Кислород анодное выделение

При потенциостатических измерениях изучают зависимость тока от времени при постоянном потенциале электрода, поддерживаемом при помощи потенциостата. В определенной области потенциалов ток анодного растворения металла по прошествии некоторого промежутка времени резко падает, что свидетельствует о наступлении пассивного состояния. При помощи потенциостатического метода измеряют также зависимость тока от потенциала электрода. Типичная поляризационная кривая при пассивации металла приведена на рис. 191. На этой кривой можно выделить область увеличения тока с ростом анодного потенциала (I) (активная область) область перехода от активного состояния к пассивному (II) область пассивации (III), в которой ток растворения металла мал и часто практически не зависит от потенциала, и, наконец, область анодного выделения кислорода (IV). Если раньше анодного выделения кислорода наступает вновь растворение металла, то область IV называется областью перепассивации или транс-пассивности. Механизмы растворения металла в активной области [c.380]

Если катодный процесс состоит из двух параллельно идущих катодных реакций — ионизации кислорода и выделения водорода (смешанная кислородно-водородная деполяризация), то анодная и катодная поляризационные кривые пересекутся на коррозионной диаграмме правее точки D (рис. 185), соответствующей началу водородной деполяризации на катодных участках, например в точке К. Степень контроля катодного процесса в этом случае характеризуется соотношением силы коррозионного тока, определяемого процессом ионизации кислорода /о, = /д,, и силы коррозионного тока, определяемого процессом выделения водорода /и, = /г —/д, [c.277]

Более сложную задачу представляет исследование анодного выделения кислорода, осложняющееся рядом побочных реакций. Механизм процесса электрохимического получения кислорода нельзя признать достоверно и окончательно изученным. Вместе с тем экспериментальные данные свидетельствуют о том, что величина кислородного перенапряжения т]о, зависит от материала электрода, состава раствора, температуры, присутствия различных посторонних веществ и пр. Графическая зависимость 1-10, от плотности тока обычно имеет несколько участков, которые подчиняются уравнению Тафеля (У.Зб), но коэффициенты а и Ь имеют значения, отличающиеся от значений для водорода. [c.140]

ХОД электроэнергии при промышленном электролитическом получении водорода и кислорода. Реакция образования кислорода играет важную роль практически во всех анодных процессах при электролизе водных растворов и в первую очередь в реакциях электроокисления неорганических и органических веществ. Однако механизм анодного выделения кислорода до сих пор не совсем ясен. [c.421]

Разряд анионов из раствора на инертном электроде (платине, золоте, пассивном металле). Примером такого процесса может служить анодное выделение кислорода при электролизе воды [c.28]

Рис. 72. Поляризационные кривые анодного выделения кислорода и хлора

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

Задача 3. Перенапряжение при анодном выделении кислорода [c.215]

Были предложены различные кинетические схемы анодного выделения кислорода, связанные с теми или иными допущениями о возможной природе наиболее замедленной стадии-суммарного процесса, например [c.424]

Ванна анодного оксидирования алюминиевых деталей работает при нагрузке 600 А и напряжении 12 В. За 1 ч ванна находится в работе в среднем 57 мин. Температура процесса 25° С. На анодное выделение кислорода расходуется около [c.229]

AB — перенапряжение ионизации иеталла ВЕ — пассивирование металла ( Oj)o6p — перенапряжение анодного выделения кислорода] [c.196]

В области ГД на поляризационной кривой также происходит полирование, но в результате анодного выделения кислорода на полированной поверхности появляются характерные [c.76]

Суммарные уравнения (I) и (1а) справедливы также для реакции анодного выделения кислорода, которая является обратной реакции электровосстановления кислорода. [c.340]

Ig ia при анодном выделении кислорода обычно состоят из нескоЛьких участков с разным углом наклона, увеличивающимся с ростом плотности тока. Повышение температуры облегчает протекание процесса выделения кислорода на аноде. [c.449]

Образование окисных или солевых слоев влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит и к ингибированию многих других электродных процессов. Так, при адсорбции кислорода на платине замедляется скорость ионизации молекулярного водорода в сернокислых растворах. Такое же влияние оказывает адсорбированный кислород и на электроокисление различных органических веществ (метанола, этанола, этилена и др.). На рис. 198 представлены тафелевские зависимости для анодного выделения кислорода на платиновом электроде из растворов хлорной кислоты. При достижении определенной плотности тока происходит резкий рост перенапряжения и выход о Т Г [c.373]

Анодное выделение кислорода [c.195]

Электролиз воды для получения водорода и кислорода, а также тяжелой воды известен давно и базируется на закономерностях катодного выделения водорода и анодного выделения кислорода на электродах. Электролиз воды приобретает интерес в связи с проблемой водородной энергетики — использования водорода в качестве источника энергии и сырья, не приводящего к загрязнению окружающей среды. [c.226]

После точки е преобладающая роль в балансе анодных процессов переходит к часто встречающемуся на практике анодному выделению газообразного кислорода. [c.444]

I — потери из-за анодного выделения кислорода 2 — потери из-за катодного восстановления 3 — потери из-за уноса газообразного хлора [c.149]

Заметим, что в поверхностных слоях титана с большей концентрацией палладия формируются окисные пленки с более высоким содержанием палладия, чем в обедненных, что объясняется увеличением скорости реакции выделения кислорода. При этом плотность анодного выделения кислорода при 373 К имеет тенденцию к стабилизации. Таким образом, для наибольшего увеличения реакции вьщеления кислорода в данных условиях необходимо имплантировать палладий в титан таким образом, чтобы основное количество внедренных атомов располагалось на глубине от О до 34 нм для поляризации при 293 К и на глубине от О до [c.78]

Такое восстановление сульфатов может быть предотвращено, если ток электролиза привести в соответствие с расходом воды. При этом ток регулируется в зависимости от расхода воды при помощи контактных расходомеров или дифференциальных манометров в линиях подвода воды. При колебаниях расхода воды с регулярной закономерностью настройка тока может быть обеспечена и при помощи реле времени (часового механизма). Деятельность анаэробных бактерий может быть приостановлена также и применением соответствующей комбинации с инертными анодами [13], на которых происходит анодное выделение кислорода. Вообще при возможном восстановлении сульфатов необходимо позаботиться о достаточно эффективном удалении шлама. [c.412]

Еще одно направление неорганического электросинтеза на алмазных электродах — получение сильных окислителей. Этому благоприятствует высокое перенапряжение анодного выделения кислорода и, как следствие, возможность достижения высоких анодных потенциалов. При потенциале 2,2 В на алмазном электроде можно получить пероксо-дисульфат 520 (при окислении ЗО [207[), Ан(П) (окислением ионов А8+ в концентрированных растворах НМОз [208]), РеО путем окисления ионов Ре , а также озона (см. выше). Несмотря на параллельное протекание побочной реакции анодного выделения кислорода, выход пероксодисульфата по току составляет 15%. [c.64]

Стандартный потенциал реакции, протекающей на аноде, равен 0,786 В. Образование иона перманганата протекает через образование соединений марганца низших степеней окисления, т. е. является многостадийным процессом. Поскольку процесс может быть реализован только в щелочных растворах, протекание побочной реакции анодного выделения кислорода оказывается неизбежным ввиду того, что равновесный потенциал кислородного электрода в условиях получения КМПО4 составляет около 0,4 В. Для максимального торможения этой побочной реакции процесс проводится при сравнительно высокой плотности тока и низкой температуре электролита. [c.193]

Так как в большинстве случаев процесс выделения кислорода на аноде сопровождается окислением материала анода, три длительном электролизе разряд анионов протекает не на металле, а на окисленной поверхности электрода. Естественно полагать, что на т1о, существенно влияют особенности и природа поверхностных окислов. С практической точки зрения важна также реакция анодного выделения хлора. В теоретическом отношении эта реакция недостаточно изучена. По данным С. В. Горбачева и И. П. Жука, перенапр яжение выделения хлора в области малых плотностей TOtia (до aj M ) приблизительно линейно связано с логарифмам плотности тока, но затем зависимость усложняется. [c.409]

Что касается коррозионной стойкости в агрессивных средах и при экстремальных потенциалах, то алмаз демонстрирует ее в полной мере. Как показано в работах [75, 76], продолжительное ц гклирование потенциала алмазного электрода между потенциалами катодного выделения водорода и анодного выделения кислорода в растворе 1 М HNOз + 0,1 М НР никак не изменило ни поверхностную морфологию алмаза (по данным сканирующей электронной микроскопии), ни соотношение алмазной и неалмазной углеродных фаз на поверхности электрода (если судить по Рамановским спектрам). Электроды из стеклоуглерода и пирографита в этих же условиях подверглись сильному разрушению. Аналогичное исследование было проведено [77] в растворе 1 М НКО -ь [c.25]

К числу внутрисферных реакций относятся процессы анодного выделения 0 и катодного выделения Н2 из воды, потенциалы которых обычно офаничивают область идеальной поляризуемости в водных растворах индифферентных электролитов (рис. 9, 10). Как показано в разделе 4.1, с улучшением электродного качества пленок повышается перена-1 ряжение этих реакций. Для реакции анодного выделения кислорода ток [c.61]

При высоких анодных потенциалах на алмазном элек- 3 Ор троде, помимо анодного выделения кислорода, происходит и образование озона [185, 186]. [c.62]

При использовании графитовых анодов происходит окисление материала анода выделяющимся кислородом с образованием дву-окйстгтттгерода. Условия, благоприятствующие анодному выделению кислорода, способствуют усиленному разрушению графитовых анодов. При промышленном электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов при низком значении pH выделяющийся кислород расходуется в основном на окисление графита. В сильно щелочных электролитах окисление графитовых анодов почти не происходит [12]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология