Борна Хабера цикл

Цикл Борна—Хабера [c.65]

Циклы, изображенные на рнс. II, 2, дают возможность вычислить теплоты любых входящих и них процессов. Так, цикл, изображенный слева, который называется циклом Борна—Хабера, используется для расчета энергии кристаллической решетки. Так называется энергия, поглощаемая при разрушении одного моля кристаллического вещества с образованием газообразных одноатомных ионов, удаленных друг от друга (идеальный газ), или убыль энергии при обратной реакции. Вычислить энергию кристаллической решетки можно следующим образом. [c.65]

Осуществим мысленно цикл Борна—Хабера, проводя последовательно процессы, указанные ниже [c.65]

Рис. 3.5. Цикл Борна — Хабера

Построить циклы Борна — Хабера для определения энтальпий пз других данных. [c.117]

Рис. 4.2. Цикл Борна Хабера для расчета энтальпии сольватации.

Цикл Борна — Хабера [c.62]

Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлора. Эта величина часто находится из того же цикла Борна — Хабера в этот цикл подставляется величина энергии кристаллической решетки, вычисляемая по уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимодей-. ствия ионов в кристаллической решетке. [c.63]

Экспериментальное значение энергии решетки определяют с помощью кругового процесса Борна — Хабера. При этом энергию решетки увязывают с экспериментально определенными термохимическими величинами, проводя следующий цикл операций [c.37]

При необходимости эти изменения свободной энергии с помощью цикла Борна — Хабера можно связать с величинами, непосредственно определяемыми размерами атомов и распределением, в них электронов. [c.121]

Первая из этих величин (1310 кДж) —это потенциал ионизации атома водорода. Вторая величина (347 кДж)—это сродство к электрону атома хлора. Целиком весь процесс показан на рис. 4.2, который называется циклом Борна — Хабера. Другие величины приведены в табл. 4.7 и 4.8, а методы их опретеления из спектральных измерений описаны в части 2. Из спектральных пзмере- [c.132]

Альт ернативное объяснение основывается на различной энергии сольватации ионов аммония и фосфония [9]. Так, например, Уэндландт [32] путем рассмотрения цикла Борна-Хабера пришел к выводу, что аммиак и фосфин обладают сходным сродством к протоду. [c.28]

Соотношение между стандартной свободной энергией АСо реакции Мтв Мс5льв и стандартным электродным потенциалом Е(, системы Мтв/МесЗльв выражается уравнением АСо= -—гР-Ео- Для оценки величины стандартного электродного потенциала иона металла рассмотрим состояш,ий из трех стадий цикл Борна — Хабера а) возгонка металла б) ионизация газообразного атома металла [c.45]

Используя приближенное уравнение Нернста и видоизмененный цикл Хабера — Борна, Б. Ф. Ормонт рассчитал, что карбо-нилхлорид меди должен быть термодинамически устойчивым соединением, а карбонилбромид меди—(Неустойчивым. Эти выводы находятся в соответствии с данными эксперимента [38 (табл. 2). Аналогичные расчеты, произведенные по методу Б. Ф. Ормонта над карбонилгалогенидами железа, также показа--ли согласие с опытными результатами [39, 40]. (Теоретическое обоснование проблемы образования трикарбонилов ом. в докладе Б. Ф. Ормонта на VH Всесоюзном совегцании по химии комплексных соединений, 9—13 октября 1956 г., Ленинград). [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология