Давление пара летучесть

Для определенной изобары в области температур кипения чистых компонентов имеет место некоторая изменяемость а. Определяя по давлениям пара летучести а1 и 2 при температурах кипения компонентов /1 и 2, приближенно можно пользоваться средним значением [c.417]

Как показывает термодинамический анализ, в бесконечно разбавленных растворах неэлектролитов давление пара растворителя (в общем случае — летучесть) не зависит от концентрации растворенного вещества, а давление пара (летучесть) растворенного вещества прямо пропорционально его концентрации (закон Генри). [c.9]

Для более крепких растворов слабых электролитов требуется введение в подобные соотношения поправок, связанных с неприменимостью в таких случаях уравнения состояния идеальных газов (или растворенного вещества в идеальном растворе). Концентрации должны быть заменены активностями, давления пара — летучестями (гл. III). Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного раствора различными способами (например по измерению температуры замерзания или электропроводности), дает удовлетворительные совпадения. [c.53]

Здесь Vi — мольный объем компонента i в конденсированной фазе 3 — давление насьпценного пара вещества при температуре системы Р — общее давление в системе foi Р) — летучесть компонента i при давлении насыщенного пара f. При малых давлениях пара летучесть /oi (SP) равна давлению. Когда SF принимает значение нескольких атмосфер, тогда /ог (5 ) определяется по обобщенным диаграммам в зависимости от приведенной температуры Тг = TlT и давления Р . = SF IP . При подстановке выражений (21) и (22) в (20) получают уравнения для вычисления содержания вещества i в сжатой газовой смеси [c.16]

Ван-Лаар (1894) обратил внимание на необходимость учитывать электростатическое взаимодействие в электролитах, а Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации сильных электролитов. Льюис (1916) для учета энергетического взаимодействия в растворе ввел понятие активности и коэффициента активности. Форма уравнений, описывающих свойства растворов, была сохранена, но применимость этих уравнений к реальным системам достигалась тем, что в них вместо обычно используемых величин (давления, концентрации) стали применять величины, полученные из опыта вместо упругости (давления) пара — летучесть, а концентрацию заменили активностью. Соотношение между активностью и концентрацией характеризуется уравнением [c.138]

Температура, Давление паров, Летучесть, жг/л13 мм рт. ст. [c.51]

Температура, °С Давление паров, Летучесть, мг/м мм рш. ст. [c.174]

Соединение Температура Давление паров Летучесть при 760 мм рт. ст, мги (г/жЗ) [c.62]

Соединение Температура °С Давление паров Летучесть при 760 млг рт. ст. мг. 1 (г, л 3) [c.63]

Соединение Температура 1 С Давление паров Летучесть пр 760 мм рт, ст. мг л (г/мЦ [c.64]

Давление паров, летучесть и плотность дихлорэтана [c.270]

Очень хорошо растворяет органические вешества, в том числе масла и жиры. Сильно разрушает резину, которая набухает, растворяется и теряет эластичность. Растворяет составные органические части асфальта. Темп. кип. 76,7°, темп, замерз. —22,9°. Плотность паров (20°) 6,40 г/л. Давление паров, летучесть и плотность жидкого четыреххлористого углерода приведены ниже [c.530]

Давление паров, летучесть и плотность жидкого бромистого этила. [c.575]

Здесь V — молярный объем компонента I в конденсированной фазе рп — давление насыщенного пара вещества при i системы, р —обЩ ее давление в системе /oi(Рп) — летучесть компонента i при давлении насыщенного пара рп- При малых давлениях пара летучесть foi pu) равна давлению. Когда рп принимает значение нескольких единиц давления, тогда /o i(Pn) определяется по обобщенным диаграммам в зависимости от приведенных температуры Тг=Т1Тс) и давления Рг=Рп1Рс)-При подстановке выражений (14) и (15) в (13) получают уравнение для вычисления растворимости вещества i в сжатой газовой смеси [c.13]

На основании известных данных по энтальпии изменения тенденции к превращению с температурой могут быть легко найдены интегрированием уравнений (5.28), (5,30), (5.38) и (5.54). Очень часто поступают наоборот и вычисляют АН по наблюдаемым изменениям давления пара, летучести или активности с температурой. Теплота испарения может быть вычислена по уравнению (5.28) или (5.30), если пар находится под таким давлением, что отклонения от идеальности не слишком велики. Строго говоря, уравнение (5.29) должно применяться только в тех случаях, когда измерения давления пара были проведены статическим методом над жидкостью, находящейся под давлением собственного насыщенного пара уравнение (5.31) должно применяться, когда давление пара -измерялось динамическим методом при постоянном общем давлении. Как уже указывалось в 5, две величины АН несколько разлизны по своему физическому смыслу, хотя численное расхождение обычно оказывается меньше, чем точность расчетов. [c.76]

Физические и химические свойства. Бесцветная прозрачная подвижная жидкость. При хранении в железной таре нередкс несколько мутнеет и принимает из-за ржавчины буроватый цвет. Запах сильный. Темп. кип. 83,7°, темп, застыв.—35,3°. Давление паров, летучесть и плотность приведены в табл. 47. Плотность паров 4,11 г л (20°). Растворимость дихлорэтана в воде [c.269]

Из рассмотренного примера следует, что при составлении выражения константы гетерогенного равновесия концентрация (точнее ахтгвность) или давление пара (летучесть) конденсированных фаз могут быть приняты равными единице. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология