Изобарный стандартное

Тепловые эффекты химических реакций и могут рассчитываться на основе изобарных теплот образования из простых веществ или теплот сгорания, или энталь-пни образования веществ в стандартных условиях [c.64]

Расчет константы равновесия (по уравнению ЛО = —RT 1п К) проводят по величинам стандартных изобарных потенциалов ДО реагентов или по стандартным значениям энтальпии и энтропии. [c.14]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Так, стандартный изобарный потенциал реакции [c.315]

Частицы Ох, присоединив п электронов, превратились в частицы Red, находящиеся в плотной части двойного слоя (рис. 17.1, в). В соответствии с этим стандартный изобарно-изотермический потенциал G°iv определяется уравнением [c.355]

П. Стандартные изобарные потенциалы реакций. [c.298]

Так как величина G есть функция состояния системы, то ДС ае зависит от пути процесса. Поэтому изобарный потенциал для реакции, совершающейся в несколько стадий (1, 2, 3...), равен сумме величин ДО для каждой стадии, и если одно из значений ДО, входящих в сумму, неизвестно, то оно может быть рассчитано. Для такого расчета, аналогичного расчетам теплот реакций по закону Гесса, необходимо, чтобы конечные продукты одной реакции (первая стадия суммарной реакции) находились в том же состоянии, в каком они являются исходными веществами другой реакции (вторая стадия). Это как раз и достигается использованием стандартных изобарных потенциалов реакции ДО . При вычислении этих потенциалов принимают, [c.298]

Величина ДС° называется стандартным изобарным потенциалом реакции или стандартной свободной энергией реакции. [c.269]

Как следует из уравнения (9), изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт может быть рассчитано из значения константы ху.мического равновесия Кр для температуры Т по уравнению [c.21]

Переход от стандартных значений изобарных потенциалов к значениям этих величин при температурах, отличных от температуры 298 °К, для которой составляются таблицы, является одной из основных расчетных задач химической термодинамики она рассматривается в главе IX. [c.301]

Растворимость диоксида углерода в. воде при 0°С составляет 7,99-10-2 моль/л при Рсо, = атм. Вычислите изобарный потенциал растворения СОг в НгО и сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при стандартных условиях. [c.53]

Как следует из равенства (1,43), константа равновесия зависит от температуры и изменения изобарного термодинамического потенциала, который, в свою очередь, зависит от температуры, условий стандартного состояния каждого вещества и от вида стехио-метрического уравнения реакции. Уравнение (1,42) можно представить в виде [c.20]

Зависимость изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт от температуры Т выражается уравнением [c.21]

Об осуществимости коррозионного процесса при данной температуре можно судить и по значению изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала AG . [c.20]

Независимо от того, насколько условия реакции близки к стандартным, при AGr < О, т. е. в соответствии с уравнением (7) при очень большой константе равновесия /Сд, процесс принципиально осуществим (не только в стандартных, но и в любых условиях), так как для перекрывания знака AGr надо увеличить абсолютное значение первого члена правой части уравнения (7), изменяя соотношения между активностями реагентов на величину, практически недостижимую. При AGf > О реакция не будет протекать в какой-либо заметной степени. Если числовое значение AGr невелико, то независимо от знака этой величины для заключения о возможности или невозможности процесса необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала AG [c.20]

Если значения давления диссоциации окисления (/ о равн или изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт лежат внутри указанных в формулах (15)—(18) границ, т. е. [c.21]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

При расчете изменений стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования труднорастворимых в воде окислов металлов из значений произведений растворимости этих окислов следует учитывать реакцию диссоциации окисла [c.27]

Изменения стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования труднорастворимых в воде окислов металлов могут быть рассчитаны, согласно нашим данным, по уравнению [c.27]

Таким, образом, стандартные потенциалы металлов (табл. 19 и 20) являются стандартными изменениями изобарно-изотермиче-ских потенциалов электродных процессов, отнесенными к 1 г-иону металла и выраженными в вольтах [c.157]

Сульфид ртути HgЗ может существовать виде двух кристаллических модификаций — красной и черной, стандартные изобарные потенциалы образо- вания которых соответственно равны [c.113]

Уравнения, выражающие температурную зависимость А6 или Кр различных реакций, можно комбинировать друг с другом, аналогично тому, как это делается при вычислении теплот или стандартных изобарных потенциалов реакций. Таким путем MJЖнo находить величины AG " и /Ср для неизученной реакции непосредственно в форме температурной функции. [c.310]

Стандартные изобарные потенциалы [c.53]

Частицы Red вышлп за пределы двойного слоя (рис. 17.1, г). Стандартный изобарно-изотермический потенциал равен хи- [c.355]

М. X. Карапетьянц предложил новый приближенный метод расчета значений изменения изобарно-изотермических потенциалов из теплот образования различных веществ. Им устаншлено существование параллелизма между стандартными теилотами АЯг и изменениями изобарно-изотермических потенц. алоа A.Gf обра . [c.24]

Константа равновесия Кр и стандартный изобарный потенциал ДО реакции однозначно связаны уравнением (VIII, 20). Обе величины являются характеристиками равновесия зная одну из них при какой-либо температуре, можно предвидеть направление, в котором пойдет реакция, и количественно вычислить выход продуктов реакций в идеальных системах при данной температуре. [c.298]

ИзТиенение изобарно-изотермического потенциала АОУг для изомеризации при стандартных условиях может быть найдено или по изменениям этого потенциала при образовании соединений А1 и Аг из простых веществ (ЛО а и АО/дг) [c.11]

Уравнение (33) может быть применено для вычисления значений ЛОмз образования соединений, для которых отсутствуют в литературе данные об изменениях стандартных изобарно-изотермических потенциалов. [c.25]

Для всех труднорастворимых в воде электролитов отсутствующие в справочной литературе значения изменения стандартных изобарно-изотермических потенциалов их образования могут быть рассчитаны по иашещ методу из имеющихся в литературе значений произведений растворимости, которые широко используются в такого рода термодинамических- расчетах. [c.25]