллизационной воды, то количество соли вычисляют, пользуясь формулой (З). Для расчета по этой формуле нужно знать молекулярные веса безводного К згСОз и десятиводного, т. е. Naa Oa - IOH2O. Так как приготовляемые рас-тв орьГ приблизительные, то для вычисления молекулярных весов можно применять округленные значения атомных весов. Тогда получим [c.131]

Мы уже указывали, какова общая закономерность изменения атомных радиусов и эффективных зарядов ядра для элементов в пределах одной группы периодической системы. Например, для элементов группы 1А при переходе сверху вниз вдоль группы 2эфф оказывается приблизительно постоянным, а атомный радиус возрастает. Значения потенциалов ионизации этих элементов, приведенные в табл. 6.2, при переходе сверху вниз вдоль группы последовательно уменьшаются. Такого изменения в общем следует ожидать для всех остальных групп периодической системы, хотя на самом деле встречаются исключения они наблюдаются у элементов, непосредственно следующих за лантаноидами в шестом периоде (с порядковыми номерами от 72 до 82). У этих элементов необычно малы атомные радиусы (см. рис. 6.6), что объясняется сокращением радиуса при заполнении 4/-поду-ровня (у элементов с порядковыми номерами от [c.99]

Теперь необходимо сделать некоторые допущения относительно причин, определяющих отражение рентгеновских лучей. Позже будет показано, что частицами, составляющими кристаллы солей, являются ионы известно также, что способность к отражению рентгеновсхгих лучей изменяется приблизительно пропорционально изменению атомного веса отсюда можно сделать обоснованный вывод, что в случае хлористого натрия отражают главным образом ионы хлора. Следующей по важности величиной после угла падения является интенсивность отраженного луча. Мол<но ожидать, что интенсивности отражения от данного ряда плоскостей (переменные в хлористом натрии) в случае хлористого калия должны быть значительно ближе друг к другу, если не совсем равными. Предположение это полностью оправдывается. Относительные размеры ячеек в обоих случаях хорошо согласуются со значениями, полученными n i плотностей. Так, для сильвина (КС1), закрепленного таким образом,что диагональ грани параллельна оси спектрометра, получается 1 = 2,87Х отсюда / (КС1)//(Na С1) = [c.475]

Длины ковалентных связей и валентные углы говорят нам о взаимном расположении атомных ядер относительно друг друга, но не дают никакого представления о внешних очертаниях молекул. Расстояние от центра атома до точки, в которой он контактирует с соседним атомом в случае их плотной упаковки (как в кристалле), называют ван-дерваальсовым радиусом. Взаимное расположение биологических молекул, находящихся по соседству друг с другом, в основном определяется значением этих радиусов, которые также приведены в табл. 2-1, В каждом случае они приблизительно равны ковалентному радиусу плюс [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология