Комбинирование равновесий

Таким образом, комбинируя данные реакции, можно косвенным путем найти значение константы равновесия. Метод комбинирования равновесий, основанный, как мы видим, на использовании стандартных изобарных потенциалов реакции, имеет особую практическую ценность для реакций, которые не изучались экспериментально. [c.140]

Вследствие того что энергия Гиббса — функция состояния, АО определяется начальным и конечным состояниями системы и может быть подсчитано как сумма ЛО, отдельных стадий процесса. Отсюда вытекает возможность нахождения равновесия неизвестной реакции путем комбинирования равновес 1Й известных реакций. Для этого нужно умножить уравнения известных реакций на подходящие коэффициенты, а затем просуммировать эти уравнения с тем расчетом, чтобы получить уравнение искомой реакции. Если это удастся, то нужно осуществить такие же действия с ЛО каждой реакции и получить таким образом изменение энергии Гиббса искомой реакции. Ввиду логарифмической зависимости ЛО и Кр сложение и вычитание изменений энергии Гиббса соответствуют перемножению и делению констант равновесия. [c.134]

Основная практическая ценность изобарных потенциалов реакции связана с возможностью комбинирования равновесий и расчета констант равновесия и теоретических выходов продукта для реакций, которые не изучались экспериментально, а нередко и не могут быть изучены непосредственно. [c.298]

Графическое комбинирование равновесий. Доменный процесс [c.312]

Комбинированные равновесия комплексообразования и осаждения [c.423]

Возможности комбинирования равновесий весьма широки. В каждом отдельном случае соотношение констант равновесия определяется характером и способом написания реакций, определяющим форму записи констант для отдельных видов равновесия. [c.244]

Константы равновесия ряда реакций не могут быть экспериментально определены из-за весьма малых величин парциальных давлений (или концентраций) некоторых из компонентов. Однако их можно вычислить при помощи принципа комбинирования равновесий, аналогичного описанному в гл. I способу определения теплот реакций при помощи закона Гесса. Пусть, например, требуется определить Кр реакции [c.62]

Представляя по методу комбинирования равновесий равновесный процесс в элементе, как сумму реакции образования НС1 в газовой фазе (константа равновесия [c.295]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ СЛОЖНЫХ РАВНОВЕСИЙ (КОМБИНИРОВАНИЕ РАВНОВЕСИЙ) [c.109]

Зависимость. между Кр и Кс (167) 5. Равновесие гетерогенных хшитческих реакций (160) 6. Равиовёсие химических реакций в растворах. Закон разведения. Произведение растворимости (170) 7. Комбинирование равновесий (171) [c.302]

КОСВЕННЫЙ РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА РЕАКЦИИ. КОМБИНИРОВАНИЕ РАВНОВЕСИЙ [c.138]

Возможности комбинирования равновесий весьма широки. [c.172]

Косвенный расчет изменения изобарного потенциала реакции. Комбинирование равновесий. Иногда изобарные потенциалы образования каких-нибудь компонентов интересующей нас реакции неизвестны, и нельзя найти изменение изобарного потенциала реакции по уравнению AG° = 2 (nAGj) он — 2 ( AG/) aq. Но поставленную задачу можно все же решить, если известны изменения изобарных потенциалов нескольких реакций, из уравнений которых суммированием или вычитанием получается уравнение данной реакции.Например, для реакции [c.140]

Остановимся на способе комбинирования равновесий, который позволяет находить величины Кр, не поддающиеся измерению из-за их малости, например для реакции РеО(т) =Ре(т)+7з02(г) [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология