Пентаны, свободная энергия

В ЖТХ применяют полярный адсорбент, тогда как подвижная фаза может быть как неполярной (пентан), так и очень полярной (спирты). Сорбционное равновесие определяется отношением полярностей подвижной фазы и растворенного вещества. Шкалу полярности можно установить эмпирическим путем, располагая растворители в порядке прочности их удерживания адсорбентом, например силикагелем. Более полярный растворитель будет вытес нять другой растворитель, стоящий ниже его в шкале полярности Такая шкала получила название элюотропного ряда (табл. 23.6) Элюирующая сила растворителя (е°) — это характеристика по лярности растворителя (силы растворителя) для жидкостно-твер дой и адсорбционной хроматографии. Она основана на свободной энергии адсорбции на стандартной поверхности. [c.32]

Рис. 1. Изменение функции свободной энергии Р°[Т изомеризации пентанов с температурой [18].

Транс-изомеры обладают большей симметрией и устойчивее ч с-изо-меров (имеют меньший запас энергии). Следовательно, теплота гидрирования транс-2-пентена должна быть меньше (115,37 кДж/моль), чем чис-изомера (119,55 кДж/моль), поскольку образующийся пентан обладает еще более низкой свободной энергией. 118. О механизме гетерогенного ката- [c.186]

Так, например, на основании снектросконических данных Питце ) [20] произвел расчет термодинамических величин (в том числе и свободной энергии) для ряда парафиновых и непредельных углеводородов. В 1941 г. опубликована статья Россини и Питцера [21], в которой с помощью наиболее точных в то время данных о свободных энергиях углеводородов вычислены константы равновесия реакций изомеризации бутанов, пентанов. гексанов и гептапов в интервале 25—727° С и соответ- [c.300]

Можно видеть, что наименьшей величиной свободной энергии обладает метан. В гомологическом ряду величина свободной энергии, приходящаяся на один атом углерода, закономерно возрастает. Для низших членов ряда различия между соседними гомологами наиболее значительны, но по мере перехода к высшим членам эта разница постепенно сглаживается. Если для пары метан — этан разность достигает величины 8,25 ккал, то для пары пропан — бутан она равна 0,857 ккал, для пары бутан — пентан 0,63 ккал. При переходе к высшим членам ряда разность постепенно стремится к нулю, — например, ддя пары СздНво — С оНв, [c.67]

Зависимость теплового эффекта и изменения свободной энергии реакций от температуры показана на рис. 2. Расход тепла на дегидрирование пропана, бутана и пентана до олефина составляет примерно 30 ккал1моль, для этана — 33 ккал/моль и иетаяя — 48 ккал/моль. Тепловые эффекты сравнительно мало изменяются с повышением температуры, и для углеводородов этан — пентан наблюдаются сравнительно небольшие максимумы в пределах температур от 900 до 1100° К. Изменения свободной энергии с повышением температуры существенно уменьшаются и выражаются параллельными линиями с пересечением нулевого значения при температурах 1580, 1060, 920 и 950° К. В табл. 2 приведены эмпирические формулы зависимости теплового эффекта и изменения свободной энергии от температуры. Наибольшее [c.169]

СВОДКА ЗНАЧЕНИЙ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ, КОНСТАНТ РАВНбВЕСИЯ И РАВНбВЕСНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ ДЛЯ ИЗОМЕРИЗАЦИИ БУТАНОВ, ПЕНТАНОВ, ГЕКСАНОВ И ГЕПТАНОВ, РАССМАТРИВАЕМЫХ В КАЧЕСТВЕ ГАЗОВ, ОТ 298 ДО 1000° К [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология