Коррозия, химическая теория процесса

Значительный вклад в развитие электрохимии внесли также русские ученые. В. В. Петров (1761—1834) изучал электропроводность растворов, химические действия электрического тока, электрические явления в газах и т. п. С помощью созданного им крупнейшего для того времени химического источника тока в 1802 г. он открыл электрическую дугу. Б. С. Якоби (1801—1874) в 1834 г. изобрел электродвигатель, работавший на токе от химического источника. В 1838 г. он предложил гальванопластический метод (см. разд. У.П). П. Н. Яблочков (1848—1914) изобрел электродуговую лампу (1875 г., свеча Яблочкова ), работал над созданием химических источников тока, выдвинул (1877 г.) идею создания топливного элемента (см. разд. А.12). Н. А. Изгарышев (1884—1956) развил теорию химического источника тока, работал над проблемой защиты металлов от коррозии, открыл явление пассивности металлов в неводных растворах электролитов, и по праву считается одним из основателей электрохимии неводных растворов. А. Н. Фрумкин (1895—1971) разрабатывал вопросы кинетики электрохимических процессов, развил теорию строения двойного электрического слоя. [c.233]

Рассмотрены организационные вопросы, регламентированные соответствующими положениями, которые определяют структуру, основные задачи, права и обязанности отдельных звеньев противокоррозионной службы. В обобщенном виде рассмотрены основные полол<ения теории коррозии, термины, виды коррозии, особенности коррозионных процессов. В справочнике наряду с металлами рассмотрены вопросы химической стойкости полимерных материалов и покрытий. [c.6]

Многие из прикладных направлений физической химии выделились в самостоятельные разделы технических наук, как, например, металловедение, теория металлургических процессов, учение о коррозии металлов. Во всех отраслях химической технологии теорию процессов химических производств можно рассматривать как прикладную физическую химию. [c.20]

За последние 15 лет значительно увеличилось число исследований в области электрохимии неводных растворов. Возросший интерес к этому разделу электрохимии обусловлен как его большим значением для дальнейшего развития теории электродных процессов, так и все более широким использованием неводных растворителей в электрохимической технологии. Наблюдаемый в последние годы заметный рост числа исследований в области электрохимического и коррозионного поведения металлов в органических растворителях вызван все более широким применением последних в качестве технологических сред, в связи с чем большое значение приобрели вопросы защиты химического оборудования от коррозии в агрессивных органических средах. [c.1]

Химическая теория процесса коррозии (созданная в 1871 г.) объясняет коррозию чисто химическими процессами, которые могут протекать только при наличии трех факторов углекислоты, кислорода и воды. По данным этой теории, процессы, приводящие к коррозии, могут быть изображены следующими реакциями [c.15]

Изложены общие сведения об истории и динамике развития проблемы защиты металлов от коррозии. Показано технико-экономическое значение защиты металлов от коррозии как одной из важнейших народнохозяйственных проблем. Рассмотрены основные виды коррозионных разрушений и проанализированы их причины. Описаны физико-химическая природа и современная электрохимическая теория коррозионных процессов, их зависимость от внешних условий и свойств металла. СТРИЖЕВСКИЙ И.В. Подземная коррозия и методы защиты. — М. Металлургия, 1986, 6 л. — (Защита металлов от коррозии) [c.208]

Фосфоритная руда Каратау содержит до 20% карбонатов [1]. При переработке фосфоритов в суперфосфат расходуется дефицитная серная кислота, реагирующая с карбонатами образуется новый балласт — сульфат кальция. Кроме того, выделяющийся углекислый газ выбрасывает измельченную фосфоритную руду, что зачастую ведет к нарушению нормального хода производственных процессов. Путем флотации не всегда можно отделить ценную руду от балластных карбонатов. Обогащение фосфоритов нри помощи флотации лишь частично понижает содержание карбонатов [ ]. По данным Чепелевецкого и Бруцкус [ ], а также Позина [ ], флотационный концентрат различных фосфоритов содержит от 3.8 до 6.8% двуокиси углерода, что составляет 8.6—15.5% карбоната кальция. Не дали положительного эффекта и физические методы удаления карбонатов, например путем магнитной и электростатической сепарации. Опыты обжига руды с последующим отмучиванием гидроокисей кальция и магния также не привели к желательным результатам. На совещании по теории и практике флотационного обогащения в 1950 г. было отмечено, что наилучшие результаты получаются при химическом отделении карбонатов Р]. К такому же выводу пришли в США при обогащении некоторых шеелитовых и фосфоритных руд [ ]. Особенное значение приобретают химические методы, когда обогащаемый материал — шлам. Известно, что успешное применение флотации наряду с другими условиями требует определенного размера частиц, не выходящего за границы некоторого интервала. Шламы же из-за высокой дисперсности не поддаются флотации [ . ]. Между тем при измельчении фосфоритов 15—20% всей руды отходит в шлам. Казалось бы самый простой способ химического обогащения — удалять карбонаты, действуя на РУДУ разбавленными кислотами. Тем более, что карбонаты значительно лучше растворяются в разбавленных кислотах, чем основная порода большинства руд. Действительно, методы извлечения карбонатов, содержащихся в фосфоритных рудах, разбавленными серной, соляной, азотной, а также сернистой кислотой разработали Вольф-кович с сотрудниками, Ченелевецкий и Бруцкус, Логинова в НИУИФ, Черняк в Иркутском институте редких металлов [ . >]. Однако минеральные кислоты слишком дорогой продукт для химического обогащения фосфоритов, особенно если принять во внимание, что регенерация кислоты затруднена. Имеет значение также коррозия аппаратуры. [c.32]

Под понятием коррозии металлов подразумевается процесс постепенного разрушения их поверхности в результате химического или электрохимического взаимодействия металла с окружающей средой. Непосредственное химическое взаимодействие металлов со средой встречается несравненно реже, чем электрохимическое. Коррозия стальной арматуры в бетоне является электрохимическим процессом. Поэтому ниже будут кратко изложены основные положения электрохимической теории коррозии металлов, необходимые для понимания сущности процесса коррозии арматуры в бетоне и выбора способов ее защиты. [c.6]

Совершенно очевидно, что невозможно обсуждать коррозию и ее ингибирование без рассмотрения некоторых основных представлений о механизме соответствующих процессов. Общей теории коррозии, или теории ингибирования, которые были бы применимы во всех случаях, — не существует. Механизм коррозии может претерпевать значительные изменения под влиянием различных факторов, и механизм ингибирования будет также меняться в зависимости от химической природы ингибитора и факторов, вызывающих коррозию. Мы решили поэтому, что теоретические концепции коррозии и ингибирования целесообразно рассматривать в каждой главе применительно к определенным видам коррозии. Таким образом механизм коррозии может быть непосредственно связан с соответствующими конкретными условиями и будет получена более правильная картина. [c.18]

Изучению процесса коррозии посвящено большое число работ, и для его объяснения предложены различные теории некоторые из этих теорий объясняли процесс коррозии электрохимическими процессами, другие — химическими реакциями. Последние теории были предложены во второй половине XIX в. Согласно этим теориям, процесс коррозии может протекать только в присутствии углекислого газа, кислорода и воды. При действии этих веществ на металл между ними и металлом происходят химические реакции, в результате которых металл корродирует. Эти химические реакции могут быть изображены следующими схематическими уравнениями [c.16]

Предлагаемое издание является первым учебником по курсу физической химии вяжущих материалов. В нем рассматриваются физико-химические процессы, протекающие при измельчении материалов и термическом превращении сырьевых смесей, излагаются представления о химических связях в твердых телах, элементы химической термодинамики, химического равновесия, элементы теории кинетики гетерогенных реакций, химических процессов ми-нералообразования клинкера, физико-химические основы процессов гидратации цемента, коррозии цементного камня. [c.3]

Изучению явления коррозии посвящено большое количество работ и для его объяснения предложено много теорий. Некоторые из этих теорий объясняют процесс коррозии химическими реакциями, другие — электрохимическими процессами. [c.15]

Согласно современной пленочной теории пассивности, скорость коррозии металла в пассивном состоянии не зависит от потенциала полной пассивности У,,, п и от потенциала, который положительнее его (см. рис. 210), так как определяется скоростью растворения пассивной пленки, т. е. химическим процессом, а анодный ток расходуется только на образование новых порций окисла, поддерживая толщину его постоянной. [c.307]

Другая химическая теория объясняет процесс коррозии разложением воды корродирующим металлом с образованием в качестве промежуточного продукта перекиси водорода. Согласно этой (пероксидной) теории, процесс коррозии является следствием следующих химических реакций [c.16]

Как мы уже усвоили, электрохимическая теория корро аии связывает процесс коррозии с работой целой сети коротко-замкнутых гальванических элементов на поверхности металла. Ионы металла переходят в раствор на анодных участках в количестве химически эквивалентном реакции, протекающей на катодных участках. На анодных участках идет следующая реакция [c.99]

Большое внимание уделено методике электрохимических намерений и использованию их в физико-химических и электрохимических исследованиях. Обсуждаются условия появления и строение двойного электрического слоя. Рассмотрены адсорбция органических соединений на электродах, механизм электроосаждения и ионизации металлов, явление пассивности и коррозии, особенности процессов окисления и восстановления с выделением газообраз ных веществ на электродах. Специально обсуждаются вопросы применения электрохимической теории к решению некоторых современных проблем технической электрохимии. [c.2]

В учебном пособии Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы , выпущенном вторым изданием в 1954 г., все эти вопросы, а также достижения последних лет в области теории коррозионных процессов не могли найти достаточного отражения. [c.3]

Учебников и монографий по всем разделам общей, физической, коллоидной и аналитической химии издано много. Появление данного учебного пособия объясняется стремлением автора дать студентам геологических, горно-металлургических, химико-технологических и экологических специальностей на единой методологической основе, сжато и без повторов, основные понятия, законы и представления, необходимые для развития физи-ко-химического мышления, глубокого усвоения специальных курсов по теории и технологии гидро-, пиро- и электрометаллургических процессов, по процессам и аппаратам, коррозии, основам экологии, физико-химическим методам анализа, геологии, обогащению и т. д. [c.3]

Современная теория коррозии капиллярно-пористых цементных материалов основывается на классификации видов коррозии бетона В. М. Москвина [4]. В соответствии с этой классификацией все физико-химические процессы, определяющие коррозионное разрушение бетона, делятся на три основных вида. [c.120]

Водородная коррозия металлов - процесс сложный, включающий в себя ряд элементарных физико-химических процессов, недостаточно изученных в отдельности. Этим и объясняется наличие большого числа теорий водородной коррозии стали, выдвинутых различными исследователями. Однако все они носят гипотетический характер и не могут в полной мере объяснить явления, происходящие при обезуглероживании стали под воздействием водорода. [c.162]

Очевидно, что, как и в случае основных типов коррозии, которые были здесь рассмотрены, это объяснение не удовлетворит тех, кто не принимает теории, объясняющей стойкость к коррозии наличием защитной пленки. Мы сами, правда, много лет назад 41], предложили объяснить пассивность в отношении коррозии физико-химическими процессами адсорбции, а не существованием химически вполне определенных окислов, образующих пленку, которая в некотором роде существует независимо от самого металла. Однако приходится опасаться, что разница между всеми этими теориями носит скорее словесный характер и можно считать весьма вероятным, что между чисто физической адсорбцией и образованием определенных химических соединений существует множество переходных форм в. зависимости от характера металла и коррозионной среды. [c.179]

В практике эксплуатации металлических конструкций давно известно активирующее влияние на процесс атмосферной коррозии различных промышленных газов (SO2, H l, NH3 и др.) и аэрозолей морской воды [7,8,90]. Обычно это влияние объясняется образованием электролита в результате химической конденсации влаги на поверхности металла. Последующее же развитие процессов рассматривается с позиций общей электрохимической теории коррозии. [c.168]

Механизм коррозии металла в почве определяется термодинамической вероятностью процесса. В почве, которую можно рассматривать как гетерогенный электролит, скорость коррозионного процесса по катодным и анодным реакциям, т, е. электрохимической коррозии, во много раз больше, чем химической. Поэтому принято считать, что почвенная коррозия протекает по механизму электрохимической коррозии, химическая коррозия в почвах практически отсутствует. Исходя из этого положения, явления, лежащие в основе почвенной коррозии, можно объяснить с позиций теории коррозии металлов в электролитах [2]. Известно, что разные металлы в различной степени подвержены коррозии. Чем легче совершается переход дтомов металла в ионы тем больше выделяется свободной энергии и тем менее коррозионностоек данный металл. Мерой этой энергии является значение нормального потенциала. [c.11]

В настоящее время не существует теории, связывающей количество сорбированной и проникающей среды с основными свойствами, химическим составом и структурой полимера, особенно в многокомпонентных системах, наиболее часто встречающихся в практике защиты металла от коррозии. В изучении таких процессов преобладают экспериментальные данные, отвечающие на [c.68]

Теория основана на открытом в начале двадцатого века эффекте понижения поверхностной энергии в результате адсорбции (эффекте Ребиндера). Согласно этой теории адсорбция типичных новерхностно-аюгив-ных веществ из окружающей среды вызывает облегчение деформации и разрзш1ения твердых тел, часто в значительно большей степени, чем при химическом воздействии. Эффект адсорбционного понижения прочности, согласно этой теории, обусловлен тем, что поверхностно-активные вещества, понижая поверхностную энергию металлов, способствуют зарождению пластических сдвигов. При этом процесс коррозионного растрескивания протекает не путем химического или электрохимического растворения металла в вершине трещины, а вследствие ослабления межатомных связей в напряженном сплаве при адсорбции специфических компонентов раствора. Благодаря адсорбции снижается поверхностная энергия, что облегчает разрыв межатомных связей металла, находящегося под растягивающим напряжением. Уменьшение сродства между атомами на поверхности металла происходит при наличии одного адсорбционного монослоя, при этом наиболее эффективно действуют частицы, проявляющие специфическую адсорбцию. Инициирование трещины стресс-коррозии вьвывается адсорбционным снижением сил взаимодействия между смежными атомами в вершине надреза материала, подвергающегося действию высоких растягивающих напряжений. [c.65]

В нашей стране уделяется большое внимание борьбе с коррозией. Советские ученые в результате всестороннего исследования физико-химических процессов, протекающих при разъедании металлов агрессивными средами, разработали современную электрохимическую теорию коррозии и установили пределы химической стойкости многих материалов в различных средах. [c.5]

Высшая школа выпускает сравнительно немного специалистов по коррозии. В большинстве случаев работники в этой области вербуются из числа оканчивающих вузы по различным физико-химическим специальностям (химики, электрохимики, металловеды и пр.). Всем им приходится приобретать необходимые знания уже в процессе работы. В зависимости от условий, они имеют возможность ознакомиться со сравнительно узким разделом учения о коррозии, насущно необходимым для выполнения данной работы. Отсутствие глубоких знаний в области общих вопросов теории коррозии, конечно, не может не отражаться на результатах повседневной деятельности. Вместе с тем, отсутствие общетеоретической базы затрудняет чтение текущей журнальной литературы, которая часто используется недостаточно. [c.3]

При электрохимической коррозии в отличив от химической имеет место перенос электрических зарядов. Согласно классической теории электрохимической корроаии коррозионный процесс возникает в результате работы множества короткозамкнутых гальванических элементов (рис.9) образуввдхся вследствие неоднородное- [c.25]

Отметим, что химическая активность зависит от состояния, в котором компоненты участвуют в реакции. Каленберг [139] обратил внимание на то, что аммиак и химически чистый хлористый водород не реагируют с заметной скоростью, в то время как добавление бензола вызывает немедленное взаимодействие. На основании этого исследования предполагают, что бензол облегчает образование стойкого коллоидального хлорида аммония, который каталитически ускоряет соединение хлористого водорода и аммиака. Френд [103] применил эту теорию автокаталитического действия для объяснения способности сплавов участвовать в качестве промоторов или ингибиторов (Ag-.Си-промотор N1—Зп — ингибитор) в процессах коррозии железных сплавов и цветных металлов. Тот факт, что добавление щелочных карбонатов к воде не только не препятствует коррозии, но, наоборот, способствует более быстрой [c.371]

Изложены вопросы защиты магистрапы1ых трубопроводов от коррозии различными изоляционными покрытиями. Рассмотрена защитная способность покрьпий с позиций физико-химической механики материалов, почвоведения и механики грунтов. Приведена теория процесса изменения защитной способности покрытий в грунтовых средах вскрыты причины возникновения дефектов. Даны способы и методы оценки срока службы изоляции, а также рекомендации по увеличению несущей способности и долговечности покрытий. [c.2]

Основатель современного направления электрохимической науки о коррозии металлов. Выполнил фундаментальные исследования в области электрохимической кинетики коррозионных процессов и показал возможность приложения законов электрохимической кинетики к трактовке процессов коррозии твердых металлов в электролитах. Предложил и широко использовал потенциостатические методы исследования коррозионных процессов. Выработал научный подход к рациональному легированию при создании новых сплавов. Развил адсорбционную теорию пассивности металлов, теорию непосредственного участия компонентов раствора в элементарных стадиях растворения металла, электрохимическую теорию питтинговой коррозии, теорию солевого ингибирования и химической пассивности. Предложил и осуществил новые прогрессивные методы защиты металлов, в том числе метод анодной защиты. [c.248]

Новый этап развития химической теории связан с понятием флогистона (в переводе с греческого — горючий), впервые введенным в обиход немецким врачом и химиком Георгом Шталем в конце XVII в. По его мнению, все горючие вещества и металлы содержат эту невидимую и невесомую субстанцию. В процессах горения, коррозии или окисления этих веществ флогистон из них удаляется, причем остающаяся окалина или зола флогистон уже не содержат. Обратный процесс получения металла из руды с помощью угля заключается в передаче флогистона из угля руде, т. е. процесс идет по схеме руда -I- флогистон из угля -> металл. Воздух в процессе горения и выплавки металла, по мнению Шталя, играет роль переносчика флогистона, а сам он в этих процессах не участвует. Основное противоречие этой теории заключалось в том, что некоторые вещества [c.8]

Важные для практики работы в России (до первой мировой войны) выполнили С. П. Власов (1820 г.) по разработке стойких красок, Б. С. Якоби (1856 г.) по электрохимической защите стали цинковым протектором, А. И. Онуфрович (1910 г.) по разработке наиболее устойчивого кровельного железа, Е. Куклин (1910 г.) но травлению металлов. Исследования акад. В. А. Кистяковского, начатые в 1890 г. и продолженные им после Великой Октябрьской социалистической революции, послужили основанием для созданной им фильмовой теории коррозии металлов. В процессах электрохимической коррозии и пассивности решающее значение приобретают свойства образующихся на поверхности металла окисных пленок (фильмов). В. А. Кистяковский открыл мото-химические и мото-электрические явления, в основе которых лежит изменение электрохимических потенциалов металлов при их движении в растворах электролитов. [c.10]

При электрохимической коррозии, в отличие от химической, имеег место перенос электрических зарядов. Согласно классической теории электрохимической коррозии коррозионный процесс возникает в результате работы множества короткозамкнутых гальванических элементов ( рис. 11 образующихся вследствие неоднородности металла (с фуктурной, из-за влияния примесей) или окружающей среды (различие в составе, температуре на поверхности раздела фаз и т.д.). [c.28]

В физико-химическом Институте им. Л. Я- Карпова Я. М. Колотыркиным и его школой выполнено большое количество исследований по кинетике электрохимических процессов и механизму электрохимической коррозии, явившимися важным этапом в развитии современной теории электрохимической коррозии. Из зарубежных ученых наибольший вклад в обоснование науки о коррозии и установление общих принципов коррозионностойкого легирования внесли Ю. Эванс, Ф. Спеллер, У. Вернон, Р. Миерс. Дж. Гадсон, Г. Юлиг, Т. Хор, М. Фонтана, Н. Грин, М. Стерн, К. Бон-гоффер, К. Феттер, К. Швабе, Г. Кэше, М. Пурбе, К. Вагнер, X. Пикеринг, Го Окамото, Н. Сато, Г. Вранглен и др. [c.12]

Понятно, что и замедление анодного процесса вызовет такое же замедление в катодном. Аноды гальванопар подвергаются коррозии в первую очередь. В этом, собственно, и состоит основное представление теории электрохимической коррозии, которая рассматривает коррозию как процесс анодного растворения металлов. Что касается катодов гальванопар, то их собственная коррозия или замедлится в результате действия гальванопары, или прекратится полностью, поскольку электроны, поступающие на катод, мешают его положительным ионам переходить в раствор. Исключение составляют те случаи, когда на катодах выделяются вещества, способные химически с ними взаимодействовать и тем самым разрушать их. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология