Молекула треугольная

Рис. 60. Сопоставление энергетических диаграмм орбиталей линейной, треугольной, тетраэдрической, пирамидальной и угловой молекул без я-связей

Экспериментально установлено, что молекула BF3 имеет треугольную форму, а комплексный ион BFT — тетраэдрическое строение. Длина связи BF в ВРз короче (0,129 нм), чем в ВРГ (0,143 нм). Объясните эти данные. [c.12]

Пространственную конфигурацию молекул (ионов) можно представить в виде геометрических фигур, например тетраэдра, треугольной пирамиды, октаэдра, треугольной бипирамиды [c.44]

Рис. 42, Энергетическая диаграмма орбиталей треугольной молекулы на примере В( л

Многоцентровые орбитали. Описание химической связи в трехатомных линейных и уголковых, тетраэдрических и треугольных молекулах. Электронная конфигурация молекул и структурные формулы. [c.56]

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют треугольное строение,. 1050 = 120°, d(S — О) = 14I пм. При переходе в [c.450]

Приняв для молекулы озона треугольное строение [c.28]

У изоэлектронных молекул и комплексных ионов при одинаковом координационном числе центрального атома данного периода пространственная конфигурация одинакова. Так, элементы 2-го периода образуют со фтором тетраэдрические, а с кислородом треугольные комплексы. Соответствующие комплексы у элементов 3-го периода имеют октаэдрическую и тетраэдрическую структуру (табл. 9). [c.74]

Электронную конфигурацию треугольных молекул и ионов можно интерпретировать в виде структурной формулы, в которой центральный атом связан с каждым периферическим атомом одной а-связью и на /з л-связью [c.61]

Какому типу гибридизации отвечает молекула BFg, если она имеет треугольную геометрическую форму [c.182]

Энергетические диаграммы орбиталей линейной, треугольной, тетраэдрической, пирамидальной и угловой молекул (без я-связей) сопоставлены на рис. 60, Как видно из рисунка, по мере перехода от линейной к тетраэдрической молекуле увеличивается число моле- [c.101]

Поскольку на образование а-связей атом бора использовал все свои валентные орбитали, в ионе Вр4 л-связи отсутствуют. Кратность связи ВР в ионе ВР равна единице, и поэтому связь длиннее, чем в треугольной молекуле ВРз. [c.181]

В линейных молекулах АВ,, треугольных АБз, тетраэдрических и квадратных АВ4 дипольиые моменты связей А—В взаимно компенсируют друг друга, так что суммарные дипольныс моменты молекул равны нулю. Подобные молекулы неполярны, несмотря на полярность отдельных связей. [c.63]

В молекуле 8О3 связи сера — кислород имеют повышенную кратность. Поскольку, однако, сера в треугольной координации не может образовать устойчивые двойные связи, молекула 80з довольно реакционноспособна. С водой идет энергичная реак- [c.522]

Молекулы СГ4 имеют тетраэдрическое строение, СОГ2 и СЗГа — треугольное, СО2, OS, S2 — линейные молекулы. Какое гибридное состояние электронных уровней атома углерода в этих молекулах [c.32]

Возможны и другие случаи гибридизации атомных орбиталей, однако число образующихся гибридных орбиталей всегда равно общему числу исходных атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Так, при гибридизации одной я- и двух р-орбиталей зр--гибридизация) образуются три равноценные р -орбитали. В этом случае гибридные электронные облака располагаются в направлениях, лежащих в одной плоскости и ориентированных под углами 120° друг к другу (рис. 4.28). Очевидно, что этому типу гибридизации соответствует образование плоской треугольной молекулы. [c.137]

У линейных молекул (СО2, Sa) дипольные моменты связей компенсируются и общий дипольный момент равен нулю. Отличие от нуля дипольного момента HjS (0,93D), SOj (1,6Ш), NH3 (1,46D), РНз (0,55D) находится в соответствии с представлением о геометрической форме этих молекул, возникшим из молекулярных спектров и рентгеновского и электронного анализов. Первые две молекулы имеют треугольную форму, а NH3, РНд, АзНз — форму треугольной пирамиды. [c.536]

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют треугольное строение. /OSO-120, кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи [c.442]

Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей Как метод валентных связей объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3 [c.380]

При sp -гибридизации образуются три гибридных облака, которые лежат в одной плоскости и ориентированы друг к другу под углом 120° (рис, 15). Эти три гибридных электронных облака перекрываются с р-электронными облаками атома хлора, и образуется плоская молекула треугольной формы — ВС1з (рис. 16), [c.78]

Триоксид селена, а-5еОз - реш. состоит из 8-членных циклов <5еОз)4. d(Se-O) -156 пм (концевое) и 180 пм (мостиковое), -ЗеОз-реш. состоит из цепей фупп (5еОз) ЗеОз (г) - молекула треугольная, rf(Se-O) - 169 пм. [c.452]

В линейно построенных мо.иекулах АВ , треугольных ABj, тетраэдрических и квадратно-н/1оскоетных молекулах АВ4 дипольные моменты связей А—В взаимно компенсируют друг друга и результирующие момент , электрических диполей молекул равны нулю. Такие молекулы с полярными связями имеют в целом неполярный характер, что отражает их симмет[)ичную пространственную структуру. [c.52]

Примером первого случая является молекула фторида бора ВРз. В атоме бора три непарных электрона в гибридном состоянии образуют с р-электронами трех атомов фтора три равноценные связи. Примером второго случая является молекула аммиака HгiN, в атоме азота которой три р-элсктронных облака располагаются по координатным осям пространства и перекрыиаются с 5-электрон-иыми облаками трех атомов водорода, располагающихся в уг.пах треугольного основания пирамидальной молекулы. [c.61]

Приведите энергетическую диаграмму орбиталей тетраэдрической молекулы. Какова электронная конфигура11ия иона BH, Почему в отличие от тетраэдрического иона ВН, треугольная молекула ВПд неустойчива [c.62]

В соответствии с гибридным состоянием валентных орбиталей углерода молекулы его галидов СНаЦ имеют тетраэдрическую, молекулы оксида СОа и сульфида Sj — линейную, а оксо- и сульфидо-галидов СОНаЦ и SHal а — треугольную структуру [c.453]

Почему молекула Ср4 имеет тетраэдрическую, СОР2 — треугольную, а СО2 — линейную формы Каково гибридное состояние валентных орбиталей атома углерода в данных молекулах [c.31]

Мы уже обсуждали (гл. 6) факторы, определяющие форму неорга нических молекул, составленных из атомов переходных элементов. Главным образом это — размер и заряд центрального иона, наличие свободной электронной пары, возможность расширения валентного уровня сверхоктета, являющегося предельным для элементов второго периода, способность к образованию л -связей. стерические требования к группам, связанным с центральным атомом, и, вероятно, важнее всего принцип запрета Паули. Если рассматривать центральный атом со сферической симметрией, характерной для комплексов металлов, не имеющих свободных электронных пар, следует ожидать, и это действительно обнаруживается, правильные формы. Молекулы с координационными числами 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 характеризуются следующими структура, чи линейной, треугольной, правильной тетраэдрической, тригональной бипирамидой, октаэдрической, пятиугольной бипирамидой и квадратной (архимедовой) антипризмой. Можно сказать, что всякий раз, когда электронный уровень атома переходного элемента, не принимающий участия в связи, будет иметь сферическую симметрию, структура таких комплексов будет правильной, определяемой только координационным числом. Можно вы писать электронные конфигурации, которые приводят к правильным симметричным комплексам. Для наиболее распространенных координационных чисел 6 и 4 имеют место следующие конфигу рации [c.282]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекула треугольная: [c.461] [c.359] [c.461] [c.356] [c.356] [c.65] [c.71] [c.399] [c.438] [c.127] [c.54] [c.351] [c.28] [c.446] [c.181] [c.511] [c.245] [c.239] [c.69] [c.93] [c.214] [c.31] [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология