Водород металлиды

Высокий потенциал практического использования систем на основе гидридов фуллеренов также способствует быстрому развитию исследований. Технически возможно создание химических источников тока с использованием гидридных интер.металлид-фуллереновых композиций в качестве катодных материалов, а также обратимых аккумуляторов водорода. [c.158]

Металлохимия магния. Расплавленный и твердый магний хорошо растворяет водород. С металлами В-групп образует ограниченные твердые растворы. Незначительно растворяется в переходных металлах и не образует с ними металлидов. Щелочные, щелочно-земельные, благородные металлы, а также металлы подгруппы цинка с магнием образуют металлиды. Магний не взаимодей- [c.319]

Явление сверхпроводимости уже вышло из стен научных лабораторий промышленность выпускает магниты, проволоку, ленты, кабель из сверхпроводящих материалов. Они являются компактными и дешевыми источниками сильных магнитных полей, что особенно важно для передачи электроэнергии на дальние расстояния, создания сверхмощных ускорителей элементарных частиц, удержания термоядерной плазмы. К началу 70-х годов наибольшую критическую температуру порядка 20—21,5° К имели несколько сплавов и соединений (металлидов), что дало возможность применять в криостатах не только жидкий гелий, но и водород. Однако сверхпроводники будут широко использоваться в энергетике больших мощностей и в иных областях техники, [c.38]

Разнообразные классы и типы гидридных соединений по методам своего получения тесно связаны с металлами и металлидами. В первые годы XX в. Муассан [271] прямой реакцией металлов с водородом получил гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образующиеся со значительным сжатием решетки металла. Одновременно Шток [210, см. также 272] действием минеральных кислот на бориды магния получил ряд соединений класса боро-водородов, высшие представители которых интересны существованием многоцентровых связей, сближающих их с металлидами [273]. Эти соединения являются как бы своеобразным переходом от ковалентных соединений к металлическим. Так же через металлические соединения путем кислотного гидролиза Панет [274] получил ковалентные летучие гидриды для элементов, занимающих в периодической системе четыре места непосредственно перед инертными газами. Наконец, с именем Сивертса [275] связаны первые работы по получению водородистых соединений переходных металлов. У нас систематическим изучением гидрирования переходных металлов впервые занимался Жуков [276]. [c.55]

Гидриды переходных металлов, подобно металлидам, очень разнообразны по свойствам от соединений постоянного состава, например иНд, ЕиН до соединений со слабой связью водорода с металлом, таких, как NiH , СгН и др. [c.55]

Металлохимия магния. Расплавленный и твердый магний хорошо растворяет водород. С металлами В-групп образует ограниченные твердые растворы. Незначительно растворяется в переходных металлах и не образует с ннми металлидов. Щелочные, щелочно-земельные, благородные металлы, а также металлы подгруппы цинка с магнием образуют металлиды. Магний не взаимодействует с молибденом, вольфрамом, ураном и железом. В целом по металлохимическим свойствам магний близок к щелочно-земельным металлам. [c.130]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — металлиды. Речь идет о металлах и металлидах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Lio, Na2, К2, s2, как и молекула водорода Но, характеризуются парноэлектронной ст., 5-связью. Однако металлы и металлиды в их обычном твердом состоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно-центрированная решетка которого показана на рис. 56. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 2 -электрон атома лития должен обеспечивать связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парноэлектронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя [c.119]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — мепгаллиды. Речь идет о металлах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Ы2, Каг, К2, Сзз, как и молекула водорода Н2, характеризуются парно-электронной гг - -связью. Однако металлы и метгшлиды в их обычном твердом срстоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно центрированнаия решетка которого показана на ршс. 50. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 25-электрон атома лития должен обеспечивать его связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парно-электронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя интерпретировать, оставаясь в рамках МВС. Кроме того, метод локализованных электронных пар не может объяснить такое ярко выраженное свойство металлов и металлидов, как их электрическая проводимость. [c.88]

Использование равновесных плазмохимнческих процессов позволяет в промышленных масштабах получать ацетилен, этилен и технический водород пиролизом углеводородов, пигментный оксид титана (IV)—переработкой тетрахлорида титана в струе диссоциированного кислорода при высокой концентрации в ней атомного кислорода, а также металлы и металлиды (т. е. химические соединения двух или нескольких металлов)—восстановлением оксидов и хлоридов в водородной плазме. [c.97]

I технический водород пиролизом углеводородов, пигментный 1КСИД титана (IV)—переработкой тетрахлорида титана в струе диссоциированного кислорода при высокой концентрации в ней томного кислорода, а также металлы и металлиды (т. е. хими-ескне соединения двух или нескольких металлов)—васстановле-[ием оксидов и хлоридов в водородной плазме. [c.97]

Существуют равновесные плазмохим. процессы получения ацетилена, этилена и техн. водорода пиролизом углеводородного сырья, пигментной Т10г — окислением Т1С14, восстановления оксидов и хлоридов металлов и металлидов, получения тугоплавких материалов и тонкодисперсных порошков. Неравновесную плазму примен. в микроэлектронике для нанесения плевок, травления пов-сти н др., а также для модификации пов-сти разл. материалов, [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология