Электродвижущая сила разложения

При увеличении приложенной электродвижущей силы до некоторой величины Ер, называемой электродвижущей силой разложения, через цепь проходит очень малый ток и электролиз не идет. Процесс начинается только после достижения Ер. При этом появляется длительный ток, сила которого растет с увеличением приложенной электродвижущей силы Е. [c.697]

Электродвижущая сила разложения. Электродвижущая сила разложения водных, растворов всех неорганических оснований и кислородных кислот между гладкими платиновыми элект- родами одна и та же, около 1,7 0,05 в при 20° С. Объясняется это тем, что все они при электролизе дают одни и те же электродные реакции выделение водорода на катоде и кислорода — на аноде. [c.697]

Электродвижущая сила разложения в этих случаях равна электродвижущей силе водородно-кислородного элемента, не зависящей от рода и концентрации элемента. [c.697]

Как выше упоминалось, полярографическая волна характери-, зует зависимость силы тока от напряжения и имеет форму ступенчатой кривой (рис. 67). Графически ее можно изобразить, если на оси абсцисс отложить величину напряжения (в вольтах) поляризующей электродвижущей силы, а на оси ординат—значение соответствующей силы тока (в [л.а). Как видно из рис. 67, при вычерчивании кривой вначале получается площадка, почти параллельная оси абсцисс. Едва заметный подъем кривой указывает на появление остаточного тока. Как только достигается потенциал разложения, сила тока сильно возрастает, а затем опять принимает постоянное значение и образует площадку, почти параллельную оси абсцисс. Изгиб кривой, выражающей зависимость между величиной потенциала и силой тока, получающийся при возрастании силы тока,называется диффузионной или поляро- [c.422]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов дают при электролизе одни и те же продукты на электродах. Их электродвижущая сила разложения выше, чем для кислот и щелочей, а именно 2,1—2,2 в, так как образование щелочи на катоде повышает электродный потенциал водородного электрода, а образование кислоты на аноде повышает отрицательный потенциал кислородного электрода. [c.697]

Потенциал разложения. Вместо измерения электродвижущих сил разложения обычно находят потенциал разложения каждого электрода отдельно. [c.697]

ПС) достижении э.д.с. 1,7 в дальнейшее повышение напряжения будет сопровождаться более значительным увеличением силы тока. На рис. 95 представлена зависимость силы тока от приложенного напряжения. По оси абсцисс отложено напряжение, по оси ординат — сила тока. Полученная кривая называется поляризационной кривой. Она резко поднимается вверх по достижении определенного напряжения. Напряжение, или э.д.с., соответствующее началу подъема кривой, называется напряжением, или электродвижущей силой, разложения. При этой э.д.с. наблюдается разложение воды с выделением водорода на катоде и кислорода на аноде. С увеличением э.д.с. выше э.д.с. разложения увеличивается сила тока, а следовательно, увеличивается интенсивность разложения воды. [c.393]

Величину (Яр)щах можно назвать электродвижущей силой разложения. [c.416]

Из изложенного ясно, что фактическая электродвижущая сила V для разложения электролита всегда больше теоретической Е на величину т. е. [c.253]

Теплоемкость Коэффициент диффузии Плотность вещества Электродвижущая сила (ЭДС) Напряжение разложения Тепловое напряжение разложения Электрон [c.4]

Проблема строения медных рубиновых стекол в-1945 г. была разрешена Дитцелем он изучал влияние концентрации ионов кислорода на созревание стекол таких типов. Можно непосредственно измерить электрохимический потенциал окисления стекла и ячеек восстановления (см. А. П, 184) и рассчитать концентрацию ионов кислорода по наблюдаемым электродвижущим силам. Этот точный метод показал, что типичный рубиновый цвет не может быть вызван реакцией разложения типа Каннидзаро. Восстанавливающий агент, как, например, окись олова или железа или трехокись мышьяка или сурьмы, должен всегда присутствовать в стекле. Нельзя пренебрегать влиянием вязкости стекла, так как слишком) большая текучесть расплава мешает созреванию суспензий коллоидов и они быстро укрупняются и флоккулируют. Особенно медистые ионы при закалке быстро переохлаждаются и застывают в стекле медные. иойы во время созревания рубинового стекла не образуются. В золотом рубиновом стекле обнаружено также влияние химического состава самого стекла свинец или барий образуют в стекле стойкие супероисиды, которые имеют существенное значение для эволюции рубинового цвета.. [c.268]

Напряжением разложения разл в ваннах и электродвижущей силой (ЭДС) в ХИТ называют разность равновесных потенциалов системы [c.11]

Таким образом, в результате термического разложения пиперидина электродвижущая сила пары А —АЕ2 [c.59]

Ограничение температуры регенерации (не выше 82° С) позволяет уменьшить потери аммиака и разложение раствора, но вместе с тем ограничивает и полноту десорбции окиси углерода, которая может быть достигнута в результате простого выпаривания. Последние следы окиси углерода моншо, правда, удалять при помощи реакции, представленной уравнением (14.4). По этому уравнению окись углерода окисляется двухвалентной медью в карбонат двухвалентная медь при этом восстанавливается в одновалентную. Эта реакция протекает при комнатной температуре чрезвычайно медленно, но при 76—82° С скорость ее достаточно велика. Поэтому наиболее целесообразно проводить эту реакцию без охлаждения раствора сразу после его регенерации. Скорость восстановления двухвалентной меди окисью углерода была детально изучена [20] в ходе этих работ определяли изменения концентрации раствора путем измерения электродвижущей силы концентрационного гальванического элемента. Оказалось, что в отсутствие одновалентной меди реакция протекает чрезвычайно медленно, но ускоряется по мере частичного восстановления двухвалентной меди. Полученные результаты приводят к выводу, что реакция протекает с участием окиси углерода, входящей в комплексное соединение, и что одновалентная медь, переводя дополнительные количества окиси углерода в раствор, увеличивает скорость реакции. [c.359]

В те с.чучаях, когда значения электродвижущих сил относятся к температуре кипения, возгонки или разложения хлорида, соответствующая температура и сокращенные слова. кнп. ,. возг.",. разл. приводятся в скобках. [c.834]

Когда постепенно возрастающая электродвижущая сила налагается на электроды, погруженные в раствор, то прохождение тока начнется лишь после того, как разность потенциалов достигнет величины, необходимой для возникновения электрохимических реакций на электродах. Как только этот потенциал разложения будет достигнут, возникает ток, сила которого возрастает с повышением напряжения. Если при этом один из электродов очень мал, то вблизи него вскоре устанавливается состояние концентрационной поляризации и сила тока достигает определенной величины, которая зависит от скорости притока электрохимически реагирующих веществ к этому электроду. При полярографических измерениях таким малым электродом являются капли ртути, вытекающие из очень тонкого отверстия капиллярной трубки. Второй электрод должен иметь достаточно большую поверхность, чтобы избежать поляризации. [c.171]

Знаменитый немецкий физик Г. Гельмгольц (1821 — 1894) установил в 1873 г. закон, согласно которому для каждого раствора существует определенная электродвижущая сила, вызывающая разложение электролита. [c.216]

Впрочем, Максвелл был далек от мысли свести все явления в изоляторах к неоднородности их строения он допускал существование особой причины, аналогичной поляризации электролитов, по отличающейся от последней отсутствием определенной электродвижущей силы и видимого разложения вещества. Эту причину Максвелл предложил называть — за отсутствием другого термина — поляризацией особого рода . [c.79]

Для ускорения процесса разложения амальгамы натрия ее заставляют работать в качестве растворимого анода гальванического элемента, построенного по схеме амальгамный электрод — щелочной раствор — индифферентный электрод. Электродвижущая сила такого элемента около 1 в. В качестве индифферентного электрода в промышленности применяют гра фит. При замыкании элемента протекают следующие реакции [c.353]

ГЛАВА XXI Электродные процессы Электродвижущие силы и потенциалы разложения [c.392]

После того как приложенная электродвижущая сила достигла при электролизе потенциала разложения, дальнейший ее рост увеличивает силу тока, однако не безгранично. Этому препятствует диффузия. Скорость диффузии растет пропорционально разности концентраций электролита в общем объеме раствора и около электродов. Первая остается практически постоянной вторая же падает с увеличением скорости разряда. Когда концентрация у электродов доходит почти до нуля, разность концентраций достигает наибольшей величины, практически равной концентрации в объеме, и скорость диффузии достигает предела, становясь пропорциональной объемной концентрации. Дальнейшее увеличение приложенной э.д.с. уже не вызывает увеличения силы тока, так как скорость подхода ионов к электроду достигла предела. Эта максимальная сила тока называется током насыщения, или предельным током диффузии. [c.401]

Если металл не реагирует с водой и не растворяется в ней (стоит ниже водорода в ряду напряжений), то величина э.д.с. разложения будет зависеть от рода металла. Водородно-кис-лородная пара при этом не образуется, так как на катоде выделяются атомы металла. Электродвижущая сила разложения AgNOз равна 0,8 в, Ад2504 — 0,7 в, Си304—1,5 в. При электролизе этих солей на катоде выделяются серебро или медь. [c.394]

Однако при электролизе N32804 вследствие накопления щелочи у катода (рН>7) и кислоты у анода (рН<7) обратная электродвижущая сила несколько увеличивается. Равное ей напряжение, приложенное к электродам извне, отмечено точкой Е па рис. 64, Чтобы вызвать длительный ток при электролизе раствора Na2S04, сила которого растет с увеличением напряжения, необходимо еще компенсировать кислородное псрепапряженпе на аноде Дфа и небольшое перенапряжение водорода Афк. Это означает, что нужно достичь напряжения, отмеченного точкой раз на рис. 64 и равного (Ех + Е е ) (см. рис. 65). Это напряжение разложения. Напряжением разложения называется наименьшая разность потенциалов, необходимая для проведения процесса электролиза с заметной скоростью. По достижении этого напряжения кривая 1—Е делает крутой изгиб. [c.261]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

При угольных анодах, благодаря более низкому перенапряжению разряда СГ, эта сумма редко превышает 4,3—4,5 вольта, за исключением применения особо высокой плотности тока. Применяя ртутный катод и платиновый анод, Глазер нашел напряжение разложения раствора КС1 равным 3,1 вольта. Тауссиг, измеряя обратную электродви -жущую силу для раствора Na l при комнатной температуре на платиновом аноде, установил, что при повышении концентрации амальгамы с 0,0004 до 0,028% электродвижущая сила увеличивается с 3 до 3,2 вольта. Влияние изменения температуры в пределах до 60° незначительно. [c.82]

Смотреть страницы где упоминается термин Электродвижущая сила разложения: [c.723] [c.210] [c.40] [c.267] [c.269] [c.404] [c.163] [c.299] [c.96] [c.195] [c.408] [c.323] [c.323] [c.391] [c.6] [c.251] [c.395] [c.149] [c.149] [c.269] [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология