Изотермические реакции стандартный изобарный потенциа

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

Стандартный изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса) и, следовательно, стандартный электродный потенциал этой реакции прн любой температуре приняты равными нулю. [c.309]

Простейшая кислота, т. е. атом водорода в водном растворе, реагирует с ионом гидроксила по схеме H-t-OH =e aq, где e-aq — гидратированный электрон. Из термодинамических данных следует, что изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала А6 ° этой реакции отрицательно (AG° равно приблизительно —0,25 эВ) и порядок константы равновесия составляет 10 моль -л-с-. Для получения электронов в жидких средах рекомендуется применять фотоионизацию воды, ведущую к образованию гидроксо-радикала, иона водорода и электрона, связанных с молекулами воды [c.146]

Уравнение (11.41) часто используется для расчета стандартного изобарного потенциала образования одного из участников реакции по экспериментальному значению АгО°, рассчитываемому, например, по уравнению (11.33) и значениям AfG° (298,15 К) остальных участников реакции. Наряду с изобарными потенциалами образования в термодинамических расчетах часто используют величины приведенных изобарно-изотермических потенциалов и некоторые другие функции. [c.43]

В стандартном состоянии (сокращенно АЯ ) — мольная энтропия (сокращенно 5 ) АО я, — мольная энергия Гиббса изменение изобарно-изотермического потенциала (короче, изобарного потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ (сокращенно АО браз, или АО"). [c.176]

Рассмотрим, как приведенные выше общие уравнения применяются в практических расчетах. Константы равновесия определяются большей частью путем расчета одного из изотермических потенциалов (обычно — изобарно-изотермического потенциала). При таких расчетах изобарно-изотермических потенциалов оказалось целесообразным расчленить задачу на две части 1) определить изменение потенциала (а следовательно, и константу равновесия) в данной реакции для каких-то условий, принятых за стандартные, и 2) пересчитать полученные значения для интересующих нас условий. [c.282]

Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

Если Б гальваническом элементе активности всех ионов, участвующих в реакции, равны друг другу и равны единице, то по значению э. д. с. можно рассчитать константу равновесия реакции, и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала [c.302]

Определив изменение изобарно-изотермического потенциала реакции АО, т. е. разность значений между алгебраическими суммами изобарно-изотермических потенциалов продуктов реакции и исходных веществ, можно количественно вычислить направление и глубину протекания той или иной химической реакции. В тех случаях, когда АО<0, т. е. имеет отрицательное значение, реакция возможна только в прямом направлении, слева направо. Другими словами, если О в процессе реакции уменьшается, то процесс слева направо возможен, и, начавшись, он протекает самопроизвольно. Подробнее об этом можно прочитать у М. X. Карапетьянца ( Введение в теорию химических процессов . М., Высшая школа , 1970). Там же на стр. 55 приведена таблица стандартных изобарно-изотермических потенциалов (Л0° 99а )образования многих веществ. [c.36]

Пример 3. Определить изменение энтропии и изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции [c.62]

Стандартный изобарно-изотермический потенциал этой реакции, очевидно, равен [c.181]

Расчет стандартных изобарных потенциалов химических реакций 180 6. Зависимость изобарно-изотермического потенциала от темпе- [c.398]

Так как самопроизвольный изобарно-изотермический процесс возможен только в направлении убывания изобарного потенциала 2, то реакция образования. воды-из газообразных водорода и кислорода при стандартных условиях возможна, причем большая абсолютная величина разности Д2=2а — [c.95]

Стандартный изобарно-изотермический потенциал реакции окисления д/г на 1 г-атом кислорода, ккал Фторидная пара Стандартный изобарно-изотермический потенциал реакции фторирования — на 1 г-атом фтора, ккал [c.268]

Вычислить изобарно-изотермический потенциал АС реакций и дать заключение о возможности их протекания ири стандартных условиях [c.65]

По вычисленной величине стандартного изобарно-изотермического потенциала можно определить константу равновесия и зависимость ее от температуры. Равновесный состав продуктов реакции [c.71]

Следовательно, изменение изобарно-изотермического потенциала в случае твердофазовых реакций (включая и полиморфные превращения) оказывается возможным определить непосредственно по данным для стандартных значений изобарного потенциала, приведенным в справочной литературе. [c.65]

Под теоретическим напряжением разложения принято считать алгебраическую разность равновесных электродных потенциалов. Теоретическое напряжение разложения воды, равное разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов, можно рассчитать по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции образования воды из элементов в стандартных условиях. Для реакции [c.110]

Читателей, недоверчиво встретивших это утверждение, приглашаю провести соответствующий эксперимент, обратив, однако, внимание на то, чтобы реагирующие вещества были совершенно сухие. Впрочем, так ли уж обязательно прибегать к эксперименту Можно проверить химию термодинамикой и убедиться, что стандартный изобарно-изотермический потенциал этой системы — положительная величина, т. е. реакция [c.83]

Изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала электродной реакции [c.182]

Независимо от того, насколько условия реакции близки к стандартным, при AGr < О, т. е. в соответствии с уравнением (7) при очень большой константе равновесия /Сд, процесс принципиально осуществим (не только в стандартных, но и в любых условиях), так как для перекрывания знака AGr надо увеличить абсолютное значение первого члена правой части уравнения (7), изменяя соотношения между активностями реагентов на величину, практически недостижимую. При AGf > О реакция не будет протекать в какой-либо заметной степени. Если числовое значение AGr невелико, то независимо от знака этой величины для заключения о возможности или невозможности процесса необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала AG [c.20]

Если условия протекания реакции отличаются от стандартных, то значение изобарно-изотермического потенциала можно подсчитать по формуле [c.19]

Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, максимальная полезная работа реакции определяется изменением изобарного потенциала (Лобщ = — А2) и для стандартных условий (парциальные давления компонентов равны единице) носит название стандартного изобарного потенциала (А2°) [c.236]

Для элементов в стандартном состоянии А2° = О и АР° = 0. Знание стандартных величин АН° и А8° позволяет подсчитывать значения убыли стандартных потенциалов. Например, для сложных систем, в которых протекают реакции, изменение стандартного изобарного потенциала будет равно А1° = АН° — ТД5°, где А8°—разность энтропий продуктов реакции и исходных веществ. Но изменения потенциалов равны максимальной полезной работе (с обратным знаком) в изохорно-изотерми-ческих или изобарно-изотермических процессах. АР = = —и Д2 = — Ар. Так как А = ЯТ пКр, то Д2 = = —ТгПп/Ср или Д2 = —2,303поскольку величины ДЯ°дд и Д22дз в старых таблицах приведены в ккал моль, то для перехода в кдж моль их следует умножать на 4,19. Значение Я в дж/моль-град необходимо [c.184]

В уравнении (69) АО , означает стандартный изобарно-изотермический потенциал реакции, т. е. изменение изобарно-изоте 1)ми-ческого потенциала при парциальном давлении (точнее — летучести) Рг=1 атм для всех веществ, принимающйх участие в реакции, и в течение всего процесса [c.240]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]

Для изотермических реакций, протекающих при постоянпол давлении, как было сказано выше, максимальная полезная работа реакции оп ределяется изменением изобарного потенциала (Шр = — AZ)n для стандартных условий (парциальные давления комноиентов равны единице) часто сокращенно называется стандартным изобарным потенциалом реакции [c.97]

По табличным данным (для стандартных условий ) находим вода (г) А02 8 = —228 кДж/моль, хлороводород АСодв = —95,27 кДж/моль. Отсюда для изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции получаем [c.141]

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарно-изотермического потенциала при их образовании из простых веществ. Пусть 61 относится к исходным веществам, а Оа — к продуктам реакции. Тогда изменение изобарно-изотермического потенциала А0 = 02—О]. Если 0 > 62 и — АС > О, то соответствующее соединение стабильно. Из справочных данных следует, что только окислы АигОз, АдО и АдгОз термодинамически нестабильны в стандартных условиях. [c.10]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]