Серная кислота криоскопическая постоянная

Еще более значительно влияние гидратации на экстракционное равновесие при извлечении кислот в тех случаях, когда распределение воды отклоняется от уравнения (1.121). В таких системах коэффициент активности соли, согласно уравнению (1.136), быстро уменьшается с ростом ее концентрации и активности воды, а коэффициент активности растворителя при этом несколько увеличивается в соответствии с уравнением (1.139). Наибольшие отклонения от идеальности из-за гидратации наблюдаются при экстракции серной кислоты. Первоначально, обнаружив резкое уменьшение коэффициента активности сульфата ТОА с ростом его концентрации, Аллен [143] объяснил это явление сильной ассоциацией сульфата в органической фазе, однако криоскопические измерения не подтвердили этого предположения [145]. Лишь учет влияния гидратации сульфата ТОА на его коэффициенты активности позволил описать равновесие при экстракции серной кислоты [177]. В безводных растворах сульфат ТОА неассоциирован, поэтому изменение коэффициентов активности происходит только из-за гидратации значения их даны в табл. П.21. Расчет констант экстракции серной кислоты бензольными растворами ТОА приведен в табл. П.25, из которой видно, что константы экстракции почти постоянны при различных концентрациях сульфата ТОА. [c.115]

Лучший метод получения информации о природе растворенных в серной кислоте веществ — это измерение точки замерзания растворов. Криоскопическая постоянная к для серной кислоты равна 6,12 кг-°С/моль. Для идеальных растворов понижение температуры замерзания по сравнению с температурой плавления чистого растворителя определяется выражением [c.227]

Температура замерзания 400%-ной серной кислоты при нормальном атмосферном давлении равна 1 10,371° С. 100%-ную кислоту можно приготовить, добавляя низкопроцентный олеум к концентрированной серной кислоте до тех пор, пока не будет достигнута точка замерзания 10,371° С. Точка замерзания гипотетически полностью недиссоциированной кислоты, вычисленная из концентраций частиц, образующихся при самодиссоциации, и криоскопической постоян-ной равна 10,625° С. На рис. 28 [c.119]

Серная кислота — наиболее кислый растворитель из всех систематически исследованных до настоящего времени. Вследствие ее очень большой кислотности и малой константы автопротолиза обычные методы исследования, основанные на измерении электропроводности и электродвижущей силы, в данном случае неприемлемы наоборот, были получены крайне интересные результаты при помощи криоскопического метода (см. ниже). Диэлектрическая постоянная серной кислоты, хотя, повидимому, и не определялась до настоящего времени, безусловно больше диэлектрической постоянной любого из известных растворителей. Это одна из причин, благоприятствующих протеканию ионных реакций в этом растворителе (см. реакцию ароматического нитрования). [c.217]

Солянокислый раствор этилового эфира проводит электрический ток (правда, слабо вследствие малой диэлектрической постоянной среды). При смешении этилового эфира с концентрированной серной кислотой выделяется большое количество тепла, а именно то же количество тепла, что при смешении воды с серной кислотой, так как в обеих реакциях образуется одна и та же связь О—Н. Криоскопические измерения для растворов этилового эфира в концентрированной серной йислоте указывают на образование определенного соединения. [c.491]

Жд - стехиометрическая концентрация нитрометана (моль/кг) Длн использованных партий моногидрата серной кислоты значения криоскопической постоянной (К) колебались в пределах от 3,92 до 4,00 (в литературе встречавэтся следугзщие значения к 3,Э6 - 4,00 , 3,94 2, 3,88 ). [c.1133]