Трехатомные молекулы треугольные

Трехатомные молекулы АВа чаще всего имеют форму равнобедренного треугольника с атомом А в вершине. Для их описания надо уже знать не только расстояние но и угол при вершине треугольника (а). Реже встречается линейная форма молекул АВг, которую можно считать частным случаем треугольной (при а = 180°). [c.97]

Выяснилось также, что геометрия молекулы однозначно определяется, если известны величины длин связей и углов между ними (валентных углов). Так, трехатомная молекула воды Н — О — Н имеет треугольную формулу, длина каждой связи в О — Н равна 0,9584 А, валентный угол между ними равен 104°27 (см. рис. 18). [c.277]

В метане и других предельных углеводородах (этан, пропан, бутан и т. д.) атом углерода, как уже упоминалось выше, занимает положение в центре тетраэдра, а его четыре валентности направлены к вершинам тетраэдра под углами 109° друг к другу. В ацетилене две валентности углерода расположены вдоль одной линии, а две другие перпендикулярны друг к другу и к этой линии. Как отмечалось, направленность связей проявляется в молекуле аммиака, которая представляет собой треугольную пирамиду, где в одной вершине находится атом азота, а в основании — три атома водорода. В трехатомной молекуле воды связи кислорода с двумя аТомами водорода направлены друг к другу под углом 105°. В подобной трех-атомной молекуле сероводорода H2S этот угол меньше и равен 92°. Чем объясняется такая направленность связей [c.315]

Многоцентровые орбитали. Описание химической связи в трехатомных линейных и уголковых, тетраэдрических и треугольных молекулах. Электронная конфигурация молекул и структурные формулы. [c.56]

Чаше всего встречаются следующие пространственные структуры для двухатомных молекул — линейная (рис, 42, о, б) для трехатомных АВг, содержащих два одинаковых атома. — линейная или равнобедренный треугольник с атомом А в наибольшей степени окисления в вершине (рис, 42, в) для молекул типа АВз — треугольная пирамида с атомом А в ее вершине (рис, 42,г), или равнобедренный треугольник с А в середине (рис, 42,0 и е) для соединения вида АВ4 — тетраэдр с А в центре (рис. 42, ж) молекулы АВ5 образуют двойные треугольные пирамиды с А в центре (рис, 42,3) молекулы АВе — октаэдры с А в центре (рис, 42, и). Если молекула соединения содержит больше двух видов атомов с различными свойствами, то ее пространственная структура меняется. [c.92]

В остальной части книги каждая глава посвящена обсуждению химической связи в определенном клас( е молекул. В главах II—VII рассматриваются структуры наиболее типичных молекул, образуемых элементами от водорода до конца второго периода периодической системы. Таким образом, в этой части книги описаны строение и характер связей в двухатомных, линейных и угловых трехатомных, плоских треугольных и тетраэдрических молекулах, а также в молекулах, no rpoea-ных в виде тригональной пирамиды. Главы VIII и IX представляют собой введение в современные представления о характере связей в молекулах органических веществ и в комплексах переходных металлов. Книга снабжена большим количеством иллюстраций, на которых особым приемом изображены граничные поверхности орбиталей. Мелкие точки, которыми пользовалЬя [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология