Теплота диссоциации из Трутона

Если 20, то это указывает на ассоциацию. Можно различить, имеет ли место ассоциация еще и в парах, или же только в жидкости. В первом случае (пример — уксусная кислота) молекулярный вес принимается слишком малым, и постоянная Трутона меньше (14,7), чем это соответствует нормальному значению. Во втором случае (пример — спирт) к теплоте испарения прибавляется еще теплота диссоциации, и постоянная Трутона больше (28), чем ее нормальное значение. [c.180]

Для большинства нормальных жидкостей значения постоянной Трутона В находятся между 20,5 и 21,5, т. е. близки к 21. У ассоциированных жидкостей значения О больше 21, а у воды и спиртов достигают 30. Увеличение значения В может быть объяснено тем, что часть теплоты преобразования расходуется на диссоциацию комплексов молекул. [c.306]

Вычисленные по этому уравнению данные для низких температур фактически совпадают с опытными данными другого автора [135] для более высоких температур они заметно выше. Вычисленная [43] из коэффициентов приведенного выше уравнения теплота испарения равна 13,1 ккал. Однако эта величина преувеличена, так как в газовой фазе происходит значительная диссоциация эфирата на компоненты. Вычисленная [43] из вероятного значения константы Трутона теплота испарения равна 8,8 ккал моль. [c.439]

Летучесть водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы сильно увеличивается от HjO к HzS, а затем снова уменьшается при переходе к более тяжелым аналогам. Низкая по сравнению с ее аналогами летучесть воды обусловлена сильной ассоциацией ее в жидком состоянии (см. стр. 65 и с л.), которая выражается также в ненормальном значении константы Трутона и в высоком значении поверхностного натяжения (см. табл. 106). Как видно из табл. 106, подобно температурам кипения, изменяются и критические температуры и температуры плавления. Теплоты образования сильно уменьшаются при переходе от НгО к НгТе. Степень электролитической диссоциации сильно увеличивается в том же направлении. [c.661]

Ha основании исследований важнейших физических свойств простых алкилборатов, например вязкости, констант Трутона, парахора, спектров комбинационного рассеяния, инфракрасных п рентгеновских спектров и электронной дифракции, можно еде-лать общее заключение, что в молекуле бората, такого, как три-метилборат, три связи В—О расположены в одной плоскости с углом между ними 120°. Связи В—О вследствие частичного смещения электронной плотности к бору имеют в некоторой степени характер двойных связей, что несколько ограничивает свободу вращения, хотя величина энергии связи указывает на то, что это простая связь. В ИК-спектрах обнаруживается характерная полоса сильного поглощения при 1340 10 см , которая может быть прршисана частоте асимметричных валентных колебаний системы связей В—О. Средняя энергия диссоциации связи В—О, найденная из теплоты гидролиза, равна 110 5 ккалКчолъ. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология