Ленгмюра изотерма уравнение

Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции [c.183]

I. Адсорбция 181 2. Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции ( 3 3. Хемосорбция и физическая адсорбция 185 4. Адсорбция ионов из растворов 187 5. Уравнения Гиббса, Шишковского и правило Траубе 191 I 6. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и их применение 195 7. Понятие о хроматографии ]95 [c.6]

Величина С может быть найдена из уравнения равновесия. Для адсорбции наиболее часто пользуются уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра, по которому [c.88]

Это и есть уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Иногда уравнение Ленгмюра пишут в несколько ином виде [c.91]

Описываемая уравнением Ленгмюра изотерма адсорбции точно удовлетворяет рассмотренным выше предельным условиям. При малых значениях концентраций с<Са=1/Л она дает асимптоту [c.63]

Уравнению Ленгмюра подчиняется только незначительное число изотерм адсорбции паров. Существует пять типов изотерм физической адсорбции паров (рис. 124) [33, 38, 40]. [c.293]

Наконец, С. Брунауэр, П. Эммет и Э. Теллер отказались от второго допущения Ир. Ленгмюра, приводящего к мономолекулярной адсорбции. Для случая, когда адсорбтив находится при температуре ниже критической, т. е. в парообразном состоянии, эти авторы разработали теорию полимолекулярной адсорбции, имеющую большое практическое значение. С. Брунауэр проанализировал многочисленные реальные изотермы адсорбции и предложил их классификацию. Согласно этой классификации можно выделить пять основных типов изотерм адсорбции, изображенных на рисунке 50. Изотерма типа I отражает мономолекулярную адсорбцию (например, адсорбция, описываемая уравнением Ленгмюра). Изотермы типа II и III обычно связывают с образованием при адсорбции многих слоев, т. е. с полн-молекулярной адсорбцией. Различия мелсду этими изотермами обусловлены различным соотношением энергии взаимодействия адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат. Изотермы типа IV и V отличаются от изотерм II и III тем, что в первых случаях адсорбция возрастает бесконечно при приближении давления пара к давлению насыщения, а в других случаях имеет место конечная адсорбция при давлении насыщения. Изотермы типа II и III обычно характерны для адсорбции на непористом адсорбенте, а типа IV и V — на пористом твердом теле. Все пять типов изотерм адсорбции описываются теорией полимолекуляр ной адсорбции БЭТ , названной так по начальным буквам фамилий ее авторов (Брунауэр, Эммет, Теллер). [c.221]

Если на поверхности имеются адсорбционные места с разными значениями теплот адсорбции, то изотерма адсорбции имеет более сложный вид, чем изотерма уравнения Ленгмюра, и следует писать [c.428]

С нашей точки зрения, использование во всех случаях только избыточной адсорбции поставило метод Гиббса в непримиримое противоречие с адсорбционной наукой конца двадцатого века. В самом деле, в любом уравнении изотермы адсорбции (например, в уравнении Ленгмюра) или уравнении состояния адсорбционной фазы, опирающемся на какие-либо молекулярно-кинетические представления, входит не число избыточных молекул, а полное число реальных молекул в области неоднородности. Даже в простейшем уравнении состояния двумерного идеального газа, соответствующем изотерме Генри, константа Л будет иметь смысл универсальной газовой постоянной только при учете всех, а пе только избыточных молекул. Определяемые на опыте теплоты адсорбции связаны с изменением энтальпии при попадании всех молекул в поле адсорбента. При любом спектральном исследовании измеряемые величины поглощения (или излучения) радиации связаны со всеми молекулами. При изучении двумерных фазовых переходов мы должны считаться с тем, что все адсорбированные молекулы участвуют в таких переходах. [c.50]

Всю кривую, приведенную на рис. Д.78 (изотерма адсорбции Ленгмюра), описывает уравнение [c.240]

Из уравнения (13) видно, что изотерма Пц реальной адсорбции первого компонента, рассматриваемая как функция 0,д х, имеет вид изотермы Ленгмюра. Изотерма (х) общей реальной адсорбции первого компонента на гетерогенной поверхности будет описана следующим уравнением [c.105]

Объединяя уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра и уравнение Гиббса, можно получить уравнение Шишковского. [c.40]

Двухатомная молекула при адсорбции может ориентироваться параллельно поверхности, занимая два места, и перпендикулярно, занимая одно адсорбционное место. В духе модели Ленгмюра выведите уравнение изотермы адсорбции. [c.106]

На этом участке уравнение Ленгмюра идентично уравнению Генри адсорбционная способность линейно растет с давлением. При большом давлении, наоборот, > 1, наступает заполнение поверхности монослоем молекул и изотерма становится параллельной оси абсцисс [c.43]

Изотермы обратимой адсорбции представлены на рис. 3. На том же рисунке приведена изотерма суммарной адсорбции на пленке № 1. Для пленок № 1 и 4, не подвергавшихся термической обработке, форма изотерм резко отличается от изотерм для пленок № 2 и 3, которые были подвергнуты термической обработке. На том же рисунке приведена изотерма 5 обратимой адсорбции при температуре 79°С. Изотермы адсорбции, полученные на термически тренированных пленках, вогнуты, не могут быть описаны уравнениями Ленгмюра и БЭТ. Изотермы, полученные на пленках № 1 и № 4, напротив, имеют выпуклую форму, но также не подчиняются уравнениям БЭТ и Ленгмюра. Изотермы обратимой адсорбции, полученные на пленках № 2 и № 3, подвергавшихся термической обработке, могут быть описаны уравнением А. В. Киселева [5] [c.70]

Дпя случая жидкофазной гидрогенизации Д. В. Сокольский приводит уравнение Чао и Эмметта выведенное на основе изотермы Ленгмюра [c.135]

Различные участки (атомы, молекулы) поверхности твердого тела могут быть энергетически неравноценны. Это обнаруживается, например, при опытной проверке уравнения изотермы Ленгмюра. Если это уравнение представить в виде [c.427]

Особенность кинетических закономерностей гетерогенно-каталитических реакций (в отличие от реакций в объеме) состоит в том, что устанавливается зависимость скорости реакции от парциального давления реагентов в объеме газа (которое измеряется на опыте), хотя фактически они определяются количествами адсорбированных веществ. Поэтому при выводе кинетических уравнений гетерогеннокаталитических реакций нужно знать адсорбционные свойства всех газов в газовой смеси на поверхности катализатора, т. е. изотерму адсорбции. Полагаем, что справедлива изотерма адсорбции Ленгмюра. [c.431]

Т. е. уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Это уравнение является уравнением гиперболы (рис. 16) с асимптотой Гтах- При С -> оо Г / max. Когда С вблико ПО сравнению с а (С а), то [c.40]

На рис. 1 изотермы адсорбции триэтилмышьяка имеют выпуклый характер и описыв аются уравнением Ленгмюра. Из уравнения Ленг-мюра можно получить линейную зависимость [c.77]

Третий подход к описанию поведения межкристаллитной жидкости в цеолитах основан на модели процесса локализованной сорбции без учета взаимодействия и с учетом его, что приводит соответственно к изотермам ЛеНгмюра [см. уравнение (295)] и Лейчера [167] [c.371]

Из изотерм сорбции алкилсульфатов натрия (рис. 1П.9) видно, что зависимость Ссорв от Сраств для изученных систем в пределах ошибки опыта имеют вид, аналогичный виду изотерм Ленгмюра [см. уравнение (111.10)]. [c.67]

Ленгмюр и впоследствии другие исследователи [9] выдвигали ряд причин, по которым можно было ожидать отклонение от этого простого уравнения. Одной из причин является то, что поверхность катализатора не гомогенна, а состоит из областей с различной сорбционной способностью. Можно ожидать, что в результате такой неоднородности получаемая из экспериментальных данных изотерма адсорбции представляет собо11 некую суммарную кривую, отражающую брутто-процесс в целом и являющуюся результатом [c.538]

Кривая 1 — для сложной изотермы Ленгмюра гетерогенная поверхность, уравнение (XVII.3.5) [c.538]

Кривая 2 — для простой изотермы Ленгмюра гомогенная поверхность, уравнение <ХУ11.3.3). [c.538]

Отметим, что экспериментальная энергия активации, согласно последнему уравнению, равна Еехр = Еi + AH s, где АЯз — теплота сорбции спирта (отрицательная величина) на поверхности. Если изотерма Ленгмюра выполняется в широком диапазоне давлений, то следует ожидать, что при более высоких давлениях или для катализаторов, обладающих более сильной < орбционной способностью, активные центры поверхности будут насыщены [c.541]

Представленные данные, по-видимому, хорошо согласуются с об.ъясие-нпем на основе простейшей изотермы Ленгмюра. Однако это объяснение ни в коей мере не является обш им. Более часто в широком диапазоне давлений можно найти, что данные нельзя описать с помощью реакции простого порядка или простой изотермы Ленгмюра. В этнх случаях приходится но только учитывать неоднородность поверхности, но и использовать белое сложные уравнения адсорбции. Это обычно позволяет описать экспериментальные данные с помощью простого химического механизма. Однако сложность конечных выражений и большое число параметров сильно усложняют объяснение кинетики реакции. В связи с этим возникает необходимость раздельного получения данных по изотермам и кинетике реакций. Трудност1> этой задачи является одним из главных нренятствип на нути выяснения механизма каталитических реакций. [c.546]

Используя уравнение изотермы Ленгмюра для случая, когда (Н-8) < < (8-С2Н4-3), получим [c.549]

Вопрос о том, из чего состоит активная поверхность при любой данной температуре, является сложным. Оп пе монсет быть решен па основе простой изотермы Ленгмюра. Как мы уже отмечали, в случае Иг наблюдаготся большие изменения в теплоте сорбщш. Эти изменения в свою очередь могут сильно изменить температуру активной поверхности и, таким образом, привести к аномальной зависимости скорости реакции от давления. Эти важ1ше детали могут быть выяснены только путем прямого непосредственного определения уравнения изотермы адсорбции. [c.549]

Наконец была показана применимость уравнения первого порядка как по сырью, так и по водороду, выведенного на основе изотермы Ленгмюра. Однако приложение его к скоростям гидрогет нолиэа индивидуальных соединений (триметилбензтиофенов и дибензтиофена) показало столь значительную разницу, что уравнение пришлось сильно усложнить. Поэтому для промышленного сырья, особенно для сырья широкого состава или высококипящего, подбирали любые эмпирические уравнения, лишь бы они давали лучшую сходимость, чем уравнения первого порядка. [c.297]

Полученное выражение для 0 называется уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра. Записав аде и йдес в виде [c.146]

Для гюлучения уравнения изотермы обратимся к основному положению теории Ленгмюра. Примем, что при адсорбции происходит квазихимическая реакция между распределяемым компонентом и адсорбционными центрами поверхности [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология