Воздух фосфора

Внешний электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов (3s 3p ). В соединениях соответственно проявляются степени окис-лепи.ч - -5, - -3 и —3. Высокие степени окисления предопределяют преимущественно ковалентный тип связи фосфора с другими элементами. В воде фосфор не растворяется и с ней не реагирует. На воздухе фосфор горит с образованием оксида фосфора (V) [c.125]

Испытайте собранный газ в одной из банок тлеющей лучиной, в другую — внесите в железной ложечке подожженные на воздухе фосфор или серу. Напишите уравнения реакций и запишите наблюдения в рабочем журнале. [c.172]

Изучение свойств оксида азота (II). 1. Окислительные свойства. В три банки с оксидом азота (II), полученным в предыдущем опыте, внесите отдельно в железной ложечке подожженные на воздухе фосфор, серу и уголь. [c.172]

Следующий элемент этой группы, фосфор, в отличие от азота высоко реакционноспособен так, белый фосфор самовозгорается на воздухе. Фосфор настолько активный элемент, что не только белый фосфор, но и более стабильные его аллотропы (красный и черный) в природе не встречаются. Наибольшее практическое (и биологическое ) значение имеет фосфорная кислота и ее производные. Заметим, что фосфор образует огромное число фосфорорганических соединений, многие из которых исключительно ядовиты. Для осуществления биохимических процессов необходим только неорганический фосфор, т. е. фосфор, связанный с кислородом, а не с углеро- [c.188]

В темноте на воздухе фосфор светится. Это происходит оттого, что постоянно присутствующие над ним пары (несмотря на малую упругость пара белого фосфора при комнатной температуре) окисляются кислородом воздуха с выделением света. Многие вещества, например спирт, эфир, скипидар, сероводород, двуокись серы, хлор, аммиак, ослабляют или подавляют фосфоресценцию. В чистом кислороде при обычном давлении свечения не бывает, но оно появляется при уменьшении давления. При медленном окислении фосфора во влажном воздухе образуется главным образом фосфористая кислота и затем фосфорноватистая. [c.674]

Положить небольшое количество сухого красного фосфора в ложечку для сжигания и зажженный на воздухе фосфор внести в верхнюю часть трубки. Поддерживает ли закись азота горение фосфора Написать уравнение. реакции. [c.127]

Сжигание фосфора в хлоре без вытяжного шкафа удобно провести в приборе, изображенном на рисунке 6—17, в. Для этого на конец прямой стеклянной трубки, пропущенной в верхнюю банку, при помощи канцелярского клея приклеивают несколько крупинок красного фосфора. В пробирку насыпают двуокись марганца, наливают на /з концентрированной соляной кислоты и нагревают. Выделяется хлор, который вытесняет через трубку воздух из верхней банки в нижнюю (в банке наблюдается бульканье пузырьков воздуха) фосфор загорается, хлориды его растворяются в воде. При этом образуется фонтан. Источником хлора может служить смесь марганцовокислого калия и концентрированной соляной кислоты. [c.140]

Термическая фосфорная кислота получается путем окисления фосфора. Этот процесс осуществляется при непосредственном сжигании сконденсированного из газов фосфора. При достаточном количестве воздуха фосфор сгорает с образованием фосфорного ангидрида [c.509]

Получение азота. Атмосфера — главное вместилище азота в природе, и воздух, из которого азот исторически был изолирован впервые, является естественным источником его получения. Химические способы получения азота из воздуха сводятся к связыванию кислорода. Однако еще Резерфорд отметил, что крайне трудно насытить воздух флогистоном , т. е. полностью извлечь из него кислород. После того как в воздухе погибла мышь, свеча еще продолжает в нем слабо гореть, а когда погаснет и свеча, может гореть еще некоторое время фосфор. Поэтому наилучший результат получается именно при сжигании в замкнутом объеме воздуха фосфора. Этот способ получения малых количеств нечистого азота мы используем как лабораторный метод получения азота и сейчас. [c.414]

Работы с веществами, самовозгорающимися на воздухе (фосфор и др.), необходимо проводить в вытяжном щкафу при работающей вентиляции под слоем воды. Рабочее место должно быть оборудовано водопроводом и бачком с раствором медного купороса. [c.89]

При достаточном количестве воздуха фосфор сгорает с образованием фосфорного ангидрида [c.323]

Французский химик Антуан Франсуа Фуркруа (1755—1808) замечает, что на воздухе фосфор светится ярче, чем в чистом кислороде. Это явление тоже объясняется наличием верхнего и нижнего пределов давления при цепных реакциях. [c.372]

Воскресенский Фосфоритная Воздух фосфорит- Чистый воздух — Рукавный Байка чисто- 6 меся- [c.174]

Фосфор, получаемый возгонкой в электрических печах, может быть использован для производства фосфорной кислоты. При достаточном количестве воздуха фосфор окисляется, образуя пятиокись фосфора [c.53]

Теплота плавления белого фосфора составляет 0,6 ккал, а теплота испарения 12 ккал (на моль P.I). Продается он обычно отлитым в палочки, которые легко режутся ножом. Эту операцию необходимо производить под водой (лучше всего при 20— 25° С), так как при разрезании на воздухе фосфор может воспламениться от трения. По той же причине высушивать кусочки белого фосфора следует, прикладывая к ним полоски фильтровальной бумаги и избегая трения или надавливания. Ни в коем случае нельзя брать кусочки белого фосфора пальцами (а только щипцами или пинцетом). [c.433]

В случаях, быстро окончившихся смертью, вскрытие трупа не обнаруживает ничего специфического. При затянувшемся отравлении — желтуха, кровоизлияния в склеры, слизистые оболочки и кожу. Жировое перерождение достигает иногда значительных размеров. В трупе вследствие образования газообразных окисляющих веществ, а также ввиду отсутствия доступа кислорода воздуха фосфор иногда может сохраняться довольно продолжительное время. [c.142]

Аллотропная модификация фосфора - белый (иногда его называют желтый) фосфор входит в состав напалма - боевого зажигательного вещества, применение которого приводило к многочисленным летальным исходам. Наличие фосфора в смеси напалма объясняется его способностью к самовоспламенению на открытом воздухе. Фосфор - это твердое вещество с т. пл. 44 °С, поэтому его транспортируют обычно в жидком виде. Эффект ожога от фосфора значительно усиливается, если на пораженный участок тела попадает несгоревший белый фосфор [Brown,1978]. [c.449]

Исторические сведения. Фосфор был открыт в 1669 г. алхимиком Хеннигом Брандом, Когда он в поисках философского камня нагревал выпаренную мочу без доступа воздуха. Фосфор получил название Вследствие своей способности светиться в темноте фшофодое — светоносный). Лавуазье впервые стал рассматривать его в качестве химического элемента свою теориюк горения он подтверждал главным образом на фосфоре. [c.673]

Биологическая очистка сточных вод основана на способности микроорганизмов использовать для питания находящиеся в сточных водах органические вещества (кислоты, спирты, белки, углеводы и т. д.), которые являются для них источником углерода. Необходимые для жизнедеятельности микроорганизмов азот, фосфор, калий они получают из различных соединений азот — из аммиака, нитратов, аминокислот и др. (некоторые микроорганиз-.мы — азотобактер — могут использовать азот из воздуха) фосфор и калий — из минеральных солей этих веществ. В процессе питания микроорганизмов происходит прирост их массы. [c.140]

Соединение AgP было получено при нагревании серебра й фосфора в запаянной трубке, из которой предварительно удаляли воздух. При нагревании AgP на воздухе фосфор окисляется н удаляется из сплава, а серебро остается. Соединение AgaP . было П0луч1ен10 нагреванием меякораздрюбленного серебра в парах фосфора. Одиако последующими исследованиями [29 было установлено существование двух фосфидов серебра AgP, иА Рз- [c.111]

Оксид фосфора (V) (пентоксид фосфора, фосфорный ангидрид Р2О5) получают сжиганием в сухом воздухе фосфора, извлеченного из природных фосфатов. Он представляет собой белый [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология