Мембранные процессы осмотическое давление

Хаотическое тепловое движение молекул, являясь причиной диффузионных процессов, вызывает также появление осмотического давления в растворе. Следует отметить, что осмотическое давление проявляется только при наличии полупроницаемой мембраны. Осмосом называется диффузия вещества через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель (либо два раствора различной концентрации). Перегородка (мембрана) обладает свойством пропускать только молекулы растворителя. Перенос молекул растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением. Выравнивание концентрации раствора по обе стороны мембраны, не пропускающей более крупные молекулы растворенного вещества, возможно при односторонней диффузии молекул растворителя. Поэтому осмос всегда идет от чистого растворителя к раствору, или от разбавленного раствора к концентрированному. Этот процесс отражает стремление раствора к уменьшению своей концентрации. [c.49]

Явление осмоса (см. 5.6) присуще коллоидным растворам, хотя и в меньшей степени, чем истинным (молекулярным). Значение осмоса особенно велико в физиологических процессах, так как в любом организме каждая клетка снабжена полупроницаемой мембраной. Равновесное осмотическое давление для растворов не- [c.372]

Можно, однако, осуществить процесс выравнивания концентраций равновесно или, по крайней мере, почти равновесно и заставить систему совершать работу за счет выравнивания концентраций. Это возможно, если располагать перегородкой (мембраной), проницаемой только для одного из компонентов (полупроницаемая мембрана). Практически можно приготовить мембрану, проницаемую для растворителя и непроницаемую для растворенного вещества. Для определенности будем далее рассматривать водные растворы и мембраны, проницаемые для воды. Рассмотрим раствор, находящийся в замкнутом объеме, отгороженном полупроницаемой мембраной, по другую сторону которой находится вода. В растворе химический потенциал воды ниже, чем в чистой воде, Поэтому вода начнет поступать в раствор. Из-за малой сжимаемости раствора возникнет давление на мембрану со стороны раствора. Если мембрана жестко зафиксирована, то это давление уравновесится сопротивлением мембраны. Разность давлений раствора и растворителя на полупроницаемую мембрану называется осмотическим давлением. [c.209]

Существуют следующие мембранные методы микрофильтра-цня — процесс разделения коллоидных растворов и взвесей под действием давления ультрафильтрация — разделение жидких смесей под действием давления обратный осмос — разделение жидких растворов путем проникновения через полупроницаемую мембрану растворителя под действием приложенного к раствору давления, превышающего его осмотическое давление диализ — разделение в результате различия скоростей диффузии веществ через мембрану, проходящее при наличии градиента концентрации электродиализ — процесс прохождения ионов растворенного вещества через мембрану под действием электрического ноля. [c.106]

Для расчета движущей силы процесса обратного осмоса, а в ряде случаев и ультрафильтрации (например, при большой концентрации высокомолекулярных соединений) необходимо знание осмотического давления раствора. Вместе с тем, в литературе отсутствуют обобщенные данные по расчету осмотического давления, а имеющиеся справочные значения осмотического давления или осмотических коэффициентов не систематизированы и не собраны воедино. Все это затрудняет проведение расчетов мембранных аппаратов и систем для осуществления процессов обратного осмоса и ультрафильтрации. [c.19]

Увеличение проницаемости и селективности с ростом турбулизации объясняется уменьшением концентрации раствора в пограничном слое и приближении ее к концентрации в ядре потока, что вызывает снижение осмотического давления я и соответствующее увеличение движущей силы процесса. При недостаточной турбулизации раствора над мембраной величина Хз/Х] может достигать значений порядка 10 и более при толщине пограничного слоя бг=100—300 мкм [146]. [c.174]

Исследования влияния внешних факторов на процесс ЭОФ (давления, гидродинамической обстановки, температуры, концентрации и др.) показали, что величина К-р изменяется в зависимости от этих факторов так же, как и селективность процесса обратного осмоса, проведенного в идентичных условиях. Таким образом, условия, в которых можно осуществить процесс ЭОФ, неразрывно связаны с обратноосмотическим потоком воды через поровое пространство заряженных электрическим полем обратноосмотических полупроницаемых мембран, со строением ДЭС в поровом пространстве и поверхностных над ним слоях. Поэтому процесс избирательной проницаемости ионов и молекул через заряженные электрическим полем обратноосмотические мембраны можно проводить только при давлении, превышающем осмотическое давление раствора. [c.200]

Вместе с тем гидравлический расчет мембранных аппаратов имеет свои особенности. При движении разделяемого раствора в элементе аппарата рабочее давление в нем снижается вследствие гидравлических потерь напора. При этом в мембранных аппаратах снижается движущая сила процесса, причем еще быстрее, поскольку с увеличением концентрации растворенного вещества в растворе повышается его осмотическое давление. [c.269]

Рассмотрим [134] напорный канал аппарата (например, рулонного типа), состоящего из нескольких последовательно соединенных элементов (рис. У-Ю), с двумя проницаемыми стенками и турбулизатором между ними (на рис. У-Ю турбулизатор не показан). Исходный раствор входит в канал в точке х = Ь и движется вдоль канала, причем часть раствора в виде фильтрата проходит через мембрану с постоянной скоростью Wм. Полагаем, что величина пропорциональна рабочему давлению (т. е. считаем, что гидравлические потери малы по сравнению с рабочим давлением) и осмотическое давление в процессе разделения меняется незначительно. Этот случай, например, может встретиться на практике при обессоливании воды с начальной концентрацией до 3—5 г/л (при более высоких концентрациях соли в исходной воде при расчете [c.269]

Данная система уравнений означает, что поток воды У , проходящей через мембрану, в общем случае определяется не только разностью гидростатических давлений по обе стороны мембраны, но зависит также и от потока растворенного в ней вещества, вызванного наличием разности осмотических давлений этого вешества. Это позволяет на феноменологическом уровне понять взаимосвязь данных процессов и, в частности, ввести коэффициент избирательности мембраны [c.327]

Если прикладываемое к рассолу давление превысит осмотическое, то вода будет проходить через мембрану в обратном направлении, другими словами, пресная вода будет выдавливаться из рассола через мембрану. Этот процесс, называемый обратным осмосом, схематически показан на рис, 17,8, Морскую или солоноватую воду накачивают под высоким давлением в камеры, стенки которых изготовлены из полупроницаемых мембран. При прохождении воды через мембраны локальная концентрация солей у стенки мембраны повышается, что приводит к повышению осмотического давления и уменьшению потока пресной воды. Чтобы воспрепятствовать этому, через камеру нужно непрерывно прокачивать морскую воду. Поток пресной воды через мембрану пропорционален прикладываемому давлению. Но максимальное дав,пение, которое можно приложить к мембране, определяется ее собственными характеристи- [c.155]

Рис. 17.8. Схема процесса опреснения воды методом обратного осмоса. Давление, создаваемое насосом высокого давления, превышает осмотическое давление соленой воды относительно пресной, Благодаря этому пресная вода просачивается через полупроницаемую мембрану. Чтобы предотвратить накопление соли вблизи мембраны, насос должен постоянно прокачивать по трубам соленую воду. На практике трубы должны иметь очень малый диаметр, и поэтому установку приходится изготовлять из многих тысяч труб.

Выведем уравнение для осмотического давления идеального раствора. Для этого представим себе мембрану, разделяющую раствор и растворитель, выполненную в виде поршня скользящего вдоль стенок цилиндра. Под действием осмотического давления поршень начнет перемещаться. Если к поршню со стороны раствора приложить силу, уравновешивающую осмотическое давление, то процесс будет проходить равновесно. Работа, совершаемая раствором при перемещении на отрезок й1, будет равна [c.209]

Осмотическое давление может быть измерено тем противодавлением, какое надо извне наложить на раствор с тем, чтобы полностью воспрепятствовать диффузионному проникновению в последний растворителя через полупроницаемую мембрану, т. е. приостановить процесс осмоса. [c.175]

Обратный осмос можно рассматривать как процесс обратный прямому осмосу. В прямом осмосе поток растворителя направлен из более разбавленного раствора в более концентрированный, в обратном осмосе — наоборот. При этом вследствие концентрирования раствора перед мембраной и разбавления на выходе возникают осмотическое давление и осмотический поток ( прямой осмос), направленный навстречу фильтрационному. В результате рабочее давление равно разности между приложенным и осмотическим. Чем выше концентрация подлежащего опреснению раствора, тем выше перепад осмотических давлений и тем больше гидродинамическое давление, необходимое для реализации опреснения. [c.383]

Вывод уравнения (12.8) несколько выходит за рамки понятий, рассматриваемых в данной главе. Это уравнение связывает осмотическое давление с движущей силой осмотического процесса (о движущих силах см. в гл. 17), которая определяется стоящим в правой части равенства множителем 1ё( р.,я/Рр.ра) процессе осмоса массонеренос растворителя через мембрану вызывает появление давления и сопровождается изменением концентрации растворов, находящихся по обе стороны от мембраны. При выводе уравнения [c.217]

Когда раствор отделен от растворителя полупроницаемой мембраной, которая проницаема для растворителя, но не проницаема для растворенного вещества, растворитель переходит сквозь мембрану в раствор, где химический потенциал растворителя ниже. Этот процесс известен под названием осмоса. Поток растворителя сквозь мембрану можно остановить, если приложить к раствору достаточно высокое давление. Осмотическое давление П — это разность давлений по одну и другую сторону мембраны, которая необходима для предотвращения самопроизвольного перехода сквозь мембрану в любом направлении. [c.114]

Ультрафильтрация - мембранный процесс разделения растворов, осмотическое давление которых мало. Этот метод используется при отделении сравнительно высокомолекулярных веществ, взвешенных частиц, коллоидов. Ультрафильтрация по сравнению с обратным осмосом - более высокопроизводительный процесс, так как высокая проницаемость мембран достигается при давлении 0,2-1 МПа. [c.93]

Обратный осмос (гиперфильтрация) — непрерывный процесс молекулярного разделения растворов путем их фильтрования под давлением через полупроницаемые мембраны, задерживающие полностью или частично молекулы либо ионы растворенного вещества. При приложении давления выше осмотического (равновесного) осуществляется перенос растворителя в обратном направлении (от раствора к чистому растворителю через мембрану) и обеспечивается достаточная селективность очистки. Необходимое давление, превышающее осмотическое давление растворенного вещества в растворе, составляет при концентрации солей [c.156]

Поскольку осмотические давления высокомолекулярных соединений малы (как правило, они не превышают десятых долей мегапаскаля), при расчете движущей силы процесса ультрафильтрации ими часто можно пренебречь. Поэтому ультрафильтрацию проводят при сравнительно невысоких давлениях (0,2-1,0 МПа). Если же ультрафильтрации подвергают раствор достаточно высокой концентрации или если происходит отложение на мембране задерживаемого вещества, то при расчете движущей силы процесса следует учитывать осмотическое давление раствора высокомолекулярного вещества у поверхности мембраны [см. уравнение (24.3) или (24.3а)]. [c.327]

Отношение концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны к его концентрации в разделяемом растворе называют концентрационной поляризацией. Ее влияние на рабочие характеристики мембран отрицательно, так как вследствие увеличения осмотического давления раствора снижается движущая сила процесса разделения. Кроме того, при этом возможны выпадение в осадок и осаждение на мембране труднорастворимых солей, гелей высокомолекулярных соединений, что вызывает необходимость чистки или замены мембран. [c.341]

Мембранная дистилляция (см. раздел 18) используется для получения особо чистой воды в полупроводниковой промышленности. Этот процесс может использоваться также для концентрирования водных растворов с очень высоким осмотическим давлением. [c.34]

Осмос относится к разряду молекулярно-диффузионных процессов, когда через мембрану переносится не вещество (из области высокой концентрации в область низкой концентрации), а растворитель Если заставить двигаться растворитель в обратном направлении через мембрану, то это и будет обратный осмос Превысить осмотическое давление в подобных случаях удается с помощью внешнего повышенного давления Обратный осмос рекомендуют обычно для понижения концентрации молекул или ионов в водных растворах (таблица 28) [c.254]

Практическое осуществление обратного осмоса, как и всех других процессов, требует затрат гораздо большего количества энергии, чем термодинамический минимум (возможно, большего в несколько раз). Наиболее очевидная причина этого заключается в том, что давление, незначительно превышающее осмотическое, обеспечивает лишь очень невысокую скорость потока. Для достижения приемлемой скорости разделения может потребоваться давление, в несколько раз превышающее осмотическое. При перемещении чистой воды из раствора через мембрану концентрация и соответственно осмотическое давление остающегося раствора повышаются, [c.121]

При оценке значения данных по задерживанию для определения характеристик обратноосмотической системы следует учитывать изменения обрабатываемой жидкости в результате выделения воды, Большая часть данных по задерживанию растворенных веществ получена в условиях, когда выделялась лишь незначительная доля воды. На практике обычно желательно выделить возможно большее количество воды, если процесс заключается в обессоливании воды (или, например, сконцентрировать раствор в возможно большей степени, если обрабатываются пищевые продукты). Выделение воды ограничивается одной из трех причин 1) высокое осмотическое давление, при котором дальнейшее концентрирование (из-за уплотнения мембран, недостатков оборудования, больших расходов [c.159]

При обессоливании солоноватых вод с применением существующих мембран для обратного осмоса обычно экономически выгодно работать при Др Дя.так что третий эффект в этом случае вызывает меньше неприятных последствий и поток воды можно поддерживать на требуемом уровне путем лишь относительно небольшого повышения Др- Однако при обессоливании морской воды или Б процессах обработки некоторых пищевых продуктов возникают высокие осмотические давления и положение усложняется. [c.179]

Некоторые вопросы применения активаторов турбулентности для повышения скорости массопереноса изучались в работах /110-112/, Эти устройства обычно применяются в электродиализных процессах. Исследовалась также рециркуляция обрабатываемого раствора для повышения степени выделения продукта и поддержания высокой скорости потока без увеличения площади мембран. Экономические расчеты для этих вариантов не опубликованы. Как правило, определяли работу на перекачку жидкости, необходимую для преодоления потерь на трение и повышенного осмотического давления, связанного с концентрационной поляризацией /105/ при обессоливании морской воды дополнительная работа на перекачку может быть значительной. [c.188]

Концентрация веществ в сточных водах может изменяться в широких пределах. В большинстве случаев содержание в стоках растворенных твердых веществ невысокое, кроме сточных вод, образующихся в гальваностегических процессах. В общем случае осмотическое давление не превышает нескольких десятых долей килограмма на квадратный сантиметр, и разность осмотического давления растворов с двух сторон мембран не имеет большого значения при выборе величины гидравлического давления для системы. Гидравли- [c.283]

Анализируя приведенный выше метод расчета, можно отметить, что он применим только для систем, у которых параметр переноса растворенного вещества не зависит от концентрации и гидродинамических условий потока, но не пригоден для расчета процесса разделения многокомпонентных систем. Помимо постановки двух экспериментов, в которых должны быть определены неизвестные константы, для расчета необходимо знать коэффициент диффузии растворенного вещества, осмотические давления раствора и иметь обобщенную корреляцию по массоотдаче для аппаратов данного типа, что обычно требует постановки дополнительных экспериментов. Кроме того, выражения для расчета необходимой поверхности мембран громоздки, и для их решения необходимо неоднократно применять метод последовательных приближений, что может вызвать вычислительные трудности. [c.230]

До сих пор мы предполагали, что коллоид не является электролитом, а это действительно верно для растворов макромолекул в неполярных растворителях. Однако в водных растворах многие макромолекулы, и прежде всего различные биоколлоиды, как правило, находятся в виде ионов. Если же раствор, кроме того, содержит обычные электролиты, то картина еще более усложняется. Здесь осмотическое равновесие сочетается с электростатическими взаимодействиями. Макроионы, которые не проходят через поры мембраны, частично удерживают около себя противоионы и нарушают их равномерное распределение возникает так называемый мембранный потенциал (играющий важную роль в процессах обмена живой клетки). Электростатически обусловленная повышенная концентрация ионов с одной стороны мембраны является причиной более высокого осмотического давления. Добавка электролита экранирует мембранный потенциал (эффект сжатия противоионной атмосферы), а тепловое движение понижает неравномерное распределение ионов, и осмотическое давление понижается. Предельный случай полностью подавленного мембранного потенциала (равномерное распределение всех ионов около мембраны) соответствует осмотическому давлению раствора неэлектролита той же концентрации. Теорию этого эффекта предложил Доннан (1911г.). Допустим, что слева от мембраны находится раствор полиэлектролита N31 с концентрацией с , а справа — раствор обычного электролита, например ЫаС1, с концентрацией с . Мембрана свободно пропускает молекулы растворителя (воды), ионы Ыа+ и С1 , но не пропускает ионы Для простоты вслед за Доннаном примем, что объемы растворов, находящихся с обеих сторон мембраны, одинаковы. Это делает вывод наглядным, не лишая его общности. Предположим также, что оба электролита полностью диссоциированы. Когда в системе установится равновесие, в ту часть раствора, где находится ЫаК, перейдет х молей ЫаС1, так что концентрация N3+ в нем повысится до - + х, концентрация К останется, как и прежде, равной с , а концентрация С1 , которая вначале была равна нулю, составит х. По другую сторону мембраны концентра- [c.45]

При умягчении природных вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозную мембрану действием рабочего давления в 6,86 МПа содержание СаСОз в них снижается с 843 до 1 мг/л. Каково осмотическое давление на мембрану установки Во сколько раз рабочее давление больше осмотического Степень электролитической диссоциации СаСОз принять равной 0,96, плотности растворов 1000 кг/м , температура процесса 20 С. [c.174]

Осмотическое давление не зависит от природы мембран и вещества, а зависит от концентрации раствора и может быть большим. Например, раствор сахара при Т" —293 К концентрации 6 мае. долей, % имеет осмотическое давление 4,36-10 Па, морская вода — 2,83-10 Па. В клетках животных осмотическое давление достигает 300 кПа. Явление осмоса имеет огромное значение для жизнедеятельности животных и растительных организмов. Процессы поступления в клетки питательных и лекарственных веществ, а также вывод из клеток продуктов обмена связаны с осмосом. Действие многих лекарственных веществ связано с повышением или понижением осмотического давления. Например, действие слабительных средств основано на повышении концентрации солей в кишечнике, что вызывает приток воды. Для промывания ран применяют изотонический раствор Na l концентрации 0,9 мае. долей %, так как он имеет одинаковое осмотическое давление с клеточными растворами, благодаря чему клетки при промывании не разрушаются. [c.75]

Как мы видели, нелинейные свойства возбудимых мембран отчетливо проявляются в генерации и распространении нервного импульса (гл. И). Рассмотрим периодические изменения состояния мембран, установленные в ряде опытов. Так, наблюдались колебания электрического потенциала в очень тонких двойных полиэтиленовых мембранах. Двойной слой состоял из поликислоты (а) и полиоснования ( ). Таким образом, в нем имелись три зоны — отрицательно заряженная а, нейтральная и положительно заряженная Ь (рис. 16.13). Мембрана помещалась в 0,15 М раствор Na l. При наложении отрицательного потенциала со стороны полиоснования наблюдались периодические импульсы (спайки) и при некотором критическом значении тока незатухающие колебания, сохраняющиеся часами. Ток через мембрану состоит из перемещения катионов сквозь зону а и анионов сквозь зону Ь. В результате в центральной нейтральной зоне накапливается Na l. Возрастание осмотического давления приводит к появлению потока растворителя в мембрану и к возрастанию в ней гидростатического давления. В то же время увеличение концентрации соли вызывает сокращение молекул полиэлектролита, что также увеличивает давление. Когда это увеличение превзойдет осмотическое давление, поток растворителя изменит знак, и концентрация соли внутри мембраны увеличится еще больше. Возникнет градиент концентрации, соль покинет мембрану и будет вытекать после того, как мембрана достигнет максимального сокращения. Затем наступает релаксация, возвращение мембраны в исходное состояние, и процесс начинается снова. [c.525]

Отличительной чертой процесса фильтрации раствора через мембрану является то, что концентрация растворенного вещества на поверхности перед мембраной больше, чем в толще раствора. Этот эффект называется концентрационной поляризацией. Отметим некоторые отрицательные последствия явления поляризации. Во-первых, увеличение поверхностной концентрации приводит к увеличению осмотического давления перед мембраной, в результате чего при заданном перепаде гидростатического давления на мембране АР увеньша-ется поток растворителя через мембрану (см. (6.58)). Во-вторых, согласно (6.59) увеличивается поток растворенного вещества через мембрану, что нежелательно. [c.104]

Термин мембранао используется вот уже более 100 лет для обозначения клеточной границы, служащей, с одной стороны, барьером между содержимым клеткн н внешней средой, а с другой — полупроницаемой перегородкой, через которую могут проходить вода и некоторые из растворенных в ней веществ. В 1851 г. немецким физиолог X. фон Моль описал плазмолиз клеток растений, предположив, что клеточные стенки функционируют как мембраны. В 1855 г. ботаник К. фон Негели наблюдал различия в проникновении пигментов в поврежденные н неповрежденные растительные клетки и исследовал клеточную границу, которой он дал название плазматическая мембрана. Он предположил, что клеточная граница ответственна за осмотические свойства клеток. В 1877 г. немецкий ботаник В. Пфеффер опубликовал свой труд Исследование осмоса , где постулировал существование клеточных мембран, основываясь на сходстве между клетками и осмометрами, имевэщими искусственные полупроницаемые мембраны. В 80-х годах прошлого столетия датский ботаник X. де Фриз продолжил осмометрические исследования растительных клеток, предположив, что неповрежденный слой протоплазмы между плазмалеммой и тонопластом функционирует как мембрана. Его исследования послужили фундаментом при создании физико-химических теорий осмотического давления и электролитической диссоциации голландцем Я. Вант-Гоффом и шведским ученым С. Аррениусом. В 1890 г. немецкий физикохимик и философ В. Оствальд обратил внимание на возможную роль мембран в биоэлектрических процессах. Между 1895 и 1902 годами Э. Овертон измерил проницаемость клеточной мембраны для большого числа соединений и наглядно показал зависимость между растворимостью этих соединений в липидах и способностью их проникать через мембраны. Он предположил, что мембрана имеет липидную природу и содержит холестерин и другие липиды. Современные представления о строении мембран как подвижных липопротеиновых ансамблей были сформулированы в начале 70-х годов нашего столетня. [c.549]

Мембранные процессы разделения под действием давления стали известны не менее века тому назад до середины 1950 г. термин ультрафильтрадиа использовался обычно при описании таких процессов применительно к жидкостям. Было обнаружено, что при давлении, превышающем осмотическое, воду можно деминерализовать пут01у1 пропускания через полупроницаемую мембрану, и термин обратный осмос стал применяться для описания этого процесса. [c.131]

Целесообразность концентрирования пишевых продуктов методом обратного осмоса в некоторой мере определяется природой исходных продуктов и качеством продуктов, полученных в результате обработки. Эти продукты следует рассматривать как замену уже известных видов концентрированных или обезвоженных продуктов. Т акие широко используемые продукты, как томатная паста (30% твердых веществ), апельсиновый сок (40-50%) и молоко (24-36%), получают с применением испарительных процессов. Необходимо разработать мембранную технологию и обратноосмотическое оборудование, способные обеспечить сравнимую степень концентрирования. В какой степени достижимо решение этой задачи, зависит от трех физических свойств жидкости - осмотического давления, вязкости и коэффициента диффузии растворенного вещества. [c.216]

В мембранных системах для обработки сточных вод, содержащих органические вещества, и в устройствах, объединенных с системами биологической обработки, обьяно применяются давления ниже 14, а часто даже ниже 3,5 кгс/см . Поскольку осмот1 чео-кое давление является прямой функцией моляльности раствора, даже относительно высокие концентрации высокомолекулярных органических веществ в стоках обусловливают лишь небольшую разность осмотических давлений с двух сторон мембраны. Например, осмотическое давление раствора, содержащего 45 ООО мг/л (4,5%) сахарозы, равно 3,14 амт при 2 0 С, т.е. меньше 3,5 кгс/см . Раствор цианида кадмия с концентрацией 2 моль/л (3,2%) имеет осмотическое давление 4,92 кгс/см . Поэтому, хотя некоторые особенности процессов очистки и обессоливания схожи, фактические величины осмотического давления при очистке значительно ниже осмотических давлений, свойственных процессам обессоливания, что объясняется большой разностью молекулярных масс солей тяжелых металлов, с одной стороны, и хлорида натрия и других солей в природных водах, предназначенных для обессоливания, - с другой. Поэтому мембранные процессы с применением давления особенно привлекательны для обезвоживания или концентрирования содержащихся в сточных водах компонентов с высокой молекулярной или атомной массой, так как дпя таких процессов достаточны сравнительно низкие гидравлические давления. [c.284]

Если раствор (или растворитель, или тот и другой) поместить в ячейку, сверху открытую, и отделить его от растворителя полупроницаемой мембраной (рис, 101), то в результате осмоса (избыточной диффузии растворителя в сторону раствора) объем раствора будбт увеличиваться. Возникнет разность уровней между объемами раствора и растворителя, которая будет оказывать давление на мембрану со стороны раствора. Когда это давление будет равно осмотическому, наступит так называемое мембранное равновесие и процесс осмоса прекратится. В этом, собственно, и заключается принцип непосредственного измерения осмотического давления. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология