Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гидратация значение для устойчивости ней

    Следовательно, устанавливается прямая зависимость между толщиной (плотностью) сольватных (гидратных) оболочек или, иначе, степенью гидратации противоионов и значением дзета-потенциала и агрегативной устойчивостью коллоидной системы. [c.327]

    Дальнейшие исследования показали, что вода поступает из раствора в глинистый сланец, если соленость воды в сланце выше солености воды в буровом растворе на углеводородной основе. Таким образом, обогащение и потеря сланцем воды определяются осмотическим давлением. Когда давление гидратации на поверхности сланца соответствовало осмотическому давлению раствора на углеводородной основе, никакого перемещения воды не происходило. Соленость, необходимую для обеспечения устойчивости ствола, можно рассчитать по измеренному значению солености воды в глинистом сланце, если принять, что напряжение, развивающееся при гидратации на поверхности глинистых пластинок, равно напряжению в скелете сланцев (горное давление минус давление флюидов в поровом пространстве). [c.82]


    Степень протекания химических сольватационных процессов зависит от электронной структуры молекул и частиц компонентов растворителя и растворенного вещества, способности частиц к ком-плексообразованию, диссоциации, ассоциации, образованию ионных пар и т. д. При сольватационных близкодействующих взаимодействиях их энергия достигает 400 кДж/моль. К дальнодействующим силам взаимодействий относят электростатические взаимодействия между ионами, металлическую связь и силы Ван-дер-Ваальса. Молекулы растворителя ориентируются в структуры различной устойчивости вокруг растворенных частиц с образованием сольватных оболочек. Число частиц растворителя в первой сольватной оболочке определяют как координационное число сольватации (гидратации) Пс- Значение Пс в водных растворах достигает 6—8. [c.91]

    На значение гидратации для устойчивости пен указывал А. А, Трапезников, а еще раньше Д. А. Талмуд, С точки зрения А, А. Трапезникова стабильность пены обусловливается гидратацией полярных групп молекул пенообразователя, что тормозит стекание жидкости в пленке пены. Сцепление концов углеводородных цепей, расположенных на межфазной поверхности со стороны газовой фазы, нужно лишь для обеспечения связности (цельности) адсорбционного слоя. При этом адсорбционный слой должен быть достаточно легкоподвижным и, следовательно, разреженным для того, чтобы разрывы, образующиеся в результате стекания жидкости в пленке, успевали своевременно залечиваться . Причиной разрушения пены А. А. Трапезников считает дегидратацию полярных групп адсорбционного слоя, наступающую вследствие непрерывного отсоса дисперсионной среды. В результате возникают сначала поверхностные, а затем и трехмерные агрегаты из молекул пенообразователя, не обладающие стабилизующим действием, и пленка в конце концов разрывается. [c.393]

    Однако образование двойных солей уменьшает устойчивость и ограничивает число гидратации значением 4 (астраханит) в обычных же кристаллических формах сульфата магния при тех же температурах оно равно 6—7, а при более низких — 12. [c.37]

    Латексы, как и другие системы, стабилизованные НПАВ, устойчивы при отсутствии двойного электрического слоя вокруг их глобул. Электростатическое отталкивание частиц в этом случае уже пе имеет решающего значения, хотя глобулы латексов, стабилизованных НПАВ, но тем или иным причинам обычно имеют небольшой отрицательный заряд. Устойчивость систем, содержащих НПАВ, в основном определяется гидратацией адсорбированного частицами стабилизатора. Чем выше гидратация защитного слоя, тем более устойчива система. Для дегидратации, а значит и астабилизации систем, содержащих НПАВ, могут быть использованы растворы электролитов высоких концентраций, повышение температуры или совместное действие обоих этих факторов. [c.113]


    Как видим, ближняя гидратация ионов в водных растворах тесно связана со структурным состоянием воды. Это заключается в том, что усиление упорядоченности воды ведет к ослаблению гидратации ионов. Например, разрушение структуры воды усиливает гидратацию. Роль структурного состояния воды в явлениях гидратации ионов в растворах подчеркивает большое значение короткодействующих сил для свойств растворов. При гидратации ионов собственная структура воды изменяется, возникает новая структура, характерная для раствора. При этом обнаруживается большая устойчивость структуры воды, о вызвано, во-первых, тем, что каждая молекула в воде участвует приблизительно в четырех водородных связях, и, во-вторых, тем, что трансляционное движение молекул Н2О происходит в основном по пустотам структуры. С ростом температуры и давления собственная структура воды становится менее упорядоченной, ближняя гидратация ионов усиливается и затрудняет ассоциацию катионов и анионов и образование контактных ионных пар. [c.277]

    После затворения вяжущего водой концентрация вещества в растворе быстро возрастает до значения, при котором возможно образование устойчивых зародышей гидрата. Поверхность растущих кристаллов и их число увеличиваются, и в некоторый момент времени достигается равенство между скоростью поступления и скоростью отвода вещества, далее наблюдается снижение концентрации, соответствующее преобладанию скорости отвода над скоростью поступления растворенного вещества. После полного растворения вяжущего концентрация по мере гидратации снижается и приближается к значению растворимости гидрата при данной температуре, процесс гидратации завершается. В связи с тем, что растворимость ДГ зависит от его удельной поверхности и растворимость тонкой фракции ДГ может достигать высоких значений (в зависимости от размера частиц Сд. = А (а .) - Су), одновременно с процессом гидратации может протекать процесс перекристалли- [c.47]

    Термодинамическая устойчивость комплексов определяется несколькими факторами. Одним из важнейших является ионный потенциал центрального иона металла, от которого зависит способность этого иона акцептировать электронные пары лигандов. Впрочем, кроме численного значения ионного потенциала необходимо еще учитывать, мягким или жестким является рассматриваемый ион и какова его поляризующая способность. Эти вопросы обсуждались в разд. 19.3 в связи с гидратацией простых катионов. Многое из того, что сказано там в отношении гидратированных катионов, справедливо [c.412]

    Евдокимов и Варшавский исследовали плавление ДНК легкой и тяжелой воде в широком интервале значений pH —от 2 до 12 [115]. График зависимости Гпл от pH имеет колоколообразную форму с плато при 80—85 °С (ДНК фага Т2) в интервале pH 4,5—8,5 И резкое падение Гпл при больших и меньших pH (при ионной силе 0,18—0,25). При нейтральных р Н температуры плавления ДНК в НаО и DgO совпадают. Отсюда следует, что водородные связи не определяют стабильность ДНК. В кислой области более устойчива Н-ДНК, а в щелочной — D-ДНК. Различна и зависимость температур плавления Н-ДНК и D-ДНК от ионной силы при низких ее значениях (- 0,01). Этот эффект можно объяснить различиями в степени гидратации, меньшей в DaO. Из экспериментальных данных получены следующие значения АЯ И AS при 37 /о пар Г — Ц АЯ = 8,0, А5 = 23,0 при 40% АЯ = 8,7, AS = 25,4 при 48 /о АЯ = 9,5 ккал/моль пар оснований, AS = 27,4 э. е. Значения для НдО и DgO практически совпадают. [c.520]

    Абсолютное значение ДЯн увеличивается с ростом заряда иона, а для ионов с одинаковым зарядом растет с уменьшением ионного радиуса. Таким образом, эта зависимость симбатна изменению поляризующей способности иона (разд. Б.1 настоящей главы). В ионах переходных элементов возникает стабилизация за счет расщепления d-орбиталей, и устойчивость комплексов изменяется в ряду, найденном Ирвингом и Уильямсом [уравнение (4.55)]. Изменения симбатны изменениям AHh, т. е. большая энергия связи молекул Н2О в комплексе, сопровождающаяся большим выделением тепла при гидратации, приводит к сильному уменьшению подвижности молекул воды. [c.214]

    Цементный камень затвердевшего портландцемента сложен веществами, обладающими определенной химической активностью и склонными к различным химическим реакциям с окружающей средой. Так как по своему характеру продукты гидратации минералов, портлаидцемента представляют собой водные силикаты, алюминаты и ферриты кальция, а также гидроксид кальция, то в целом вещество цементного камня является щелочным по характеру. Большинство соединений в цементном камне устойчиво существуют при значения pH>11 и в присутствии определенной концентрации ионов Са2+. При отсутствии химически агрессивной среды необходимое значение pH и концентрации иоиов Са + обеспечивается существованием в порах цементного камня и у его поверхности (если он находится в воде) насыщенного раствора Са(0Н)2, образующегося в результате растворения небольшой части гидроксида кальция, который выделяется при гидролизе клинкерных минералов. [c.124]

    С начала развития коллоидной химии связь молекул дисперсионной среды с частицами дисперсной фазы — сольватация или, в частности, гидратация — рассматривается как один из основных факторов агрегативной устойчивости. После того как выяснилось, что равновесные разбавленные растворы высокомолекулярных соединений представляют собой молекулярно-дисперсные системы, казалось, что классические гидрофильные коллоиды перестали быть предметом коллоидной химии и интерес к сольватации уменьшился. Однако в последние годы опять выявилось значение рассматриваемого фактора. На новом уровне развилась коллоидная химия высокомолекулярных соединений, занимающаяся поверхностными явлениями в полимерах. Доказано значение [c.147]


    Нельзя не отметить роль, которую сыграли идеи В. А. Каргина в выяснении вопроса о природе высокой устойчивости гидрофильных (лиофильных) коллоидных систем. В 30-е годы стабильность гидрофильных коллоидов объясняли значительной гидратацией (сольватацией) частиц дисперсной фазы [6]. Однако впоследствии выяснилось, что у типичных гидрофильных коллоидов гидратация невелика, на что обратил внимание в своих работах В. А. Каргин. Одновременно оказалось, что само понятие гидратация недостаточно определенно, например для ионов измеренные значения гидратации (числа молекул воды, связанных с одним ионом) могут колебаться в пределах двух десятичных порядков. Тогда возникло [c.87]

    Заметим, что стабилизация в кристаллическом поле (в ноле лигандов) — это лишь один из факторов, обеспечивающих устойчивость комплексов переходных металлов. На рис. 23 изображены экспериментальные данные по теплотам гидратации водных комплексов двухвалентных и трехвалентных ионов первого большого периода [164, 166, 170]. Точки (крестики) располагаются па кривой с двумя максимумами и минимумом на Мп + и Fe +. Если же вычесть энергию стабилизации кристаллического поля, исправленные значения (зачерненные точки) расположатся на плавной кривой, поднимающейся к концу периода. Этот основной вклад в устойчивость комплекса определяется притяжением лигандов к остову иона металла сферической симметрии. Он растет с увеличением заряда и уменьшением радиуса иона. Порядок устойчивости комплексов двухвалентных ионов металлов первого большого периода почти со всеми лигандами [164] растет в ряду Мп < Fe + Со + > Zn +. [c.52]

    Предельное или пороговое значение совпадает с максимумом достигаемым при некоторой концентрации электролита, выще которой устойчивость нарушается и начинается коагуляция (фиг. 328). Гидратация иона в приведенной выше формуле особенно изменяет толщину д. Сильно гидратируемый катион лития [c.322]

    Значения энергий координационной связи рассчитаны практически для всех нейтральных, а также для некоторых заряженных галогенидов металлов [85]. Эти данные позволяют сравнивать прочность галогенидных комплексов с электронным строением, зарядом и размером ионов металлов и галогенидов и, таким образом, с их положением в периодической системе. Однако для экстракции интерес представляет устойчивость комплексов в водном растворе. Свободная энергия образования комплекса в растворе является интегральной величиной, в которую, наряду с энергиями образования связей М—X, входят энергии гидратации катиона, аниона и комплекса. Устойчивость комплексов в водном растворе характеризуется константами устойчивости — ступенчатыми к и общими Р  [c.20]

    Из измерений относительной вязкости и аналитического определения объемной доли дисперсной фазы латексов находили коэффициенты гидратации, значения которых приведены в табл. 11.5. Как видно из этих данных, перемешивание приводит к заметному снижению коэффициента гидратации, т, е. к утончению граничных гидратных прослоек, однако при хранении латексов гидратные оболочки восстанавливаются. Эти результаты подтверждают изложенные выше представления об обратимых предкоагуляционных изменениях в латексах при перемешивании, влияющих на структурный фактор устойчивости. [c.199]

    Согласно теории сольватации, вокруг частицы растворенного вещества расположены две сольватные оболочки первичная и вторичная. В первичную сольватную оболочку входят молекулы растворителя, совершающие движение в растворе вместе с частичкой вещества. Число молекул растворителя в первичной сольватной оболочке называют координационным числом сольватации. Значение его зависит от природы растворенного вещества и растворителя. Во вторую сольватную оболочку входят молекулы растворителя, находящиеся от частицы растворенного вещества на большом расстоянии. Сольватация сильно проявляется в водных растворах электролитов за счет взаимодействия ионов с полярными молекулами воды (гидратация). Термодинамическая устойчивость сольватов определяется величиной энергии Гиббса (ЛОсол)- Так как А О соя = АН СП.-,—ТА.8 СОЛ, то чем меньше АСсо.ч, тем устойчивее комплекс. Основной вклад в величину ДСсол вносит энтальпия сольватации АНсол, которую находят из соотношения [c.137]

    Значение ККМ уменьшается также с уменьшением гидратации (ги-дрофильности) противоионов. Введение электролитов (индифферентных) снижает ККМ у ионогенных ПАВ и слабо влияет на ККМ неионогенных ПАВ. Введение неэлектролитов (органических растворителей) при наличии солюбили.зации приводит к повышению устойчивости мицелл, т. е. к уменьшению ККМ в водных растворах ПАВ. При отсутствии солюбилизации, как правило, ККМ увеличивается за счет усиления растворяющей способности среды. [c.131]

    Рассчитанные с помощью данных табл. IV. 1 значения АН, AG и AS для реакций гидратации важнейших минералов портландцементного клинкера, приведенные в табл. IV.2, показывают, что все эти реакц1гп являются экзотермическими, а наиболее устойчивыми соединениями являются гиллебрандит и ЗСаО А Оз-бИгО (при температурах выше 330 К)  [c.98]

    Стабилизация дисперсных систем за счет сольватации дисперсной фазы молекулами дисперсиониой среды возможна как в полярных, так и в неполярных средах. Так, гидратация частиц глины и кремниевой кислоты имеет существенное значение для устойчивости суспензий глин и золя кремниевой кислоты в водной среде. [c.311]

    Квантовохимические и классические расчеты показывают, что связь ион — HjO довольно гибкая . Изменение расстояний на несколько сотых нанометра и углов на несколько десятков градусов по сравнению с равновесными значениями изменяют энергию в пределах 20 кДж/моль. Первичные гидратные комплексы для Li , Na и К содержат, согласно расчетам Жоголева с сотр., 6—в молекул воды на ион. Устойчивые соединения ионов с одной и несколькими молекулами воды обнаружены в газовой фазе и исследованы при помощи масс-спектрометрического метода. Это так называемые ионные кластеры, исследование которых дает ценную информацию о процессах гидратации и состояния ионов в растворах. Клементи с сотрудниками выполнили квантовохимические расчеты аЬ initio в сочетании с методом Монте-Карло для кластеров, [c.265]

    Значения ЭСКП широко привлекаются также для качественной интерпретации многих свойств координационных соединений теплот образования, теплот гидратации ионов, констант устойчивости, реакционной способности. [c.430]

    Для гидратации белка наибольшее значение имеют пептидные связи, за счет которых притягивается примерно /3 всей гидрата-ционной воды. В общем частицы гидрофильных коллоидов связывают значительные количества воды так, 1 г сухого крахмала при растворении связывает 0,18 г воды, 1 г яичного альбумина (белка) — 0,35 г воды, 1 г карбоксигемоглобина — 0,353 г воды. Связанная полярными группами вода приобретает новые качества, приближающие ее к твердому веществу ее молекулы имеют уплотненное расположение, свойства воды как растворителя понижены, она не замерзает при низких температурах и т. п. В свою очередь, гидратированное вещество также приобретает иные свойства повышается его устойчивость в растворе, уменьшается скорость диффузии и др. Вязкость и скорость образования внутренних структур в этих растворах значительно выше, чем в коллоидных. [c.174]

    К, что подтверждается анализом термограмм (рис. 4.17) ТГ и ДСК анализа [76, 78]. Высокие значения температуры, теплового эффекта и энергии активации, обнаруженные для 18 К6-диглицин-2Н20 указывают на сильную специфическую гидратацию данного комплекса, содержащего до 16 молекул воды, из которых четыре сильно коррели-рованы за счет водородных связей. Однако кристаллогидрат 18 К6-глицил-Ь-а-аланин-12Н20, также содержащий большое количество молекул Н2О, не является таким устойчивым и теряет воду при менее высокой температуре, что сопровождается меньшим тепловым эффектом дегидратации. Комплекс 18 К6-глицил-Р-аланин-ЗН20, содержащий более жесткие молекулы дипептида (подобные диглицину), также имеет высокую теплоту дегидратации. Значения активационных энергий дегидратации изученных комплексов лежат в пределах, найденных для комплексов 18 Кб с нитратами редкоземельных металлов, в то время как тепловой эффект дегидратации последних выше [79]. Можно [c.231]

    Наблюдается ориентация по Марковникову (т. е. протон в общем случае присоединяется к менее замещенному атому углерода, что приводит к образованию более устойчивого карбениевого иона) gk реакции гидратации замещенных стиролов прекрасно коррелирует со значениями а+, при этом р имеет большое отрицательное значение к — наблюдаемая константа скорости реакции первого порядка, а а+ и р — соответствующие постоянные в уравнении Гам-мета), а в подходящих системах наблюдаются перегруппировки, характерные для карбениевых ионов. Скорость гидратации увеличивается в последовательности  [c.200]

    Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

    Дозы коагулянтов зависят от степени устойчивости взвеси. Изучение электрофоретической подвижности частиц СаСОд и Mg(0H)2 в области значений pH, оптимальных для известковосодового умягчения, показало [7], что они имеют разноименные заряды СаСОз — отрицательный, Mg(0H)2 — положительный. Отрицательный заряд СаСОд обусловлен преимущественным переходом в раствор катионов Са + вследствие их большей по сравнению с СОГ теплотой, гидратации [8, стр. 20]. С увеличением магнезиальной жесткости отрицательный дзета-потенциал частиц твердой фазы постепенно приближается к нулю и может даже перемениться на полон<ительный [9]. Таким образом, величина заряда и степень устойчивости частиц твердой фазы определяются при умягчении соотношением [Mg(0H)2] [СаСОд]. По-видимому, минимальная устойчивость отвечает приведенным выше соотношениям 0,1—0,35. [c.321]

    Если акво-ионы металлов побочных групп представляют собой химическое соединение в большей степени, чем гидратированные ионы щелочных или щелочноземельных металлов, то можно ожидать, что первые имеют наибольшую теплоту гидратации. Конечно, нельзя надеяться на то, что эта закономерность всегда справедлива, но ее можно применять, когда сравниваемые ионы имеют одинаковые заряд и радиусы. С таким ограничением это кажется справедливым, хотя не является причиной какого-нибудь значительного эффекта. Это видно из табл. 10, Б которой теплота гидратации некоторых ионов металлов в газообразном (СОСТОЯНИИ сравнивается с радиусом ионов (по Полингу и Гольдшмидту). Приведенные теплоты гидратации частично вычислены Латимером [24] на основании циклических процессов Фаянса — Борна, отчасти Уэббом [25], который использовал диэлектрические свойства воды и кажущийся радиус иона металла (вычисленный из парциального мольного объема и полной теплоты гидратации электролита при бесконечном разбавлении). Наконец, в табл. 10 сравниваются вычисленные значения теплот гидратации с теплотой образования некоторых ионов типичных амминов металлов в водном растворе. Часть данных принадлежит автору, другая часть взята из опубликованных калориметрических исследований. Можно видеть, что теплота образования амминов, которая, конечно, зависит от числа связанных молекул аммиака, увеличивается с устойчивостью аммиачного комплекса, о в целом очень мала по сравнению с теплотой гидратации. [c.80]

    Поскольку значения <5 (L) для оксоанионов положительны и сравнительно велики, то на основании уравнения (41) можно ожидать, что энтропии комплексообразования для комплексов металлов с оксоанио-нами должны быть малы. Численных данных по AiS" нет, однако можно предположить, что они невелики, поскольку малы константы устойчивости [162]. Ранее Уилльямс [309] пытался рассмотреть значения A5i на основании уравнения (41), но он спутал члены iS с энтропиями гидратации. Уилльямс [309] предположил, что ASi является примерно линейной функцией iS" (М) для ряда гидроксокомплексов и что аналогичные соотношения имеют место для хлоро-, бромо- и цианокомплексов, а также для связи между А5 и 5 [Ь] для комплексов одного иона металла с разными лигандами. Предполагалось также существование линейной зависимости между AiSi и [5 (M)+5 (L)] для комплексов, образованных рядом ионов металлов с разными неорганическими лигандами [308]. Имеющиеся сейчас дополнительные данные показывают, что, хотя соотношения Уилльямса никоим образом нельзя рассматривать как количественные, они правильно передают общий ход значений A5j . Весьма грубые соотношения с наклоном, отличным от единицы, показывают, что значения 5 (ML) являются приблизительно линейной функцией 5 (М) и " [L], т. е. что все три члена зависят от одних и тех же факторов. [c.33]

    Существует линейная зависимость между теплотами гидратации ионов металлов, из которых вычтены части, обусловленные стабилизацией в Поле лигандов, и потенциалами ионизации, исправленными таким образом, чтобы они относились к одному и тому же основному состоянию. Это показывает, что более простое соответствие, которого искали Ирвинг и Уилльямс, в действительности не имеет места [108, 217]. Теория поля лигандов предсказывает последовательность изменений энтальпии от хрома до цинка. В первом приближении можно предположить, что рассмотрение методом теории поля лигандов, применимое для суммарного изменения энтальпии А может быть применено также для рассмотрения изменений АЯ в отдельных последовательных стадиях, а также при отсутствии данных по энтальпиям — к изменениям свободной энергии, Константы устойчивости с введением поправок на стабилизацию в поле лигандов могут быть оценены путем линейной интерполяции между значениями для кальция, марганца и цинка. Величины стабилизации в поле лигандов представляют собой разности между экспериментальными и исправленными значениями [32, 217]. Вычисленные таким путем величины стабилизации в поле лигандов приведены в табл. 9. Стабилизации для отдельных стадий для комплексов железа, кобальта и никеля и, следовательно, суммарные стабилизации для присоединения трех этилендиаминовых лигандов постепенно возрастают, причем приближенно выполняется предсказанное соотношение 1 2 3. Спектроскопическое значение [c.52]

    Для определения наиболее вероятных координационных чисел гидратации ионов щелочно-галоидных солей К. П. Мищенко использовал пространственные соображения, а именно пределы устойчивости различных координационных чисел в кристаллических регпетках по Магнусу. С этой целью были взяты отношения кристаллографических радиусов ионов к эффективному радиусу молекулы воды. В качестве радиусов ионов взяты средние значения из предложенных Полингом [60] и Гольдшмидтом [61]. [c.82]

    Энергия связи ортокремневой кислоты равна лишь 1,2 ккал/моль, а энергия связи других гидратов немного больше. Во всяком случае, эти значения гораздо ниже значений гидратов кристаллических солей. Удивительно низкие энергии гидратации можно объяснить слабой устойчивостью гидратов кремнекислоты при повышении температур по сравнению с устойчивостью гидратов солей. Они убедительно свидетельствуьэт о стремлении гидратов кремнекислоты изменяться до состояния наименьшей энергии путем старения, даже когда они находятся в воде . [c.294]

    Харман и Пармеле показали, что гидратация катионов влияет на величину равновесных значений pH при адсорбции на глинах, а также на теплоты смачивания. Проницаемость, скорость высушивания и прочность в сухом состоянии одноосновных глин тесно связаны со структурой пор, объемом и способностью обмена основаниями. Крупные, о слабые катионы приводят к устойчивой плотной структуре пор, обусловливающей медленное высушивание и высокую прочность в сухом состоянии в сочетании с низкой проницаемостью наоборот, малые, но сильные ионы, особенно ионы водорода, приводят к обратным эффектам. Отношение теплоты гидратации адсорбированных ионов к теплоте смачивания представляет собой индивидуальную константу, слабо зависящую от природы иона, причем водород представляет исключение. [c.339]


Смотреть страницы где упоминается термин Гидратация значение для устойчивости ней: [c.393]    [c.398]    [c.380]    [c.168]    [c.243]    [c.110]    [c.218]    [c.583]    [c.21]   
Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.393 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте