Теория активированного комплекса переходного состояния

Согласно теории активированного комплекса (переходного состояния) константу скорости реакции определяют по уравнению Эйринга (для бимолекулярных реакций) [c.398]

Промежуточное состояние системы реагирующих частиц, соответствующее этому максимуму, называется переходным состоянием, или активированным комплексом. В теории активированного комплекса переходное состояние рассматривают как обыкновенную молекулу, обладающую обычными термодинамическими свойствами, за исключением того, что движение... вдоль координаты реакции приводит к распаду с определенной скоростью. Сделав это допущение, при помощи статистических методов можно найти концентрацию активированных комплексов и скорость их перехода через критическую конфигурацию активированного состояния (Г. Глесстон, К. Лейдлер, Г. Эйринг. Теория абсолютных скоростей реакций. М., 1948). [c.276]

Предварительные сведения и построение модели. Основная идея теории активированного комплекса (переходного состояния) заключена в том, что в ходе любой химической реакции переход начальной конфигурации атомов в конечную обусловлен изменением межатомных расстояний. [c.16]

ТЕОРИЯ АКТИВИРОВАННОГО КОМПЛЕКСА (ПЕРЕХОДНОГО СОСТОЯНИЯ) [c.183]

Заканчивая настоящую главу, необходимо отметить, что изложенная в ней теория активированного комплекса (переходного состояния) ограничена в возможностях вычисления энергии активации, хотя и располагает к тому принципиальными возможностями. Однакс эта теория и в данное время имеет по сравнению с другими наибольшие достижения в вычислении другой важной величины, входящей в константу скоростей, — предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса. Это относится как к моно-и тримолекулярным реакциям, так, в особенности, к бимолекулярным. [c.226]

ТЕОРИЯ АКТИВИРОВАННОГО КОМПЛЕКСА (ПЕРЕХОДНОГО СОСТОЯНИЯ) 1. Поверхности потенциальной энергии [c.190]

Для реакции галогенирования олефинов получение отрицательных энергий активации свидетельствует о том, что потенциальная энергия переходного состояния ниже потенциальной энергии исходных молекул. По теории активированного комплекса переходному состоянию отвечает максимум свободной и потенциальной энергии. Получение необходимых для реакции положительных значений свободной энергии обеспечивается большими отрицательными значениями энтропии активации. Следовательно, процесс в значительной степени будет определяться энтропийными вкладами. Участие в реакции молекулярных комплексов различного состава приводит к тому, что система исходных веществ через ста- [c.141]

Главной особенностью трактовки протекания химических реакций, называемой теорией абсолютных скоростей реакций или теорией активированного комплекса (переходного состояния) , сформулированной в 1935 г. Эйрингом [8] и независимо Эвансом и Поляки [9], является то, что в ней обращают особое внимание на местоположение переходного состояния на потенциальной поверхности и рассматривают активированный комплекс в состоянии статистического равновесия с реагентами. Такой подход привел к существенному упрощению уравнения для скорости реакции и к целому ряду плодотворных представлений, на основании которых стало возможно рассмотрение влияния структуры реагентов и природы растворителя на скорость реакции. К настоящему времени опубликовано много книг и обзоров, содержащих выводы главного уравнения теории [7, 10—13] мы остановимся на этом очень кратко. [c.144]

Глава VIII. Теория активированного комплекса (переходного состояния [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология