Изобарный процесс Процесс изо

Для изобарно-изотермических процессов (т. е. процессов, протекающих при постоянных температуре и давлении) изменение энергии Гиббса равно [c.79]

Таким образом, чтобы найти изменение G ц F в процессе изобарного или изохорного нагревания (охлаждения) системы, необходимо знать зависимость энтропии от температуры для соответствующего диапазона последней. Эту зависимость обычно рассчитывают способом, рассмотренным ранее (3—10), по экспериментальным кривым p = f(T) (для изобарного процесса) или Су = f T) (для изохорного процесса). [c.117]

Изобарный процесс — процесс, происходящий при постоянном давлении в системе. [c.15]

Изобарный процесс — процесс при постоянном давлении. [c.310]

Строго изохорный и изобарный процессы являются политропными только длл одноатомного идеального гаэа [I] [c.5]

Рассмотрим изобарный процесс простой перегонки жидкой многокомпонентной углеводородной системы. Пусть смесь целиком загружена в перегонный куб и подвергается постепенной перегонке путем непрерывного подвода тепла. [c.76]

Последнее уравнение трактует минимальную работу полного разделения как разность изобарно-изотермических потенциалов смеси и продуктов разделения. Эта величина отрицательна,что соответствует затратам работы извне. Уравнения (7.7) —(7.9) для практических расчетов целесообразно преобразовать, используя известные соотношения для изменения энтропии в изотермическом процессе и уравнения для химического потенциала (2.2) и (3.2). Тогда получим для смеси идеальных газов [c.232]

Наибольшее значение для термодинамических расчетов представляет теплоемкость в изохорном процессе с-в И теплоемкость в изобарном процессе Ср, или, как их часто называют, изохорная (теплоемкость при постоянном объеме) и изобарная (теплоемкость при постоянном давлении). [c.30]

Значение этих двух величин определяется той ролью, которую играют изохорный и изобарный процессы в термодинамике, и, в частности, в термодинамике нефтяного пласта. Зная эти величины, можно при необходимости вычислить теплоемкость в других процессах. Можно сказать, что теплоемкость флюидальной жидкости (нефти с растворенным в ней газом) является функцией давления, температуры и концентрации растворенного газа. [c.33]

Нужно подразумевать, что величины энтропии вещества, так же как и величины Ср и с , различны для неодинаковых процессов. Это различие иногда отмечают в обозначении энтропии индексами р и V (зр — энтропия при постоянном давлении -— энтропия при постоянном объеме). Поскольку на практике почти всегда измеряется Ср, или близкая к ней по величине s, полученная по экспериментальным данным величина 5 обычно относится к изобарному процессу. Поэтому в настоящее время в обозначении энтропии индексы р и V, как правило, не применяют, а под величиной в основном подразумевают энтропию при постоянном давлении. [c.76]

Изобарный процесс — это термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении. Прямая линия АВ, изображающая этот процесс в системе ро-координат, параллельна оси абс- [c.28]

При изобарном процессе (р = onst) подведенное или отведенное тепло равно изменению энтальпии в процессе, т. е. [c.71]

Это значит, что удельная газовая постоянная представляет собой работу 1 кг газа в изобарном процессе, в котором температура газ ( изменяется на один кельвин. [c.29]

В поршневых паровых машинах рабочее тело—водяной пар охлаждается не в рабочем цилиндре, а в отдельном конденсаторе, что ухудшает теоретический коэффициент полезного действия, но уменьшает практические потери теплоты. Цикл процессов в паровой машине, без учета неравновесности их, отражается циклом Рэнкина (рис. I. 5). Изобарно-изотермический процесс АВ отвечает испарению воды в котле и наполнению рабочего цилиндра. После отсечки пара (точка В) происходит адиабатическое расширение пара в цилиндре (кривая ВС), а затем выбрасывание охлажденного пара при обратном движении поршня (изобарно-изотермический процесс СО). Коэффициент полезного действия цикла Рэнкина с насыщенным паром равен 0,29—0,36, а с перегретым паром составляет 0,34—0,46. [c.46]

Мерой первой из этих тенденций для изобарных процессов служит изменение энтальпии в химической реакции отрицательный знак АН указывает на уменьшение, а положительный — на возрастание энтальпии системы. [c.78]

Уравнения сохранения вещества практически удобно составлять на такое количество молей Пт исходной смеси, при котором выполняется равенство Р( = и,-, т. е. количество молей -го компонента равно его парциальному давлению, и, таким образом, Пт удобно не задавать заранее, а находить как параметр решения. Общее количество неизвестных в случае, например, изобарного процесса составляет М - - 2) неизвестных N концентраций, температура Т и количество молей п . [c.151]

Эти соотношения показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах и в изобарных процессах тепловой эффект не зависит от пути перехода и однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы. [c.183]

Поэтому возникает задача расчета сложных адиабатических реакций, каждая из которых в случае изобарного процесса охарактеризована теплотой ДЯ и константой равновесия Км- Целью [c.126]

Теплота изохорного и изобарного процессов не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. [c.21]

Для изобарного процесса равенство (2.1) примет вид [c.162]

В соответствии с (2.6) для изобарного процесса имеем [c.163]

В соответствии с (1.6) для изобарного процесса имеем [c.8]

Определение изобарного потенциала процесса [c.59]

Набухание соответствует неравновесному переходному состоянию системы от чистых сополимера и растворителя к их полному взаимному смешению. Согласно законам термодинамики самопроизвольное течение изобарно-изотермических процессов сопровождается уменьшением термодинамических потенциалов, поэтому можно считать, что причиной сорбции является стремление системы к выравниванию химических потенциалов компонентов. Набухание — это замедленный процесс смешения двух фаз. Из-за разницы в подвижности молекул компонентов набухание осуществляется диффузией растворителя в сополимер, тогда как макроцепи весьма медленно проникают в объем, занятый чистым растворителем. Диффузии сопутствуют процессы взаимодействия молекул растворителя со звеньями макроцепей, перемещения структурных элементов сополимера, изменение конформаций макроцепей. Полимеры (сополимеры) по своим механическим (реологическим) свойствам обладают ярко выраженной анизотропией (продольные свойства близки к свойствам твердых тел, в то время как поперечные приближаются к свойствам жидкостей), вследствие чего занимают промежуточное положение между твердыми телами и жидкостями. Силовое поле, наводимое диффузией растворителя в полимер, частично запасается в последнем, что приводит к возникновению комплекса релаксационных явлений или явлений вязкоупругости. [c.296]

При рассмотрении процессов, протекающих при постоянном объеме, удобнее пользоваться величиной изменения внутренней энергии, а энтальпия оказывается особенно ценной при рассмотрении изобарных процессов. [c.181]

Изобарный процесс отвечает условию постоянства давления. В этом случае интегрирование ур. (VI, 3) приводит к выражению [c.185]

Наиболее существенны в химической практике процессы, когда в систем Т, р = onst (изотермо-изобарные процессы). Материально замкнутая система, в которой могут протекать такие процессы, очевидно, не может быть адиабатической, так как указанные выше условия (Г, р = onst) могут сохраняться только в том случае, если во время протекания процесса энергия в форме теплоты будет переходить от системы к внешней среде (или обратно), т. е. Q=t O, Поэтому мы не можем здесь применить непосредственно критерий равновесия (1.39) и будем пользоваться уравнением (1.26). Приняв 7, р = onst, из уравнения (1.26) получаем [c.34]

При изобарном процессе р = onst) тепловой эффект Qp равен [c.159]

Величину Я называют энтальпией. Энтальпию можно рассматривать как энергию расширенной системы. Таким образом, если при нзохорном процессе энергетический эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы Q / = АС/, то в случае изобарного процесса он равен изменению энтальпии системы = ЛЯ. [c.160]

Используя соотношение температур и давлений в изоэнтро-пическом процессе (3.63) и соотношение температур и удельных объемов в изобарном процессе (3.64) [c.161]

Процесс, протекающий при постоянном давлении изобарный процесс, р=сопз1) [c.42]

Химические реакции чаще осуществляются не при постоянном объеме, а при постоянном давлении Р (ДР=0, изобарный процесс). В подобных случаях для характеристики процесса удобнее пользоваться пе виутрепией энергией и, а энтальпией Н, которая определяется соотношением [c.74]

Направление, в котором самоироизиолыю протекает химическая реакция, опрелеляегся совместным действием двух факторов 1) тенденцией к переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией (в случае изобарных процессов — с наименьшей энтальпией) и 2) тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния, т. е. состояния, которое может быть реализовано наибольшим числом равновероятных способов (микросостояний). [c.78]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]