Азот, давление насыщенного пара уравнение

При нормальных условиях влажность углеводородных газов выше влажности воздуха, однако с повышением температуры эта разница уменьшается. Для определения равновесной влажности природных газов с относительной плотностью, равной 0,60, не содержащих азот и насыщенных парами воды, в интервале температур от —40 до 180 °С и при различных давлениях рекомендуется пользоваться графиком (рис. 1.1), составленным по уравнению Вюкачека [c.7]

Трехокись азота МгОз при 3,5° С конденсируется в жидкость голубого цвета, которая, однако, быстро разлагается. Устойчивое состояние трехокиси азота наблюдали при —27° С в виде жидкости темно-синей окраски. Температура кристаллизации трехокиси азота —103° С. Давление насыщенных паров над жидкой трех-окисью азота в пределах температур от О до -1-25° С можно рассчитать по уравнению [c.292]

Парциальные давления окислов азота в насыщенном паре определяются по уравнениям [c.294]

Если газовая смесь растворяется в жидкости с большим давлением насыщенного пара (сюда могут быть отнесены, в частности, растворы водорода и окиси углерода в метаноле, азота и водорода в жидком аммиаке и т. д.), то расчет следует вести по уравнению, аналогичному уравнению (IX, 15). [c.292]

Общее давление в системе вычисляли как сумму парциальных давлений циклогексанона, равного давлению насыщенного пара его при данной температуре и азота. Парциальное давление азота рассчитывали по уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Значения вторых вириальных коэффициентов для азота брали из литературы По рас-м [c.44]

Степень диссоциации четырехокиси азота а при —10° (стр. 87) равна 0,09. Давление паров над жидкой четырехокисью азота равно 152 Мм рт. ст. (рис. 15). Парциальные давления окислов азота в насыщенном паре определяются по уравнениям [c.228]

Удельные поверхности скелета 5 определялись методом БЭТ из изотерм низкотемпературной адсорбции паров азота. Величины поверхностей адсорбционных пленок 5, образующихся на стенках пор к началу гистерезиса, определялись из изотерм адсорбции и десорбции паров бензола термодинамическим методом А. В. Киселева [2]. Кривые распределения объема пор V по их эффективным диаметрам 1 вычислялись из десорбционных изотерм паров бензола по уравнению Кельвина. Общий объем пор определялся по объему жидкого бензола, адсорбированного при давлении насыщенных паров [c.46]

Решение. Так как запорной жидкостью в газгольдере служит вода, то азот здесь насыщен водяными парами. Поэтому подсчет значения Vq производим по уравнению (22а). Давление водяных паров при 22° С равно 19,8 мм рт. ст. (см. табл. 4). [c.57]

Применим, для примера, закон Гиббса — Дальтона к раствору бензола в азоте при 16°. Упругость насыщенного пара чистого бензола при этой температуре равна 0,0806 атм. При 600 атм летучесть чистого жидкого бензола становится равной 0,714 атм, как это нетрудно вычислить по уравнению (1.157). Если рассматривать парообразный бензол, находящийся в равновесии с жидким бензолом, подверженным действию давления вплоть до 600 атм, как идеальный газ, то ошибка при вычислениях будет невелика. [c.99]

Давление паров сорбата зависит от скорости потока чистого азота, разбавляющего в смесителе поток насыщенного пара при температуре опыта Т. Эта зависимость выражается следующим уравнением [2] [c.84]

Кинетическая теория газов позволила вывести аналитические соотношения для определения скорости сублимации льда и скорости десублимации водяного пара только для условий высокого вакуума. При увеличении давления в среде определенная часть испарившихся молекул вещества не успевает отводиться и возвращается на поверхность сублимации. Это явление в уравнении скорости сублимации учитывается коэффициентом сублимации. При конденсации в условиях высокого вакуума и низких температур практически все молекулы газа и водяного пара, падающие на холодную поверхность в ассоциированном состоянии или по отдельности, адсорбируются. При этом под слоем льда остается часть молекул неконденсирующихся газов водорода, азота, углекислого газа, дифтордихлорметана, аргона, гелия. Этот эффект дает возможность создать высокопроизводительные адсорбционно-конденсационные насосы для сверхвысокого вакуума. Теоретическим пределом разрежения такого насоса является давление насыщения водяного пара, соответствующее температуре конденсации. [c.6]

Деминг и Шуп вычислили влияние давления иа теплоемкость водорода [57], азота [58] и окиси углерода [59] с помощью уравнения (2), применяя графические методы для определения второй производной и интеграла Их значения для азота приведены на рис. 27. Эта диаграмма может дать общее представление о том, каким образом влияет давление на Ср в случае пара, который очень сильно перегрет, т. е. находится далеко от состояния насыщения. Мак-Кей и Кразе [163] измерили Ср азота при давлениях до 800 с/гал для нескольких температур, и совпадение между вычисленными и экспериментальными значениями, повидимому, находится в пределах точности экспериментальных измерений [c.280]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

Это очень полезное уравнение, поскольку, пользуясь им, можно получить данные по давлению насыщенного пара практически для всех веществ в довольно широком интервале температур с приемлемой точностью, и для определения констант требуются только две экспериментальные точки. Рис. 38 показывает, насколько хорошо согласуются с этим простым соотношением измеренные давления паров воды, этана и азота. Для азота совпадение почти полное во всем интервале сосуществования жидкости и пара. Это особенно замечательно потому, что ни одно из трех допущений, на которых основывается уравнение, даже приближенно не является действительным для столь большого интервала. Копсон и Фролих [47] представили диаграмму давления пара для восьми низших углеводородов в интервале примерно от 0,001 атм до критического давления при использовании координат и 1/7 , причем отклонение от прямой линии оказалось небольшим. [c.304]

Рпзс — давление насыщенного пара над чистой жидкой СОа-Величины постоянной Генри приведены в табл. 10. Летучести водорода, азота и окиси углерода (/ ) можно вычислить по известному уравнению, справедливому при средних давлениях, [c.45]

Косвенное доказательство близости коэффициента конденсации окиси свинца к единице и справедливости данных по давлению пара этого вещества, найденных методами Лангмюра и Кнудсена, было получено в экспериментах по методу потока. Опыты эти проводились в фарфоровых трубках, внутренняя поверхность которых была обвернута слоем платиновой фольги. В некоторых случаях, для уменьшения влияния термодиффузии на результаты опытов, в трубку вставля.чась платиновая диафрагма. В качестве газов-носителей использовались кислород, воздух и азот, насыщенный нарами металлического свинца. Скорость тока газа менялась от 20 до 200 мл1мин. Количество испарившегося вещества и в этом случае определялось или по потере веса, или но вес собранного конденсата. Из экспериментальных данных по зависимости количества испарившегося вещества от скорости тока газа-носителя и от температуры методом нулевой экстраполяции находилось истинное давление насыщенного пара окиси свинца. Данные, полученные методом потока, совпадали с результатами, найденными при использовании других методов. При обработке этих данных по способу наименьших квадратов мы получили уравнение, практически совпадающее с уравнением (5). [c.346]

Например, точка А на рис. 79 найдена пересечением изотермы и ординаты X, причем 2 и л являются координатами точек на линии точек кипения. Положение точек 5 и С на линии насыщенного пара найдено прибавлением скрытых теплот парообразования чистых компонентов к значениям Я на двух концах линии жидкости. Другие точки на линии насыщенного пара находятся подобным же путем, если доступны данные по скрытым теплотам парообразования при постоянном составе. Обычно такие данные недоступны, и для определения этой линии должны применяться другие способы. Теплоты расширения газов и паров при низких давлениях малы и без серьезной ошибки могут быть приняты равными нулю. Из уравнения (51) очевидно, что изотермы Я—х в области пара линейны, если д =0, и поэтому они определяются только на основании данных для двух чистых компонентов. Ниже tg (точка кипения менее летучего компонента) паровая фаза неустойчива для смеси, богатой В, но изотерму все же можно провести, если принять, что давление более низко и что Я не зависит от давления. Точки на линии насыщенного пара легко определяются по данным для точки росы. Так, если и у являются координатами точки на линии точек росы, то пересечение изотермы и ординаты у определит точку на кривой насыщенного пара. Диаграмма Я—х для смесей кислорода и азота, охватывающая двухфазную область перегретого пара, дается на рис. 80. Линия, идущая между пограничными кривыми для двух насыщенных фаз, является соединительной линией (коннодой) для фаз, сосуществующих при равновесии. [c.467]

Наиболее концентрированные абгазы - это так называемые сдувки из реакторов незаполимеризовавшегося ВХ, содержащие до 95% ВХ, азот, водяные пары и небольшое количество кислорода. Если подвергнуть эту газовую смесь сжатию в компрессоре до давления 0,6 МПа, то По соотношению (5.2) давление паров винилхлорида составит р = 0,95 0,6 = 0,57 МПа. При данном давлении температура насыщения Газообразного ВХ в соответствии с формулой (5.3) составит 38 °С. При охлаждении газовой смеси, например до температуры 10 °С, часть винилхлорида сконденсируется, а оставшаяся газообразная часть ВХ будет иметь согласно уравнению (5.3) давление рк = 0,245 МПа. Содержание ВХ в газовой смеси при этом согласно (5.2) составит Ук = Рк/Ро 0,245/0,6 - 0,41. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология