Орбитали граничные поверхности

Рис. 8. Граничные поверхности р -, Ру- и pj-орбиталей

Согласно квантовомеханическим расчетам -орбитали имеют форму шара, р-орбитали—форму гантели, 1- и орбитали — более сложные формы. Формы граничных поверхностей 5-, р- и -орбиталей показаны на рис. 7. На изображении граничной поверхности часто указывают также знак волновой функции. [c.17]

Рис. 52. Граничные поверхности л олекулярных орбиталей бензола

Нарисуйте атомно-молекулярную модель молекулы этилена, пользуясь граничными поверхностями для изображения атомных орбиталей. [c.20]

Рис. 95. Волновые функции (а), граничные поверхности (б) аР Р -орбиталей и электронная плотность (а) вдоль ядерной оси молекулярного иона водорода

Наиболее характерная особенность атомных орбиталей — их зависимость от углов в и ф (за исключением з-орбиталей). Отсюда их граничные поверхности не являются сферически симметричными и при некоторых значениях углов электронная плотность практически обращается в нуль, т. е. электронные облака атомов, как правило, пространственно направлены. Это служит теоретическим обоснованием учения о направленной химической связи. [c.45]

Пользуясь представлениями о граничных поверхностях атомных орбиталей, нарисуйте схемы молекул метана, этана, пропана, изобутана. Соберите шаростержневые модели этих молекул. [c.6]

Рис. 4.5. Образование молекулярных орбиталей из 2р-орбиталей. Граничные поверхности охватывают приблизительно 95% распределения вероятности. Вероятность пребывания электрона внутри этих поверхностей составляет приблизительно 95%. Соотношение фаз показано знаками плюс и минус . Эти знаки не относятся к заряду — они просто показывают характеристики волновой функции, которая соответствует орбитали.

Приведите схему электронного строения бутадиена-1,3, пользуясь граничными поверхностями атомных орбиталей. Укажите, в чем заключается сущность эффекта сопряжения. В каком валентном состоянии находятся атомы углерода в молекуле бутадиена-1,3 Что является характерным для этого состояния [c.37]

Решив вековой определитель, затем находим (см. 21) коэффициенты волновых функций шести МО бензола (табл. 10). Отвечающие этим орбиталям граничные поверхности приведены на рис. 52. [c.117]

Решив вековой определитель, находим затем коэффициенты волновых функций шести МО бензола (табл. 25). Отвечающие этим орбиталям граничные поверхности приведены на рис. 98. По ним хорошо прослеживаются связывающие свойства МО. Самая низкая орбиталь Ку не имеет узлов, две вырожденные связывающие орбитали и 7С3 имеют по одной узловой плоскости (и поэтому выше по энергии, чем я ), вырожденные разрыхляющие орбитали я] и я — по две узловые плоскости [c.229]

На четвертом квантовом уровне появляется семь /-орбиталей. По форме граничных поверхностей они напоминают /-орбитали. Для [c.32]

Рис. 96. Граничные поверхности (а), кривые вероятности нахождения электрона на орбиталях б) и энергетическая диаграмма орбиталей (в) атома Н и иона Н

Очевидно, чем прочнее связь электрона с ядром, тем электронное облако меньше по размерам и плотнее по распределению заряда. Электронное облако часто изображают в виде граничной поверхности (охватывающей примерно 90% электронного облака). При этом обозначение плотности с помощью точек опускают фис. 2). Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно пребывание электрона, называют орбиталью . [c.10]

Рис. 8. Граничные поверхности сг-орбиталей

Что понимают под термином гибридизация орбиталей Каким образом происходит перекрывание орбиталей при образовании а- и я-связей Нарисуйте схемы шести видов а- и трех видов я-связей, пользуясь граничными поверхностями атомных орбиталей, участвующих в образовании этих связей. [c.6]

Ортогональность двух АО определенного атома можно наглядно представить себе следующим образом. Первая описывает состояние электрона, при котором он локализован в одной области пространства, вторая — в другой, причем обе области не совмещаются. Атомные орбитали, вернее плоские сечения их граничных поверхностей, представлены на рис. 5. Орбиталь. V имеет форму сферы, /)-орбиталь — форму объемной восьмерки, /-орбиталь — форму лепестка. Знаки + и — указывают на знак, -функции. Орбиталь 1 л-, например, имеет один знак во всей области, у -орбиталей знаки двух долей противоположны. [c.23]

Формулы (7.10) объясняют происхождение символов /-орбиталей. Форма граничных поверхностей /-электронных облаков весьма существенна при объяснении химической связи в комплексных соединениях переходных металлов. На высших энергетических уровнях (и >4) возникают /-орбитали (/=3). Угловая составляющая при этом напоминает рассмотренную только что для /-орбиталей. [c.34]

Рис. 6. Граничные поверхности р-орбиталей 33

Рчс. 7. Граничные поверхности -орбиталей [c.34]

Рис. 7. Граничные поверхности р-орбиталей

Форма граничных поверхностей Зй-орбиталей [c.59]

Электронное облако часто изображают в виде граничной поверхности (охватывающей примерно 90% электронного облака). При этом обозначение плотности с помощью точек опускают (рис. 3). Область пространства вокруг ядра, в которой наиболее вероятно пребывание электрона, называют орбиталью. Форму и размеры граничной поверх- [c.19]

В случае -орбиталей, граничные поверхности которых представляют собой сферу, результатом перекрывания (сложения волновых функций) будет пересечение сфер. Когда валентными являются р- или -орбитали, то возможно несколько способов сложения волновых функций. Если взаимодействуют р-орбитали, направленные вдоль линии, соединя- —ЩШШШщ ющей ядра атомов А и В, про-исходит наиболее полное перекрывание и возникает прочная сг-связь (рис. 27, а). [c.79]

Рассматривая молекулу ВеНг в рамках метода МО, мы считали, что четыре валентных электрона делокали-зованы между всеми тремя атомами и располагаются на молекулярных орбиталях. Граничные поверхности [c.109]

Можно также показать форму электронного о блака, изобразив граничную поверхность, внутри которой находится большая часть облака ( %). Если требуется показать на рисунке точное значение волновой функции, то пользуются контурными диаграммами, где линии соединяют точки, для которых гр (или 1JJ ) имеет определенное значение. На рис. 1.8 показаны различные изображения 2рг-орбитали атома водорода. Несмотря на то, что представленные здесь фигуры имеют различную форму, они обладают одинаковой симметрией, характерной для рг-орбитали. Форма орбиталей важна для понимания особенностей химической связи, и в дальнейшем мы неоднократно будем пользоваться подобными изображениями орбиталей. На схемах часто рисуют орбитали стилизованно, несколько искажая их форму и пропорции. [c.24]

Изобразите графически при помощи граничных поверхностей расположение атомных орбиталей в мостике димера триметилалюминия. Почему каждую связь А1—G, образованную алюминием с атомами углерода двух метильных групп, лежащих в одной плоскости с атомами алюминия в димере триметилалюминия, можно назвать полусвязью [c.110]

Симметрия атомных орбиталей. Уже один взгляд на Ллоские сечения граничных поверхностей вол1говых функций говорит, что это фигуры, обладающие симметрией (рис.. 5). В математическом описании симметричных фигур принято указывать эле.менты симметрии — центр сим- [c.23]

Граничные, поверхности АО, образующих МО, должны перекрываться. При этом ядра располагаются так, чтобы перекрывание было максимальным. (Принцип максимального перекрывания.) Необходимость перекрывания АО очевидца. Если адра А и В расположены так, что АО двух атомов не перекрываются, то электрон на АО атома-А ни в какой достигаемой им области внутри граничной поверхности не будет испытывать ощутимопэ действия ядра В и, значит, не сможет двигаться иначе, чем в поле ядра А. Чем полнее перекрываются АО при образовании МО, тем сильнее понижение энергии при переходе электрона с атомной на молекулярную орбиталь, тем прочнее связь, образующаяся в молекуле. Мерой эффективности перекрывания является йн-теграл перекрывания 5= Х дх (см. 26). [c.91]

Рассмотрим подробно только орбитали а- и я-типа. Симметрия ст- и я-орбиталей молекулы различна. Проведем через ось,молекулы (ось 2 координат) две взаимно перпенди-кул5фные плоскости ст,. Пусть в одной из них проходит максимальное сечение граничной поверхности орбитали. Тогда при отражении во второй плоскости ст-орбиталь не изменяет знака, а л-орбиталь изменяет знак на противоположный (рис. 36). Так как данному значению X (кроме = 0) отвечают два значения Шу, отличающиеся знаком, то все орбитали, кроме ст, дважды вырождены, т. е. данному X отвечают две орбитали равной энергии. [c.106]

Орбиталь есть полный набор волновых функций электрона в атоме. Поэтому для каждой заданной волновой функции существует граничная поверхность, внутри которой сосредоточена определенная доля электронного заряда. Максимальная электронная плотность отвечает наибольшей вероятности нахождения электрона. Следовательно, понятие орбиталь подразумевает форму электронного облака, которая меняется в зависимости от плотности отрицательного заряда. Орбитали могут отличаться одна от другой энергией, необходимой для удаления отрицательного заряда, формой электронного облака и ориентацией электронного облака относительно центра симметрии — ядра атома. В этом проявляется дискретность характеристик электрона, квантованность его свойств. Характе- [c.29]

В отличие от 5-орбиталей все остальные волновые функции содержат в своих выражениях множители, зависящие от направления в пространстве. На рис. 4.5 приведены график 2рг-функции для направления, совпадающего с осью 2(0 = 0, соз0=1), вдоль которого электронная плотность максимальна, а также графики радиальной плотности вероятности для различных направлений. На рис. 4.6 в том же масштабе изображена граничная поверхность 2рг-орбитали, отделяющая область пространства в поле ядра, где значения радиальной плотности вероятности больше 0,2. Таким образом, граничные поверхности р-орбиталей (которые часто, хотя и неправильно, называют формой орбиталей) имеют ган- [c.58]

Во все современные способы описания химической связи, т. е. связи между атомами, осуществляемой с помощью электронов, входит рассмотрение перекрывания атомных орбиталей (АО). Для наглядности в качестве примера рассмотрим это перекрывание при образовании молекулы водорода. Пока атомы далеки друг от друга (рис. 6.1 5А — это далеко для атомов водорода, так как радиус граничной поверхности, ограничивающей область пространства, с 90%-ной вероятностью нахождения эяектрона в атоме водорода составляет, как указывалось в гл. 4, 1,4 А), они [c.108]

С учетом вышеизложенного вернемся к молекуле Н2. На рис. 6.1 показаны граничные поверхности и графики соответствующих волновых функций 1з-А0 невзаимодействующих атомов водорода на рис. 6.2 —перекрывание АО, которое соответствует образованию Оа-связи на рис. 6.12 — граничные поверхности и графики соответствующих волновых функций образовавшихся связывающей (а) и антисвязывающей (б) молекулярных орбиталей. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология