Потенциал электролитический

Величина потенциала электрода зависит как от характера кристаллической решетки примененной МпОг, так и от концентрации активного кислорода в поверхностном слое окислов. По термодинамическим расчетам Козавы [Л. 10] потенциал электролитической МпОг должен быть на 44 мв яоложительнее потенциала пиролюзита. Практически эта разница для известных видов искусственной двуокиси марганца доходит до 250 мв. [c.68]

Напряжение, при котором начинается электролитическое выделение металла из раствора его соли, вычисляют по разности значений стандартного электродного потенциала для аниона и катиона. В случае хлорида цинка это напряжение составит Е° = ф ССЦ/СГ) - ф°(2п +/2п) = = +1,36 - (-0,76) = +2,12 В, а для хлорида меди Е° = ф (С12/СГ)-- ф°(Си +/Си) = +1,36 - (+0,34) = +1,02 В. Следовательно, в первую очередь на катоде начнет выделяться медь, поскольку потенциал электролитического разложения ее хлорида меньше, чем у хлорида цинка. После выделения меди начнется осаждение на катоде цинка. [c.223]

На рис. 132 показаны зависимости потенциала электролитического никеля от pH раствора 1-н. NiS04 в среде водорода при 20°. На рисунке сопоставлены зависимости потенциалов от pH раствора для электролитического никеля /, никеля, отожженного в вакууме при 450 и 630° и вновь электролитически насыщенного водородом // и 111, и компромиссного потенциала IV, рассчитанного по формуле (13,1) из кривой /. При отжиге, начиная с 500°, наступает перекристаллизация металла из волокнистой [c.294]

Первые сообщения о влиянии ультразвука на электрохимические процессы появились в начале тридцатых годов. Более обстоятельные данные были опубликованы в 1937 г. Шмидо м и Эретом [64], исследовавшими влияние ультразвука на потенциал электролитического выделения газов. Ими установлено, что потенциал выделения водорода на катоде из любых металлов, за исключением магния, изменяется под действием ультразвука. При малой интенсивности ультразвук оказывает слабо поляризующее, а при большей интенсивности — сильное деполяризующее действие. Это действие при определенных условиях может быть настолько большим, что водород выделяется при потенциалах, лежащих ниже обратимого равновесного потенциала. При анодном выделении кислорода и хлора наблюдается аналогичное явление, однако менее ярко выраженное. [c.42]

На рис. 1 показаны значения потенциала электролитического пероксо-карбоната при его концентрации порядка 2 10" М (верхние точки) и температуре —10° С в средах с различными pH. Потенциалы химических пероксокарбонатов — того же порядка. Процесс, определяющий потенциал нероксокарбоната, в самом простом случае будет [c.152]

Электрохимический эквивалент 0,04674 мг/кулон [386, 361]. Потенциал электролитического растворения Ве/Ве 2+ Ео=1,9 I386]. [c.187]

Потенциал накопления выбирают в интервале потенциалов площадки предельного тока электролитически накапливаемого ЭАВ на вольтамперограмме постоянного тока или в интервале потенциалов адсорбции (желательно селективной) определяемого ЭАВ. Обычно потенциал. электролитического накопления выбирают на несколько десятых вольта отрицательнее (при накоплении путем электровосстановления) или положительнее (при накоплении путем электроокисления) потенциала полуволны определяемого ЭАВ. При необходимости исследуют зависимость высоты инверсионного пика от пот,ен-циала накопления и подбирают этот потенциал в области максимума указанной зависимости или в начале ее плато. При прочих равных условиях стремятся к мини- муму разности потенциало накопления и пика, чтобы предупредить электролитическое выделение мешающих ЭАВ. [c.101]

Гейровский [5, 17] и Илькович [6] объясняют образование максимума на вольт-амперной кривой адсорбцией ионов на поверхности ртутной капли. При наложении потенциала на электроды у поверхности ртутной капли образуется неоднородное электрическое поле, которое способствует адсорб-ции ионов и дипольных молекул воды. Илькович предполагает, что в первую очередь на поверхности ртути адсорбируется электровосстанавливающееся вещество. Так как в самом начале электролиза скорость адсорбции больше скорости разряда ионов, то на поверхности ртути создается избыточная концентрация ионов деполяризатора и при достижении потенциала электролитического разложения сила тока будет больше предельной. При достижении напряжения, при котором скорость выделения ионов будет превышать скорость их адсорбции, начнется обеднение поверхностного слоя элек-тровосстанавливающимся веществом. [c.45]

Влияние растворителя на электродвижущие силы К Осмотическая теория Нернста в ее первоначальном виде ничего не говорит о влиянии растворителя на электродные потенциалы я на электродвижущие силы. Необходимость такого влияния может быть однако доказана термодинамически. Это также следует из того, что мерило электродного потенциала — электролитическая упругость растворения—является мерой стремления ионов переходить в раствор, которое должно зависеть от обеих фаз не только от металла, но и от растворителя. Разбивание электродного потенциала на два слагаемых ео = е2- - о> сделанное впервые Л. В. Писаржевским (см. выше 206), также приводит к выводу, что если е зависит лишь от рода металла, то вд зависит также и от растворителя даже в растворах с одинаковой активностью ионов. Опытные данные приводили к прр тиворечивым результатам, так как в неводных растворах боль шей частью неизвестны ни диффузионные потенциалы, ни степени диссоциации, ни активности. Только более новые исследования, в которых эти факторы были учтены, показали с несомненностью влияние растворителя на электродные потенциалы е и на Е. [c.392]

Теоретический потенциал разложения воды при комнатной температуре составляет 1,23 В. Однако, благодаря водородному (0,20 В) и кислородному (0,22 В) перенапряжениям, теоретический потенциал электролитического разложения воды достигает 1,65 В. Из уравнения Гиббса —Гельмгольца следует, что при повышении температуры потенциал разложения умень-И1ается. Например, при 850° С иотен- [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология