Стрелка в уравнениях

Проверить равенство чисел атомов каждого элемента в правой и левой частях уравнения. В зависимости от этого подсчета поставить нужное число молекул воды в правую или левую часть уравнения. Отметить сущность происходящей реакции, указав стрелками в уравнении процессы окисления и восстановления восстановление азота [c.25]

Здесь и далее в уравнениях стадий применяем стрелки, в уравнениях сложных реакций — знак равенства Z обозначает атом или группу атомов катализатора, играющих роль свободного места поверхности, на котором может происходить химическая адсорбция ZN2 обозначает хемо-сорбированную молекулу N2 и т. д. Z, ZN2 и т. д. являются промежуточными веществами. [c.47]

В последующих разделах книги условия проведения всех обсуждаемых реакций (если специально не оговорено) будут относиться к жидким растворам при 20—25° и возбуждении светом длин волн более 3000 А. Растворитель указывается в тексте или под стрелкой в уравнении реакции. [c.168]

Стрелки в уравнениях указывают направление прохождения полуреакций и соответствующий знак ОВ потенциала. [c.7]

Обсуждая этот механизм, мы интересовались лишь прямой реакцией, ведущей к образованию конечных продуктов. Это и обозначают стрелки в уравнениях отдельных стадий. Однако наша система, как и все другие системы в закрытых сосудах, должна прийти в конце концов к равновесию. Сначала должны уменьшаться концентрации кислорода и глюкозы при этом будет уменьшаться вероятность их столкновения и участия в реакции. Концентрации продуктов реакции будут расти. Значит, будет увеличиваться и скорость обратной реакции. В конце концов система придет к равновесию. Тогда любая из написанных выше реакций будет протекать в обоих направлениях. Это можно наглядно обозначить двойными стрелками [как в уравнении (3)]. Если вся система находится в равновесии, то и каждая из стадий тоже находится в состоянии равновесия. Эта мысль известна как принцип микроскопической обратимости. [c.96]

Согласно этой схеме, для полного восстановления N2 до двух молекул аммиака требуются три последовательные двухэлектронные стадии. Альтернативным процессом служит восстановление двух протонов в Нг, как это указано штриховыми стрелками в уравнении П4-6). АТР, по-видимому, приводит в действие поток электронов аналогично идущему под действием АТР обратному потоку электронов в дыхательной цепн (гл. 10, разд. Д, 7). Это также схематически показано в уравнении (14-6). Было показано [9], что АТР прочно связывается с агоРс и понижает (pH 7,5) с —0,29 до —0,40 В. Как ни удивительно, но большинство исследователей обнаруживали, что на перенос двух электронов расходуется 4—5 молекул АТР. Восстановление Мг восстанов-лекным ферредоксином [уравнение (14-7)] с термодинамической точки зрения может идти самопроизвольно [c.84]

По-видимому, реакция проходит через стадию образования карбоний-иона при атаке протоном атома кислорода в эпоксидном кольце [уравнение (12-31)] [77]. Ток электронов (одновременный или поэтапный) приводит к замыканию всех четырех колец, а карбоний-ион остается у места присоединения боковой цепи к кольцу О [уравнение (12-31), этап а]. Перестройка структуры, ведущая к образованию лано-стерина [уравнение (12-31), этап б], является примечательной реакцией, которая сопряжена с перемещением одного гидрид-иона и двух метильных групп, как показано стрелками в уравнении (12-31). Кроме того, при этом имеет место уход водорода в форме протона из положения С-9 Ланостерин используется в организме животных в качестве предшественника других стеринов. В растениях же, где холестерин отсутствует или содержится в очень небольшом количестве, основным предшественником при биосинтезе стеринов служит циклоартенол. Как показано в уравнении (12-31), этап в, для образования циклоартенола необходимо смещение протона (в виде гидрид-иона) и вытеснение им метильной группы у С-8. Отщепление протона от прилегающей метильной группы позволяет замкнуться циклопропановому кольцу. [c.580]

При кинетическом анализе эффекта карбоксилирования могут быть использованы две различные предпосылки. Одной альтернативой (указанной стрелками в уравнении (27.1)) является допущение, что карбоксилирование есть в значительной степени обратимый процесс, т. е. что А —величина того же порядка, как fej Og] . В этом случае ассоциация акцептора А с двуокисью углерода будет неполной, даже без всякого нарушения равновесия из-за расходования A Og на свету. Другой альтернативой, которой Франк и Герцфельд отдают предпочтение, является допущение, что равновесие карбоксилирования лежит целиком на стороне ассоциации (подразумевается, что Aj Og] ), так что в темноте практически весь акцептор насыщается молеку- [c.335]

П шктирная стрелка в уравнении кето-енольного превращения пока-зьшает, что хотя реакция может итти в обратную сторону, она все же недостаточно подвижна, чтобы отнести ее к числу термодинамически обратимых реакций. Иными словами, это превращение идет медленно. [c.278]

Для отличия в уравнениях стадий пишем стрелки, в уравнениях сложных реакций — зиак равенства). Стехиометрические числа, написанные в столбце справа от уравнений стадий 1) 3), приводят к исключению промежуточных веществ NO3 и N0. Разумеется можно бы также использовать стехиометрич. числа 2, 1, 1 и вообще С, У2С, У2С, где С произвольно. [c.453]

Стрелки +— в уравнении (104) указывают направления дипольных моментов реагентов. Рост О при увеличении полярности растворителя вполне понятен, если учесть, что суммарный дипольный момент активированного комплекса ведущего к эндопродукту, больше, чем у комплекса, образующего экзо-продукт. Благодаря этому эндо-комплекс лучше сольватируется и его свободная энтальпия активации понижается в большей степени, что и приводит к преимущественному эндо-присоединению. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология