вление осмотическое

При сближении частиц на расстояние меньшее, чем удвоенная толщина адсорбционного слоя, происходит перекрытие (взаимопроникновение) адсорбционных слоев, и концентрация НПАВ в области перекрытия увеличивается по сравнению с ее значением в адсорбционном слое. При этом, если среда представляет собой хороший растворитель для вещества, образующего адсорбционный слой, возникает осмотическое да вление, подобное давлению набухания (рис. Х1П, 6). Это обуславливает приток жидкости из объема раствора в область перекрытия адсорбционных слоев и возникновение расклинивающего давления. Осмотическое давление, в зависимости от природы взаимодействия НПАВ и растворителя, может быть функцией изменения энтропии или изменения энтальпии системы в области перекрытия. В первом случае падение энтропии определяется тем, что в области перекрытия уменьшается число конформаций гибких цепей стабилизатора, что в конечном счете вызывает повышение агрегативной устойчивости. Во втором случае в области перекрытия некоторые контакты между молекулами воды и полярными группами НПАВ заменяются контактами между молекулами НПАВ, т. е. происходит дегидратация адсорбционного слоя. Это приводит к возрастанию энтальпии системы, вызывает отталкивание, т. е. также повышает агрегативную устойчивость системы. [c.411]

Сколько грамм-молекул неэлектролита должен содержать литр раствора, чтобы его осмотическое да- вление при 0° С равнялось 1 атм [c.125]

Рис. 77. Схема при бора для измерения осмотического да вления

Так же можно показать, что из измерений осмотического вления растворов получается среднечисловой молекулярный вес М . Действительно, выражение для осмотического давления [c.127]

Рост минерального растения из его семени , брошенного в раствор Na2SiOз кристаллика подходящей соли, происходит следующим образом. Кристаллик, например, хлорида кальция при первом соприкосновении с раствором облекается пленкой из нерастворимого в воде силиката кальция. Эта пленка полупроницаема, т. е. она не препятствует проникновению воды к кристаллику, но ионы сквозь нее почти не проходят. Под пленкой кристаллик растворяется, и полу чаетоя насыщенный, а потому обладающий большим осмотическим давлением раствор. Осмотическое да вление раздувает пленку, она лопается, и из нее выдавливается капля раствора кальциевой соли, которая, в свою очередь, облекается пленкой из силиката кальция, я т. д. [c.426]

Существуют представления, что основной причиной разрушени при сульфатной коррозии являются не столько физические силы кристаллизации, сколько осмотические силы, связанные с усадкой и набуханием геля. Помимо уменьшения содержания в цементе алюминатов сульфатостойкость можно повысить снижением осмотического да вления поровой жидкости путем связывания максимально большого количества извести в период ранней гидратации. Растворы сернокислого алюминия и аммония оказывают аналогичное рассмотренному действие. Количественной характеристикой агрессивности среды при сульфатной агрессии является содержание в воде иона 504 с учетом иона СР . [c.373]

Наиболее полно количественная аналогия между газовым ц осмотическим давлениями высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому ос.яютическое давление разба.вленного раствора, численно равно то.чу давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.149]

Осмотическое давление. Прямой опыт (гл. 1, доп. 50) показал, что раствор, замкнутый в оболочку, пропускающую (чрез диализ) растворитель, но не пропускающую растворенное в нем вещество, будучи помещен в сосуд с чистым растворителем (напр., в воду, водный раствор сахара, помещенный в пористый сосуд, в порах которого отложился студенистый осадок, происходящий от действия железистосинеродистого калия на растворы солей меди), втягивает в себя растворитель, чрез что давление в замкнутом сосуде повышается и достигает некоторого предела, называемого осмотическим давлением раствора- Величину этого давления можно наблюдать и выразить прямо столбом поднятой ртути (а потому и долями атмосферного давления, считая 1 атм. = = 76 см ртутного столба). Эти давления для крепких растворов оказываются очень значительными и всегда возрастающими с возвышением крепости раствора, притом — при слабых растворах — почти ей пропорционально. Это показывает, что давление определяется растворенным веществом. Так, для раствора сахара в воде осмотическое давление (при обыкновенной температуре) достигает - /з атм., если на 100 вес. ч. воды взята 1 вес. ч. сахара, а если взять раствор 2 ч. сахара на 100 ч. воды, то до 1 /2 атм. Отсюда видно, что величины осмотических влений легко измерять с точностью, и опыт показал, что онЙ изменяются с переменою температуры точно так же, как упругость замкнутого газа, что указывает уже на совершенный параллелизм между рассеянием вещества при переходе его в слабый раствор и в газообразное или парообразное состояние. Ряды наблюдений (Пфеффера, Траубе, Дефриса, Наккари, Ладен-бурга, Таммана и многих других), обобщенные Вант-Гоффом, показали, что при этом давления связаны с частичным весом и объемом растворенного вещества совершенно точно так же, как в газовом состоянии. Поэтому осмотическое давление р или Л в зависимости от веса частицы М или обратно можно рассчитывать по формуле, выведенной выше для газо- или парообразного состояния вещества. Для примера возьмем 1% ный водный раствор сахара С №Ю , для которого Л/= 342,18. Для него вес тп = 1 г, V или объем определяется из уд. веса и близок к 100,5 куб. см, а потому по последней из вышеприведенных формул (II) для него [c.238]

В основу расчета следует брать опытные данные о коэффициентах активности и осмотических коэффициентах растворов. Предварительную оценку значений гидратных чисел пж п можно произвести, руководствуясь термохимическими и координационными иредста-влениями. В этом вопросе еще нет единства мнений. К. П. Мищенко [24—27] приписывает координационное число 4 иону Li+, число 6 — ионам Na+, Ag+, Mg +, Са +, Sr +, Ва +, d +, Zn + и F , число 8 — ионам К+, Rb+, s+, Т1+, NH4+, Н3О+, I , Br", I , OH , NO3-, S N , H OO и S0 . A. Ф. Канустинский [28, 29] и О. Я. Самойлов [14] считают, что в разбавленных растворах всем ионам соответствует координационное число 4. Иону UOI " приписывается [14] координационное число 6. [c.56]

Увеличение 01смотического давления от корня к листьям способствует, несомненно, передвижению соков вверх по растению. Правда, передвижение воды от корней вверх к листьям обусловливается не только и даже не столько различием осмотического да Вления в различных точках растения. Но осмотические процессы играют при этом значительную роль. Здесь нет нужды детально рассматривать этот вопрос, ибо это задача курса физиологии растений. Укажем только, что в этом передвижении главная роль принадлежит испарению воды листовыми поверхностями (транспирация). Но нспаре-кие воды клетками растений постоянно создает гипертонию клеточного сока и тем самым заставляет непрерывно осмотически втягивать воду. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология