Изобарного стандартного потенциала и направление процесса

Определив изменение изобарно-изотермического потенциала реакции АО, т. е. разность значений между алгебраическими суммами изобарно-изотермических потенциалов продуктов реакции и исходных веществ, можно количественно вычислить направление и глубину протекания той или иной химической реакции. В тех случаях, когда АО<0, т. е. имеет отрицательное значение, реакция возможна только в прямом направлении, слева направо. Другими словами, если О в процессе реакции уменьшается, то процесс слева направо возможен, и, начавшись, он протекает самопроизвольно. Подробнее об этом можно прочитать у М. X. Карапетьянца ( Введение в теорию химических процессов . М., Высшая школа , 1970). Там же на стр. 55 приведена таблица стандартных изобарно-изотермических потенциалов (Л0° 99а )образования многих веществ. [c.36]

Прежде чем начинать четвертую часть гл. 3, повторите гл. 8 из Программированного пособия по общей химии , где говорилось о направлении хими-ских процессов и изобарном потенциале реакции. В четвертой части Вы узнаете, как связан стандартный потенциал реакции с константой равновесия любой реакции, а не только окислительно-восстановительной. Тогда станет ясно, как можно определять изменения энтальпии и энтропии реакций. Запомните уравнение, которое Вы сами выведите [c.91]

Как указывалось в предыдущем параграфе, в случае твердофазных реакций, не сопровождающихся образованием твердых растворов, направление процесса определяется знаком стандартного изобарного потенциала реакции AG°. В тех же случаях когда имеет место взаимная растворимость участников реакции или образование летучих продуктов, для решения вопроса о том, может ли идти реакция в системе заданного состава при выбранных условиях, необходимо, кроме AG , учитывать также второе слагаемое величины AG, включающее активности растворенных и газообразных веществ [c.269]

Растворимость диоксида углерода в. воде при 0°С составляет 7,99-10-2 моль/л при Рсо, = атм. Вычислите изобарный потенциал растворения СОг в НгО и сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при стандартных условиях. [c.53]

Зато сильно различаются тепловые эффекты — от эндотермического процесса диссоциации СОа (+135,3 ккал/моль) до экзотермического разложения закиси азота на азот и кислород. Сопоставление значений А(3 с тепловыми эффектами показывает, что последние определяют для этих реакций знак и величину ДО, а отсюда и термодинамически вероятное направление реакции. В связи с этим, отнюдь не отказываясь от приведенной ранее критики принципа Бертло следует указать на многочисленность примеров, когда в общем неверный принцип подтверждается. Так, большие положительные значения АЯ для реакций (У.67) и (У.69) определяют также положительное изменение изобарного потенциала. Следовательно, в стандартных условиях могут самопроизвольно протекать реакции противоположного направления. Для закиси азота справедливо обратное. Здесь отрицательное значение ДЯ ведет к отрицательному АО и это застав- [c.120]

Так как самопроизвольный изобарно-изотермический процесс возможен только в направлении убывания изобарного потенциала 2, то реакция образования. воды-из газообразных водорода и кислорода при стандартных условиях возможна, причем большая абсолютная величина разности Д2=2а — [c.95]