Угловые трехатомные молекулы

Таблица 24 Свойства угловых трехатомных молекул

Рассмотрим в качестве примера молекулу воды. У этой угловой трехатомной молекулы три характеристических колебания. Два связаны с изменением длин связей О—Н. В одном из них оба атома водорода синхронно (в фазе) приближаются к кислороду и удаляются от него (симметричное валентное колебание). А при втором сокращения и удлинения двух связей происходят не в фазе (несимметричное валентное колебание). Третье характеристическое колебание — раскрытие и сжатие угла между связями (деформационное колебание). [c.244]

Таким образом, вся молекула имеет степеней свободы. Однако три из них соответствуют перемещению — трансляции молекулы как целого по трем осям координат и еще три — вращению молекулы как целого вокруг трех осей. Это оставляет молекуле Ш — 6 степеней свободы. У линейной молекулы существует еще один вид колебаний, так что для нее число степеней свободы равно ЗЫ — 5. Появление этой лишней степени свободы можно представить себе, взглянув на рис. 4.4. На рис. 4.4а изображена угловая трехатомная молекула АВг. Два ее атома двигаются вверх, а один — вниз, что приводит к вращению молекулы вокруг оси, лежащей в плоскости [c.75]

УГЛОВЫЕ ТРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ [c.155]

Наиболее простым примером угловой трехатомной молекулы является молекула воды Н2О. Известно, что валентный угол Н—О—Н в этой молекуле равен 105°. [c.155]

Угловые трехатомные молекулы [c.157]

Дипольные моменты некоторых угловых трехатомных молекул [c.161]

В табл. 23 приведены значения дипольных моментов некоторых угловых трехатомных молекул. [c.162]

Угловые трехатомные молекулы с л-связями. [c.162]

Примером угловой трехатомной молекулы с а- и л-связями является молекула N02. При выборе системы координат совместим ее начало с атомом азота, а атомы [c.162]

Электронные состояния многоатомных нелинейных молекул также классифицируются по неприводимым представлениям группы симметрии, относительно которой инвариантен оператор Гамильтона соответствующей молекулы. В 19 была рассмотрена классификация электронных состояний угловых трехатомных молекул типа НгО, НаЗ и др., которые относятся к группе симметрии Сг , и четырехатомных молекул МНз, СНзС1 и др., которые относятся к группе симметрии Сз . [c.642]

Это приближение, предложенное впервые Н. Бьеррумом, известно под названием приближение простого валентносилового поля . Мы можем проиллюстрировать его на примере линейной и угловой трехатомных молекул. Для линейной трехатомпой молекулы, например H N, возможно (3-3) — 5 = 4 нормальных колебаний, тогда как для угловой трехатомной молекулы, например HjO, их будет (3-3) — 6 == 3. Три колебания у HgO включают движения ядер против действия сил, стремящихся восстановить равновесную конфигурацию молекулы. В приближении простого валентносилового поля мы отождествляем эти силы с сопротивлением валентного угла НОН деформации и сопротивлением связей ОН растяжению или сжатию. Интуиция химика подсказывает, а опыт подтверждает, что любые другие силы, например вапдерваальсовы, между несвязанными друг с другом атомами водорода должны быть малы но сравнению с перечисленными выше валентными силами. Теперь мы можем вывести ряд уравнений, связывающих основные частоты колебаний моле- [c.284]

Два молекулярных параметра угловой трехатомной молекулы, например Н2О, с симметрией тт (Сгс) можно найти по двум из трех моментов инерции. Поскольку все три момента инерции молекулы воды определены, на первый взгляд может показаться, что здесь имеется лищнее [c.59]

Число имеющихся у молекулы нормальных колебаний, как мы уже видели, зависит от числа атомов. Вырождение зависит от точечной группы, к которой относится молекула. Например, все угловые трехатомные молекулы общей формулы АВг, такие, как ЗОг, принадлежат к точечной группе тт С2х) и имеют три невырожденных колебания. 13се тетраэдрические молекулы общей формулы ХАВз (например, СНзС1) принадлежат к точечной группе 3/п(Сзв) и имеют три дважды вырожденных и три не-вырол<денных колебания. Колебания активны в инфракрасной области только если они сопровождаются изменениями дипольного момента молекулы активность в спектре комбинационного рассеяния определяется изменением поляризуемости молекулы. Может оказаться так, что при некоторых колебаниях не происходит изменения ни дипольного момента, ни поляризуемости молекулы тогда колебания не будут активны ни в инфракрасном спектре, ни в спектре комбинационного рассеяния. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология