От гомеополярной молекулы к металлическому кристаллу

Изучение кристаллических структур различных веществ привело, с одной стороны, к более дробному подразделению межатомных сил связи, с другой стороны, стерло границы между физическими и химическими силами. Кроме металлической и ионной связей, были установлены ковалентная (гомеополярная) и остаточная связи. Гомеополярная связь, первая теория которой была разработана в 1916 г. Льюисом, проявляется между атомами большинства молекул органических соединений и между атомами в таких кристаллах, как алмаз. Остаточная, или вандервааль-сова, связь обуславливает сцепление между ато мами в кристаллах инертных газов и между молекулами в кристаллах органических соединений. Из приведенных выше примеров видно, что силы связи одного и. [c.159]

Каучуки напоминают твердые тела тем, что им также свойственна упругая деформация эта деформация показывает, что реальные каучуки обладают характерной структурой, определяющей их форму при отсутствии внешних сил. Элементы этой структуры, однако, в корне отличны от структуры нормальных кристаллов. В кристаллах атомы и молекулы соединены в жесткую трехмерную решетку различных видов с помощью сил гетерополярного, гомеополярного, металлического или ван-дер-ваальсовского типов. Большая растяжимость каучуков заставляет предполагать, что они имеют гораздо более гибкую структуру, характеризуемую широкой областью менее строго определенных взаимо- [c.72]

От гомеополярной молекулы к металлическому кристаллу. Таким образом, остается лишь металлическое состояние с металличе ской связью, которое как будто не имеет жвивалента в молекулярном состоянии. Однако уже выше (стр. 193) указывалось на тесную взаимозависимость, которая существует между ковалентной и металлической связями. Различие в основном заключается в большей подвижности во втором случае тех электронов, которые не могут быть безоговорочно отнесены только к одному атомному ядру. Эта большая подвижность Должна считаться прямым следствием повышенного КЧ, благодаря чему одностороннее отнесение избыточных электронов к 2 лишь атомным остовам делается невозможным, в результате чего наблюдается общее разрыхление электронной структуры. [c.245]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — взаимодействие между атомами, обусловлива-ющее образование устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, молекулярного иона, комплекса, кристалла и др.). Все химические превращения сопровождаются разрушением химической связи. X. с. возникает вследствие кулоновского притяжения между ядрами и электронным зарядом, распределение которого обусловлено динамикой поведения электронов и подлежит квантовомеханическим законам. Электронный заряд многоатомной системы возникает нри обобществлении атомных электронов. Различают ионную (гетерополяр-ную, электровалентную), ковалентную (гомеополярную, атомную) и металлическую X. с. X. с. н зыз 1ЮТионной, если она возникает вследствие практически полного перехода электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого. Например, во время реакции натрия с хлором атомы натрия теряют, а атомы хлора присоединяют по одному электрону, превращаясь в ионы Ыа+ и С1 (электронный заряд локализован на атомах). Если ионная связь возникает между ионами и полярными (дипольными) молекулами, то ее называют ионно-ди-10 8-149 [c.273]

В твердых кристаллах взаимное сцепление частиц (ионов, атомов и молекул), образующих соответствующие кристаллические решетки, может быть обусловлено взаимодействием различного характера. Различают четыре основных предельных типа связи между частицами в кристаллах ионную (гетеро-полярную), атомную (ковалентную, гомеополярную), молекулярную (ван-дер-ваальсову) и металлическую. Однако не всегда можно четко разграничить кристаллы по характеру связи, так как наряду с указанными выше предельными типами связи в кристаллах встречаются и переходные типы. Кроме того, в кристаллах, состоящих из большего, чем два, числа различных элементов, одновременно могут существовать связи различного типа в пределах одного и того же кристалла. Поэтому приходится говорить о преобладании в кристалле того или иного типа связи [1, 2, 3, 4]. [c.7]

Механизм разрушения кристаллической решетки твердого тела в жидкой среде обычно рассматривается как химическое или электрохимическое растворение. К первому типу разрушения кристаллической решетки твердого тела относится, например, растворение в воде гетеропо-лярных кристаллов хлористого натрия (ионная связь) и гомеополярных кристаллов сахара (атомная связь). В этом случае в раствор переходят положительно и отрицательно заряженные ионы в эквивалентных количествах, или нейтральные молекулы. В результате растворения электронейтральность вещества не нарушается. Ко второму типу разрушения решетки относится растворение металлов, имеющих металлическую связь, в электролитах. В этом случае в раствор переходят ионы, на поверхности же металла остаются электроны. В результате накопления на поверхности металла отрицательных зарядов процесс перехода в раствор из металла следующих ионов тормозится. [c.99]